第三节 化学反应的方向（举一反三专项训练，天津专用） 【上好课】 化学人教版选择性必修1

第三节 化学反应的方向 题型01 自发过程与自发反应 题型02 化学反应的方向与焓变 题型03 化学反应的方向与熵变 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 题型05 化学反应方向判据的应用 题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列说法中不正确的是 A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应 【变式1-1】（22-23高二上·天津河北·期末）下列过程是非自发过程的是 A．气体的扩散 B．室温下水结成冰 C．水由高处向低处流 D．有序排列的火柴散落成无序排列 【变式1-2】（22-23高二上·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 【变式1-3】（24-25高一上·天津·期中）以下判断正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H______0 的反应有自发进行的倾向，即________反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】（23-24高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【变式2-1】（24-25高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)    该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，该反应吸热，一定不能自发进行 【变式2-2】（22-23高二上·天津·期末）已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能发生 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【变式2-3】（19-20高二上·天津静海·期末）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。 题型03 化学反应的方向与熵变 知识积累 熵(S)是用来描述____________的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下，________________，单位是____________。体系的无序程度________，体系的熵值就________。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体________液体________固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值）________， ΔS________0，反应有自发的倾向。 【典例3】（24-25高三上·天津和平·期末）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．(s，金刚石)(s，石墨) 【变式3-1】（22-23高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【变式3-2】（23-24高二上·天津河西·期中）下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水 C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑ 【变式3-3】（21-22高二上·天津·期中）下列变化过程中，ΔS ＜0的是       A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 知识积累 复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应________自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应________自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 ____进行 >0 <0 >0 ________进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】（24-25高二上·天津和平·期末）下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【变式4-1】（24-25高二上·天津南开·期末）反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【变式4-2】（23-24高二上·天津和平·期末）分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A． B． C． D． 【变式4-3】（23-24高二上·天津·期中）化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是 A．时，熵减小 B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应    能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 题型05 化学反应方向判据的应用 知识积累 ∆H < 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 ∆H < 0 很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0；但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0 故判断反应是否自发，需要综合焓判据、熵判据。 【典例5】（25-26高二上·天津蓟州·期中）对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B．该反应的 C．化学方程式中一定有如下关系： D．该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 【变式5-1】（22-23高二上·天津红桥·期末）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该反应难自发进行 C．该异构化反应的 kJ⋅mol D．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率 【变式5-2】（20-21高二上·天津河北·期末）下列说法中，正确的是 A．的反应均是自发进行的反应 B．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向 D．判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑 【变式5-3】（23-24 高二上·天津·期中）针对反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学反应的方向 题型01 自发过程与自发反应 题型02 化学反应的方向与焓变 题型03 化学反应的方向与熵变 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 题型05 化学反应方向判据的应用 题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列说法中不正确的是 A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应 【答案】C 【详解】A．放热反应的ΔH，但若熵减较大且温度较高，可能导致ΔG>0，此时反应非自发，因此放热反应不一定是自发的，如CO的燃烧为放热反应，在常温常压下不能自发进行，故A正确； B．冰融化成水时，固态变为液态，分子混乱度增加，熵增大，故B正确； C．非自发反应在特定外界条件（如电解）下可被驱动发生，因此“任何条件都不能发生”错误，故C错误； D．熵减反应若伴随放热，在较低温下可能满足ΔG<0，成为自发反应，如为熵减的反应，但常温常压能自发进行，故D正确； 选C。 【变式1-1】（22-23高二上·天津河北·期末）下列过程是非自发过程的是 A．气体的扩散 B．室温下水结成冰 C．水由高处向低处流 D．有序排列的火柴散落成无序排列 【答案】B 【详解】A．气体扩散，分子自由移动，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，B符合题意； C．水由高处向低处流势能减小，自发进行，C不符合题意； D．有序排列的火柴散落成无序排列，体系混乱度增大，为自发过程，D不符合题意； 故答案为：B。 【变式1-2】（22-23高二上·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 【答案】A 【详解】A．同种物质熵值：液体>固体，则冰变为水是熵增的过程，故A正确； B．水蒸气的能量比液态水高，因此水蒸气冷凝为液态水是放热过程，故B错误； C．能自发进行的反应中， ，不一定是放热反应，故C错误； D．能自发进行的反应一定是 ，不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选A。 【变式1-3】（24-25高一上·天津·期中）以下判断正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 【答案】C 【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应△S>0，△H>0，根据吉布斯自由能判断该反应高温才能自发，A错误； B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否自发进行还要结合△H判断，所以△S＞0时反应未必能自发，B错误； C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，因其熵变△S>0判断自发，则该反应的焓变判断不能自发，即ΔH＞0，C正确； D．化学反应的速率越大，表明反应的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小，反应进行的程度表示平衡达到的状态，反应速率决定达到平衡的时间，D错误； 故选C。 题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H < 0 的反应有自发进行的倾向，即 放热 反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】（23-24高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 【变式2-1】（24-25高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)    该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】A 【详解】A．常温下，反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)的 △S＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的△H-T△S＞0，故该反应的△H＞0，故A正确； B．反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)    ，△S＜0，故△H-T△S一定大于0，该反应一定不能自发进行，故不应该投入大量资金研究该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故B错误； C．熵增的反应的△S＞0，但△H-T△S不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，故C错误； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，故该反应是吸热反应，且△S＞0，故该反应在高温下有△H-T△S ＜0，在高温下可以自发进行，故D错误； 故选A。 【变式2-2】（22-23高二上·天津·期末）已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能发生 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】A 【详解】A．熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故A正确； B．非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故B错误； C．熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误； D．吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，故D错误； 故选：A。 【变式2-3】（19-20高二上·天津静海·期末）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。 【答案】< 【分析】根据△G=△H-T△S判断。 【详解】根据方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反应是气体物质的量减少的反应，△S<0，又该反应在常温下能自发进行，△G<0，根据△G=△H-T△S<0，△H<0。 题型03 化学反应的方向与熵变 知识积累 熵(S)是用来描述 体系混乱度 的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下， 反应产物的总熵和反应物总熵之差 ，单位是 J·mol-1 ·K－1 。体系的无序程度 越大 ，体系的熵值就 越大 。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体 > 液体 > 固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS ＞ 0，反应有自发的倾向。 【典例3】（24-25高三上·天津和平·期末）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．(s，金刚石)(s，石墨) 【答案】B 【详解】A．C2H4(g)的结构比O2(g)复杂，C2H4(g)中原子数更多，分子运动的方式更多，混乱度更大，所以，A不正确； B．对于同种气体H2(g)，物质的量越大，分子数越多，混乱度越大，所以，B正确； C．同一物质，固态的有序性高于液态，液态的混乱度大于固态，所以，C不正确； D．石墨的结构中碳原子呈层状排列，层间作用力较弱，碳原子的活动范围相对较大，混乱度比金刚石大，所以1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石墨)，D不正确； 故选B。 【变式3-1】（22-23高二上·天津·期末）下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】B 【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误； B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确； C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误； D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误； 故选B。 【变式3-2】（23-24高二上·天津河西·期中）下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水 C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑ 【答案】C 【详解】A．干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故A不符合； B．NaCl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故B不符合； C．2Na+Cl22NaCl反应中气体体积减小，熵减小，故C符合； D．NH4ClNH3↑+HCl↑反应后生成气体，反应的熵增大，故D不符合。 答案选C。 【变式3-3】（21-22高二上·天津·期中）下列变化过程中，ΔS ＜0的是       A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断 【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误； B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确； C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误； D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误； 答案选B。 【点睛】熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 知识积累 复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应 能 自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应 不能 自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 自发进行 >0 <0 >0 不自发进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】（24-25高二上·天津和平·期末）下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 【变式4-1】（24-25高二上·天津南开·期末）反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 【变式4-2】（23-24高二上·天津和平·期末）分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，ΔS＜0，△H＞0，在任何条件下都不能自发进行，A不符合题意； B．，ΔS＜0，△H＜0，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．，ΔS＞0，△H＞0，在高温下能自发进行，C不符合题意； D．，ΔS＞0，△H＜0，在任何条件下都能自发进行，D符合题意； 故选D。 【变式4-3】（23-24高二上·天津·期中）化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是 A．时，熵减小 B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应    能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 【答案】C 【详解】A．转变为时，气体的物质的量减小﹐则熵减小，A正确； B．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，B正确； C．中，常温下能自发进行，由，可得该反应的，C错误； D．反应 的，，反应能自发进行，应满足，因此该反应能自发进行的原因是熵增效应大于焓增效应，D正确； 故选C。 题型05 化学反应方向判据的应用 知识积累 ∆H < 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 ∆H < 0 很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0；但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0 故判断反应是否自发，需要综合焓判据、熵判据。 【典例5】（25-26高二上·天津蓟州·期中）对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变 B．该反应的 C．化学方程式中一定有如下关系： D．该反应在任何温度条件下，都不能自发进行 【答案】A 【详解】A．达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确； B．根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误； C．根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误； D．根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误； 选A。 【变式5-1】（22-23高二上·天津红桥·期末）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该反应难自发进行 C．该异构化反应的 kJ⋅mol D．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率 【答案】D 【详解】A．能量越低越稳定，由图可知能量更低，比HNC稳定，故A正确； B．该反应为吸热反应，，且，因此该反应难自发进行，故B正确； C．该异构化反应的起始状态能量差值为59.3KJ·mol-1，故，故C正确； D．使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能使平衡移动，不可以改变反应的转化率，故D错误； 故选D。 【变式5-2】（20-21高二上·天津河北·期末）下列说法中，正确的是 A．的反应均是自发进行的反应 B．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向 D．判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑 【答案】D 【详解】A． 若反应满足，则该反应能自发进行，的反应，若其，则反应不一定能自发进行，A错误； B． 判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑，反应熵变不是决定反应能否自发进行的唯一因素，B错误； C． 催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向，C错误； D． 若反应满足，则该反应能自发进行，则判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑，D正确； 故选D。 【变式5-3】（23-24 高二上·天津·期中）针对反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 【答案】C 【详解】C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $