2026届高考化学一轮复习课件：化学平衡状态　化学平衡的移动

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与化学平衡”核心模块，覆盖可逆反应、化学平衡状态判断、平衡移动原理、等效平衡等高考高频考点。依据高考评价体系，通过概念辨析（如平衡标志的本质与等价标志）、极端假设法等科学方法，归纳了平衡状态判断、图像分析、等效平衡计算等常考题型，突出对化学观念和科学思维的培养，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点突破+真题训练+方法建模”，如通过课堂练习2（N₂+3H₂⇌2NH₃平衡标志判断）剖析“键断裂与生成速率关系”的科学思维方法，练习13（等效平衡表格题）运用虚拟“中间态”法构建解题模型，培养证据推理能力。设置易错点警示和高仿真练习，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

一轮复习 第八单元 化学反应速率与化学平衡 第二节： 化学平衡状态　化学平衡的移动 观察思考 认识化学反应存在限度 向 2mL 0.01mol•L-1 KI溶液中加入 1mL 0.01mol•L-1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol•L-1 KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？ 2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2 预测实验现象 观察到的实验现象 结论 溶液呈棕黄色 溶液显红色 2mol 2mol 2mol 1mol (过量) 2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2 存在限度 一、可逆反应 1.概念： 在相同条件下，向正、逆两个方向同时进行的反应 正反应：反应物 → 生成物 逆反应：生成物 → 反应物 2.特征： 反应物、产物同时存在 —— 可逆反应判断方法 3.典型可逆反应 NH3 + H2O ⇌NH3·H2O 一、可逆反应 4.极端假设法确定平衡时各物质浓度范围 极端假设法：根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围 例：在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1 平衡体系中各物质的浓度范围： 0 < c(X2) < 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 < c(Y2) < 0.4 mol·L－1 0 < c(Z) < 0.4 mol·L－1 交流与讨论： 在一固定容积的密闭容器中加入1mol N2 和3mol H2 分析正逆反应速率如何变化？ v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 0 反应速率 时间（t） 二、化学平衡 1.概念： 当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡 可逆反应 速率相等 浓度不变 —— 实质 —— 标志 —— 前提 注意：浓度相等不意味着浓度不变 化学平衡 —— 可逆反应达到的最大限度 （不是平衡标志） 二、化学平衡 2.特征 逆 等 动 定 变 —— 可逆反应 —— 正反应速率 = 逆反应速率 —— 正反应速率 = 逆反应速率≠0 —— 浓度一定 —— 当外界条件改变时，平衡一般发生移动 动态平衡 —— 二、化学平衡 3.化学平衡状态的标志（判断方法） （1）本质标志： 正反应速率 = 逆反应速率 同种物质： 不同物质： 消耗速率 = 生成速率 正逆反应速率之比 = 化学计量数之比 （2）等价标志 ②浓度不变： ③全是气体参加的的非等压可逆反应，气体的平均摩尔质量不变 物质的量浓度、体积分数、质量分数、颜色不变 （断键数＝成键数） ①变量不变：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其不变时反应就达到平衡状态 ④绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡 二、化学平衡 3.化学平衡状态的标志（判断方法） 注意： (1)分子个数之比、物质的量之比、浓度之比等于化学计量数之比不是化学平衡的标志。 (2)对于等压反应来说，压强不变不是化学平衡的标志。 (3)反应速率之比等于化学计量数之比不是化学平衡的标志 (4)反应热或焓变不变不是平衡的标志 课堂练习1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 ＜ c1 ＜ 0.14 mol·L－1 D c1∶c2＝1∶3 课堂练习2.在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( ) A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂 D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2 C 课堂练习3. 3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应： 3A(g) + B(g) ⇌aC(g) + 2D(g) 5min后达到平衡，已知v(c)=0.05 mol /(L·min)，生成D为1 mol。下列选项正确的是（ ） A. v (A)=0.15 mol/(L·s) B. a=2 C.平衡时B的转化率为20% D.平衡时压强为起始时的0.8倍 C 转化率 = 转化的量 总量 ×100% 三、化学平衡移动 1.概念： 改变外界条件、从一种平衡状态到达另一种平衡状态的过程叫做化学平衡的移动（简称平衡移动） 2.化学平衡移动的过程 3.化学平衡移动的方向： 由v正和v逆的相对大小决定 ①若V正＝V逆 平衡不移动（化学平衡） 平衡向正反应方向移动 ②若V正＞V逆 平衡向逆反应方向移动 ③若V正＜V逆 三、化学平衡移动 4.影响化学平衡的外界因素 （1）浓度： 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 要点诠释 （1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动 （2）在溶液中进行的反应，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动 （系数看成浓度变化的倍数） 三、化学平衡移动 4.影响化学平衡的外界因素 （2）压强： 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的反应方向移动 2SO2 + O2 ⇌2SO3 ①恒容：通入SO2 气体 —— 压强增大，平衡正向移动 ②恒容：通入稀有气体 —— 压强增大，平衡不移动 ③恒容：通入H2S气体 —— 平衡逆向移动 ④恒压：通入稀有气体 —— 压强不变，平衡逆向移动 注意：压强对固体、液体浓度的影响很小，忽略不计 三、化学平衡移动 4.影响化学平衡的外界因素 （2）压强： 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的反应方向移动 要点诠释 （1）压强对化学平衡的影响 — 转化为浓度进行分析 （系数看成浓度变化的倍数） —— 等压可逆反应，增大或减小压强不能使平衡发生移动 （2）2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 三、化学平衡移动 4.影响化学平衡的外界因素 （3）温度： 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动 （4）催化剂： 催化剂——平衡不移动 注意：反应速率改变，化学平衡不一定发生移动 三、化学平衡移动 5.平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这个原理叫做平衡移动原理，又叫勒·夏特列原理 （1）“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。这里的“减弱”不等于消除(人为改变影响大于平衡移动影响） （2）平衡移动原理只能用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系不能应用 要点诠释 课堂练习4、在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+ C（s）⇌2CO（g） ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡________，c（CO）________； （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c（CO2）________； （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡________，c（CO2）________； （4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c（CO）________。 不移动 不变 不变 增大 逆向移动 正向移动 增大 不移动 课堂练习5、下列说法正确的是(　　) A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大 B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C．向平衡体系FeCl3＋3KSCN ⇌Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变 D．对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 C 课堂练习6、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是( ) A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化 A 三、化学平衡移动 6.常见平衡移动图像分析(v-t图像) 例：mA(g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)，若m + n ＞ p + q且ΔH＞0 三、化学平衡移动 6.常见平衡移动图像分析(v-t图像) 例：mA(g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)，若m + n ＞ p + q且ΔH＞0 ① 温压断、浓相连、催化剂是条直线（催化剂不能使平衡移动） ② 对于等压反应，改变压强v-t图像也是一条直线 三、化学平衡移动 6.常见平衡移动图像分析(v-p（T）图像) 例：mA(g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)，若m + n ＞ p + q且ΔH＞0 注意：平衡点之后才能使用平衡移动规律 m + n ＞ p + q 吸热反应ΔH＞0 三、化学平衡移动 6.常见平衡移动图像分析(v-p（T）图像) 例：mA(g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)，若m + n ＞ p + q且ΔH＞0 m + n ＞ p + q 吸热反应ΔH＞0 ①反应速率越快、越先达到平衡，达到平衡所需的时间越短 ②先拐先平数值大 课堂练习7.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（ ） A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 D 课堂练习8.右图为可逆反应；A(g) + 2B(g) ⇌nC(g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的（ ） A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3 D 课堂练习9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 + O2 ⇌2SO2　 ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 B 三、化学平衡移动 6.常见平衡移动图像分析(c-p（T）图像) 例：mA(g) + nB (g)⇌pC(g) + qD(g)，若m + n ＞ p + q且ΔH＞0 课堂练习10.对于可逆反应：2AB3(g)⇌A2(g) + 3B2 (g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ） B 课堂练习11.已知某可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析正确的是( ) A.T1＜T2， P1＞P2， m + n ＞ p， △H <0 B. T1＞T2， P1＜P2， m + n ＞ p， △H<0 C.T1＜T2， P1＞P2， m + n ＜ p， △H <0 D. T1＞T2， P1＜P2， m + n ＜ p， △H >0 B 课堂练习12.已知可逆反应aA + bB ⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 B 四、等效平衡 1.概念： 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，同种物质的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同 注意：百分含量相同，浓度不一定相同 四、等效平衡 2.等效平衡的类型及判断方法 (1)恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的反应 （判断方法：极值等量即等效） 例：2SO2(g) ＋ O2(g) ⇌2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol 等效平衡 课堂练习13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　) A．2c1 > c3 B．α1＋α3 < 1 C．2p2 < p3 D．a＋b > 92.4 2c1 < c3 B α1＋α2 = 1 2p2 > p3 a＋b = 92.4 课堂练习14.相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容器容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下。[已知2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1] 下列关系正确的是(　　) A．a＝c；e＝g B．a＝2b；e>2f C．a > d；e > h D．c＋98.3e＝196.6 D a + c = 196.6 a > 2b a < d；e < h 四、等效平衡 2.等效平衡的类型及判断方法 (2)恒温恒压条件下反应前后气体体积改变的反应 （判断方法：极值等比即等效） 例：2SO2(g) ＋ O2(g) ⇌2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol 2 mol ③ a mol b mol c mol 等效平衡 课堂练习15.一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入1molA(g)和1 mol B(g）发生反应 A(g) + B(g) ⇌2C(g)，若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.正反应活化能小于逆反应活化能 B.当容器中c(B)/c(A)不再改变时，说明反应达到了平衡状态 C．达平衡后再加入1molC(g)，反应再次达到平衡时，C的体积分数增大 D.由图可知，加催化剂之后原反应分成了两步，第一步反应较慢 不变 D 四、等效平衡 2.等效平衡的类型及判断方法 (3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响 例：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol 等效平衡 若满足a∶b＝1∶1，c≥0，③即与①②平衡等效 课堂练习16.甲醇可用于制取甲醚(CH3OCH3)。在3个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH > 0 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为t min，则用甲醇浓度变化表示t min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 D．若在387 ℃，某时刻混合物的浓度分别为CH3OH 0.10 mol·L－1、CH3OCH3 0.15 mol·L－1和H2O(g) 0.10 mol·L－1，则该反应逆向进行 相等 C 四、等效平衡 3.虚拟“中间态”法构建等效平衡 (1)构建恒温恒容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。由增大压强平衡移动方向分析物质的转化率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸收热量的变化情况 （2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例)：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动 课堂练习17.对于以下三个反应，从反应开始到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题 (1)PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________ (2)2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g) 再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________ (3)2NO2(g) ⇌N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________ 增大 正反应 减小　 正反应 减小 不变 不变 正反应 增大 课堂练习18.向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g)发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)ΔH < 0；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足v甲 > v乙，则下列说法错误的是(　　) A．甲为绝热容器 B．NO的平衡转化率：甲 > 乙 C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足p甲 > p乙 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B 一轮复习 $