课题3 常见的盐（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题3 常见的盐 题型01 常见的盐的俗名、物理性质及用途 题型02 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 题型03 复分解反应 题型04 盐的化学性质 题型05 常见化肥的种类及作用 题型06 化肥的合理施用 题型07 化肥的有关计算 题型08 酸碱盐的检验、鉴别与除杂 题型09 侯氏制碱法 题型10 有关碱变质的实验探究 题型01 常见的盐的俗名、物理性质及用途 1. 盐的定义：由金属离子【或铵根离子（NH4+）】和酸根离子构成的化合物。 2. 几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。 （1） 氯化钠（NaCl） 分布 物理性质 用途 海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源 白色固体 易溶于水 医疗上，配制　生理盐水　（溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液） 农业上用氯化钠溶液选种 工业上，作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 日常生活中：①公路上曾经使用氯化钠作　融雪剂 ②我国民间有用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物的习惯 （2） 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途 物质 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (　NaHCO3　) 碳酸钙 (CaCO3) 俗称 　纯碱　、苏打 　小苏打　 — 物理 性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水 用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的　发酵粉　的主要成分之一，医疗上可用于治疗　胃酸　过多症 用作　补钙　剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳 【典例1】下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是 选项 俗名 化学式 类别 常见用途 A 生石灰 Ca（OH）2 碱 作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 治疗胃酸过多 D 纯碱 Na2CO3 盐 玻璃，洗涤剂的生产 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，常用作食品干燥剂，Ca（OH）2的俗称是熟石灰或消石灰，故A错误； B．石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，物质类别属于混合物，CaO俗称是生石灰，故B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，物质类别属于盐，可用于治疗胃酸过多，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，可以用于生产玻璃、洗涤剂，故D正确。 故答案为：D。 【变式1-1】（2025九上·连州期末）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 【答案】B 【解析】A、CaCO3难溶于水，并非易溶，故A错误； B、CaCO3可作补钙剂，因为含有钙元素，且碳酸钙可与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故B正确； C、CaCO3常温下不能分解，高温煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳，故C错误； D、含碳元素的化合物叫作有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐、碳酸氢盐性质与无机物相似，归为无机物，所以碳酸钙属于无机物，故D错误。 故答案为：B。 【变式1-2】下列关于物质的分类正确的是 A．硬铝、生铁、玻璃钢都是金属材料 B．双氧水、蒸馏水、生石灰都是氧化物 C．纯碱、火碱、熟石灰都是碱 D．KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4都是盐 【答案】D 【解析】A、金属材料包括纯金属与合金；硬铝、生铁属于金属材料；玻璃钢是由合成材料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，分类错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物；蒸馏水、生石灰（氧化钙）都是氧化物，双氧水是混合物，分类错误，不符合题意； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，二者都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意； D、KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4中都含有酸根离子与金属离子（或铵根离子），所以属于盐，分类正确，符合题意。 故答案为：D. 【变式1-3】食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（　　） A．用氧化钙作人体补钙剂 B．用氢氧化钠溶液中和胃酸过多 C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中 【答案】C 【解析】A、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应放出大量热且氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用氧化钙作补钙剂，不符合题意； B、氢氧化钠为强碱，有腐蚀性，不能中和胃酸过多，不符合题意； C、小苏打为碳酸氢钠，受热分解可产生二氧化碳气体，能使面食松软可口，用含小苏打的发酵粉焙制糕点 ，符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐制作食品，不符合题意； 故答案为：C。 题型02 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 实验 现象 迅速反应，产生大量气泡，试管中澄清石灰水变浑浊 迅速反应，产生气泡更多，试管中澄清石灰水变浑浊 实验 分析 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 化学 方程式 　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　 　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　 注意：①碳酸盐或碳酸氢盐都能与盐酸反应生成共同的产物是二氧化碳气体和水。 ②若某物质加入稀盐酸或稀硫酸后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则该物质含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 ③可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液都显碱性，不能用酚酞试剂鉴别碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液和碱溶液。 【典例2】逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A、金刚石和石墨虽组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异大，此选项错误； B、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明此物质中一定含C、H元素，反应物氧气中含氧元素，所以此物质中可能含O元素，此选项正确； C、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠等盐溶液也呈碱性，此选项错误； D、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属反应产生氢气，此选项错误。 故选：B。 【变式2-1】下列说法正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B. 与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B.某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C.若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误； D.碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项说法正确。 故选D。 【变式2-2】列试剂中不能用于检验NaOH溶液是否变质的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. Ca(OH)2溶液 D. 无色酚酞溶液 【答案】D 【解析】NaOH溶液变质是因为与空气中的CO2反应，生成Na2CO3 （碳酸钠）。所以检验NaOH是否变质，本质是检验溶液中是否存在Na2CO3 。 A、 检验Na2CO3 可用酸（如稀盐酸）产生CO2气体，正确； B、 检验Na2CO3 可用酸（如稀硫酸）产生CO2气体，正确； C、 检验Na2CO3 可用Ca(OH)2溶液产生CaCO3白色沉淀，正确； D、 无色酚酞溶液在NaOH和Na2CO3 的碱性溶液中均变红，无法区分，故不能用于检验变质的NaOH。 故选D。 【变式2-3】微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A． 该技术适用于所有类型的文物修复 B． 仅用稀盐酸就能验证微生物液中含CO 3 2− ​ C． 修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D． 修复原理是CO32−与Ca 2+ 结合成CaCO3沉淀 【答案】D 【解析】A、该技术利用生成碳酸钙沉淀来填补裂缝，主要适用于含钙（如石灰石、大理石等）的石质文物，并非所有类型的文物，此选项错误； B、 验证碳酸根离子，需要用稀盐酸和澄清石灰水，仅用稀盐酸产生气泡，无法确定是碳酸根（也可能是活泼金属等），此选项错误； C、 修复后生成的主要物质碳酸钙能与酸（如酸雨中的酸性物质）发生反应而被侵蚀，因此不能抵抗酸雨侵蚀，此选项错误； D、 由图示可知，修复原理是微生物液中的CO 3 2− 与石质裂缝中的Ca 2+ 结合生成CaCO3沉淀，填补裂缝，此选项正确。 故选D。 题型03 复分解反应 概念 　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应　叫作复分解反应 表达式 AB＋CD→AD＋CB 特点 双交换，价不变（元素的化合价不变） 发生条件 反应物：除酸参加的复分解反应，反应物都要溶解 生成物：有　沉淀　、　气体　或水生成 小结：①判断复分解反应能否发生，要注意两点：一是对反应物的要求，若没有酸参加反应，两种反应物必须能溶于水；二是对生成物的要求，生成物中必须有沉淀或气体或水。 ②八大沉淀：Mg(OH)2（白）、Al(OH)3（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐色）、CaCO3（白）、BaCO3（白）、BaSO4（白）、AgCl（白）。 【典例3】从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】B 【解析】该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 故答案为：B。 【变式3-1】根据初中所学化学知识，下列物质间经过一步反应不能实现转化的是 A．CuSO4→Na2SO4 B．KNO3→KCl C．Fe2O3→Fe2(SO4)3 D．CO2→CO 【答案】B 【解析】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应可以一步反应实现转化，不符合题意； B、硝酸钾不能与其他物质反应生成氯化钾，不能通过一步反应实现转化，符合题意； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应可以一步反应实现转化，不符合题意； D、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，可以一步反应实现转化，不符合题意。 故答案为：B. 【变式3-2】（2025九下·广东新田期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】A、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，只要满足其中一个条件即可，不需要同时满足三个条件，故A错误； B、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，所以盐溶液不一定都含有金属阳离子，如铵盐的溶液中不含金属阳离子，而是含铵根离子，如硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，故B错误； C、由于溶液的溶质质量分数未知，所以等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故C错误； D、不能用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，因为会把溶液给稀释，所测的碱性溶液pH会偏小，酸性溶液pH会偏大，所以用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测得的pH结果比实际值偏小，故正确。 故答案为：D。 【变式3-3】（2025九下·广东珠海期中）下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（　　） A．稀硫酸和KOH溶液 B．Na2SO4溶液和BaCl2溶液 C．FeCl3溶液和NaOH溶液 D．NaCl溶液和Ba（OH）2溶液 【答案】B 【解析】根据溶解性表不溶于水的物质有碳酸盐沉淀、硫酸钡、氯化银和大部分碱的沉淀，铜离子、铁离子和亚铁离子均有盐酸。 A、稀硫酸和KOH溶液反应生成硫酸钾和水，该过程中没有沉淀产生，故不符合题意； B、Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，符合题意； C、FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和氯化钠，不符合题意； D、氯化钠和氢氧化钡不发生反应，故没有沉淀产生，不符合题意。 故答案为：B. 题型04 盐的化学性质 化学性质 发生条件 化学方程式 盐＋金属→新盐＋新金属 盐要溶于水；金属的活动性强于盐溶液中金属的活动性 铁和硫酸铜反应： 　Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4　 盐＋酸→新盐＋新酸 酸必须是可溶的；符合复分解反应发生的条件 碳酸钠和盐酸反应： 　Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 盐＋碱→新盐＋新碱 反应物都能溶于水；符合复分解反应发生的条件 碳酸钠和氢氧化钡反应： 　Ba(OH)2＋Na2CO3 = BaCO3↓＋2NaOH　 盐＋盐→新盐1＋新盐2 反应物都能溶于水；符合复分解反应发生的条件 硝酸银和氯化钠反应： 　AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3　 注意：若盐和酸反应生成的新酸如果是碳酸，碳酸不稳定易分解，必须分开写成二氧化碳和水。 【典例4】CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是 A．组成：含有铜离子和硫酸根离子 B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应 C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液 D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得 【答案】D 【解析】A、从硫酸铜的化学式 CuSO4 可知硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，故A正确； B、硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，硫酸铜与硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能与BaCl2溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B正确； C、 波是尔多液是硫酸铜溶液与石灰乳混合按一定的比例配制成而成，具有杀菌作用，故C正确； D、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和氢气，而铜排在氢的后面，常温下，铜不能与稀硫酸反应，故D错误。 故答案为：D。 【变式4-1】欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 【答案】A 【解析】A、稀盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，出现三种明显不同的现象，可以一次性鉴别，故A符合题意； B、稀硝酸与 Ba（NO3）2、AgNO3溶液均不反应，没有明显现象，稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故B不符合题意； C、氯化铁与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象，氯化钡与AgNO3、Na2CO3溶液反应，分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故C不符合题意； D、 Ba（NO3）2、AgNO3溶液都呈中性，不能使紫色石蕊变色， Na2CO3 溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故D不符合题意； 故答案为：A。 【变式4-2】固体 A中可能含有 Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论.请完成下表： 实验步骤及现象 结 论 ①将少许 A 溶于水得到无色溶液 B A 中一定没有　 　 ②在 B 中加入足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 A 中一定有　 　 ③在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 ④另取少许 A 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈　 　色 A 中还有 KNO3 【答案】CuSO4；Na2SO4、Na2CO3；紫 【解析】硫酸铜是蓝色溶液，硫酸钠、碳酸钠和硝酸钾均是无色溶液，所有物质混合不会发生反应，可以共存。 （1）①将少许A溶于水得到无色溶液B，说明该物质A中一定没有硫酸铜； （2）②在B中加入足量BaCl2 溶液，生成白色沉淀可能是硫酸钡沉淀不溶于酸，也可能是碳酸钡沉淀溶于酸，或者两种沉淀均有；故③在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则物质A中一定有硫酸钠和碳酸钠； （3）④另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈紫色，说明固体A中含有硝酸钾，钾离子燃烧生成蓝紫色火焰。 【变式4-3】（2025·广东肇庆模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）写出制备的化学方程式：　 　。 （2）废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一：　 　猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。 A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末 （3）废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 图1 图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1） （2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD （3）产生气泡； 【解析】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：； （2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2； 进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色； 交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立； 反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意； B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； 故答案为：第1空、氯化钙； 第2空、溶液变成红色； 第3空、也会与反应生成白色沉淀； 第4空、BCD； （3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡； ② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。 题型05 常见化肥的种类及作用 化肥的种类及作用 种类 常见化肥 作用 氮肥 尿素［CO(NH2)2］、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长　茂盛　，使叶色　浓绿　，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 促使作物生长，可以增强植物的　抗寒　、　抗旱　能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程的顺利进行，促使植物生长，增强　抗病虫害　和　抗倒伏　能力 复合肥 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地提供给作物几种养分 【典例5】氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，下列属于氮肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 【答案】B 【解析】A、在K2SO4中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、在CO(NH2)2中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、在Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、在KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故答案为：B. 【变式5-1】2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、氯化钾只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含植物所需K、N两种元素，属于复合肥，符合题意； D、硝酸铵只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故答案为：C。 【变式5-2】“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是 A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质形式存在 B．KNO3是一种复合肥 C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 D．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效 【答案】A 【解析】A. 镁、硼、铁等元素在营养液中以化合物形式存在，故错误，符合题意； B. KNO3中含有氮、钾元素，是一种复合肥，故正确，不符合题意； C. KH2PO4含有钾元素、磷元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故正确，不符合题意； D. NH4Cl与熟石灰混合施用会反应产生氨气，会降低肥效，二者不能共用，故正确，不符合题意； 故答案为：A。 【变式5-3】稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】水稻出现了倒伏现象，说明水稻缺钾肥，含钾元素属于钾肥，含磷元素属于磷肥，含氮元素属于氮肥，含氮元素属于氮肥，故A符合题意，B、C、D不符合题意。 故答案为：A。 题型06 化肥的合理施用 化肥的合理施用 (1)不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及　土壤　、水和大气环境的污染。 (2)要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及在土壤的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用　效率　，减少　负面　作用。 【典例6】（2025九上·广东茂南期末）建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列有关说法错误的是 A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】C 【解析】A、废旧电池中含有多种重金属和有用物质，如铅、汞、镉以及锂等金属，废旧电池回收可以避免重金属对土壤、水源等环境造成污染，可以实现资源的循环利用，说法正确，不符合题意； B、传统燃油汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、颗粒物等污染物，会对空气质量造成严重影响；新能源汽车的尾气排放显著减少甚至为零排放，推广新能源汽车有利于改善空气质量，说法正确，不符合题意； C、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，合理使用化肥可以提高农作物产量，保障粮食安全；化肥和农药的不合理使用会导致水体富营养化等水体污染问题，不能完全禁止使用，说法错误，符合题意； D、通过提升石油化工水平，可以改进生产工艺，提高能源利用效率，减少生产过程中的碳排放，同时开发和利用更加环保的生产技术和产品，从而实现绿色低碳转型，说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【变式6-1】．每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是 A．大量使用化肥农药，提高粮食产量 B．垃圾分类处理，做到变废为宝 C．废弃塑料深埋处理，美化生活环境 D．工业废气直接排放，提高经济效益 【答案】B 【解析】A、大量使用化肥农药会造成农作物死亡且环境污染，故不能提高粮食产量，不符合题意； B、提倡垃圾分类回收可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，符合题意； C、废弃塑料深埋也不会分解，会污染环境，不符合题意； D、工业废气直接排放会造成空气污染，不符合题意。 故答案为：B. 【变式6-2】下列做法中，不利于环境保护的是 A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B．合理使用化肥、农药 C．使用风力、水力发电代替火力发电 D．秸秆回收利用，不露天焚烧 【答案】A 【解析】A. 植树种草可净化空气，保护环境，大量砍伐森林，会破坏环境，不符合题意； B. 合理使用化肥、农药可以减少污染，有利于环境保护，不符合题意； C. 使用风力、水力发电代替火力发电，可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，不符合题意； D. 秸秆回收利用，不露天焚烧，可减少了污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意。 故答案为：A。 【变式6-3】（2025·广东广州模拟）2025年全国两会中指出要持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一要求的是 A．加强水质监测 B．回收废弃塑料 C．大量施用化肥 D．积极植树造林 【答案】C 【解析】A、加强水质监测，有利于了解水体是否被污染，A正确； B、回收废弃塑料，可以减少白色污染，还能实现资源再利用，B正确； C、大量施用化肥可能导致土壤板结、水体富营养化等污染问题，应合理使用，C错误； D、积极植树造林可以净化空气，还可以吸收二氧化碳，D正确； 故选C。 题型07 化肥的有关计算 【典例7】NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： XXX化肥---国际首创 净重：50kg/袋 主要成分：硝酸铵（NH4NO3） 含氮量：38% （1）硝酸铵由　 　种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）已知除主要成分硝酸铵外，其他杂质不含氮元素，经计算，硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　；该广告属于　 　（填“虚假”或“真实”）广告。 （3）经取样分析，该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质不含氮元素），某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，所含氮元素质量是　 　kg。但由于货源短缺，现改用尿素【化学式 CO（NH2）2】，为保证含氮量相当，需要　 　kg 尿素。 【答案】（1）3；7：1 （2）35%；虚假 （3）56；120 【解析】（1）硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成；硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为；由图可知该化肥的含氮量为38%35%，则该广告属于虚假广告； （3）已知该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%，某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，则所含氮元素质量是；由于货源短缺现改用尿素，为保证含氮量相当，需要尿素的质量为。 【变式7-1】尿素是一种肥效高、土壤适应性好的优质化肥，市售尿素中，含量在96%以上为达标一级品。某化工厂生产的尿素外包装标签如图所示，请回答下列问题： 尿素 化学式： 净重：50 kg/袋 含氮量：45% XX化工厂 （1）尿素的相对分子质量为　 　。 （2）尿素中含碳元素和氮元素的质量比　 　。 （3）该尿素是否为一级品。（通过计算说明）。 【答案】（1）60 （2）3∶7 （3）解：每袋尿素含氮元素的质量为 每袋尿素中含尿素的质量分数为： 因为，所以该尿素是一级品。 【解析】（1）尿素（CO(NH2)2）的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60； （2）尿素中碳元素和氮元素的质量比=12∶(14×2)=12∶28=3∶7； （3）根据纯度的计算公式（纯度=纯物质质量/混合物质量×100%），结合氮元素质量守恒计算纯度，再与一级品标准对比。 【变式7-2】 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由　 　种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为　 　； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为　 　g。 【答案】（1）4 （2）60 （3）56 【解析】（1）物质由元素组成，故尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成； （2）尿素的相对分子质量为：； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。 【变式7-3】国家质量标准规定市售尿素化肥中尿素的含量在96%以上为达标一级产品，现某化工集团公司生产的尿素化肥外包装标签如图所示。 （1）尿素的相对分子质量为　 　。 （2）尿素中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （3）尿素中氮元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 （4）60g尿素中含有碳元素的质量为　 　g。 （5）该公司生产的市售尿素化肥是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）该市售尿素化肥中尿素的含量为　 　(精确到0.1%)，该尿素是否可以按一级品出售？　 　(填“是”或“否”)。 【答案】（1）60 （2）3：1 （3）46.7% （4）12 （5）混合物 （6）96.4%；是 【解析】（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60。 （2）元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比，则尿素中碳元素和氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1。 （3）尿素中氮元素的质量分数为：=46.7%。 （4）60g尿素中含有碳元素的质量为：60g×=12g。 （5）尿素中氮元素的质量分数为46.7%，而该公司生产的市售尿素化肥含氮量为45%，所以该公司生产的市售尿素化肥是混合物。 （6）该市售尿素化肥中尿素的含量为：≈96.4%。96.4%>96%，所以该尿素可以按一级品出售。 题型08 酸碱盐的检验、鉴别与除杂 【典例8】鉴别物质的方法错误的是(　　). A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴别生石灰和石灰石 C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【答案】A 【解析】A、酚酞遇到碱性物质变红色，遇到酸性物质或中性物质均不变色，用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸均无现象，无法鉴别，该方法错误，符合题意； B、生石灰溶于水生成氢氧化钙放热，石灰石是碳酸钙不溶于水，加水鉴别石灰石和生石灰的方法正确，不符合题意； C、二氧化碳能燃着的木条熄灭，用燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，该方法正确，不符合题意； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无现象，故将氯化钡分别滴加到两种溶液中，有沉淀产生的溶液是硫酸，无现象的是盐酸，该方案正确，不符合题意。 故答案为：A. 【变式8-1】下列说法正确的是 A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐 B．某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色——该白色固体化合物一定是碱 C．某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝——该盐一定是铵盐 D．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾五种溶液 【答案】C 【解析】A、在某固体中滴加盐酸，有气泡产生，该固体不一定含碳酸盐，也可能是活泼金属，该说法错误，不符合题意； B、某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色，该白色固体化合物不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，该说法错误，不符合题意； C、铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝，该盐一定是铵盐，该说法正确，符合题意； D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液溶液，无法鉴别氯化钠、硝酸钾溶液溶液，不加其它试剂不能鉴别，该说法错误，不符合题。 故答案为：C. 【变式8-2】不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是 A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 【答案】D 【解析】首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性； 根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸； 再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中，根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液． 故选D． 【变式8-3】下列物质能用来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（　　） A．稀硫酸 B．酚酞试液 C．铁粉 D．紫色石蕊试液 【答案】A 【解析】 A项，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，但是稀盐酸与碳酸钠溶液反应会有气泡生成，所以能够区分两者溶液，符合题意； B项，酚酞溶液滴入两溶液中，因为两个的溶液都是显碱性，不能区分。不符合题意； C项，铁与两者溶液都不发生反应，不符合题意； D项，因为两者都是碱性溶液，所以紫色石蕊试剂不能区分两者的区别，不符合题意； 故答案为：A。 题型09 侯氏制碱法 1.制备原料 食盐、氨气、二氧化碳 2.工艺流程 3. 反应原理 （1） 产生NaHCO3的反应： （2） 产生Na2CO3的反应： 4. 绿色思想 可循环利用的物质：CO2、NaCl 【典例9】（2025·丰顺模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1： Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 【答案】A 【解析】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属钠离子和碳酸根离子，说法错误，不符合题意； ②反应原理 I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先结晶析出，故说法正确，符合题意； ③图2中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，说法正确，符合题意； ④根据 NH3和CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，说法错误，不符合题意； ⑤操作a的名称是过滤，NaHCO 3先结晶析出，过滤出NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，说法错误，不符合题意； ⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3可以在 A 装置加热装置中进行，说法正确，符合题意； ⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3与HCl反应，医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，说法正确，符合题意； ⑧反应过程中的副产物NH4Cl含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误，不符合题意。 通过分析可知正确的有4个。 故答案为：A. 【变式9-1】．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为蒸发结晶 B．步骤②中发生分解反应 C．生产中先通入CO2后通NH3 D．“母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 【答案】B 【解析】A、由图可知操作1实现了固液分离，其名称是过滤，该说法错误，不符合题意； B、步骤②中反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合一变多的分解反应，说法正确，符合题意； C、生产中应先通入氨气形成碱性环境，然后通入二氧化碳，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，该说法错误，不符合题意； D、该反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，但是母液中还含有少量的碳酸氢钠，故母液中的溶质除了氯化铵，还含有碳酸氢钠，氯化铵中含N、P、K中的氮元素，称为氮肥，该说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 【变式9-2】（2024九下·花都模拟）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有　 　。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为　 　。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3）NH4Cl；30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出 （4） 【解析】（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大饱和食盐水与氨气、二氧化碳的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）根据流程图，可循环使用的物质有CO2，故答案为：CO2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是1、5、1、3、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是0、1、1、3、1、0，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl；根据溶解度曲线，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠在溶液中先达到饱和状态结晶析出，故填：30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出，故答案为：NH4Cl、30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出； （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明NaHCO3转化为其它物质，NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2、H2O，化学方程式为：，故答案为：。 【变式9-3】我国有丰富的海洋资源，制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）： 回答下列问题： （1）操作a的名称是　 　。 （2）反应②的化学方程式为　 　。 （3）反应④的化学方程式为　 　。 （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显　 　性，增大对二氧化碳的吸收。 （5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有　 　【填化学式】。 【答案】（1）过滤 （2）CaO＋H2O=Ca(OH)2 （3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （4）碱 （5）NH4Cl 【解析】(1)操作a使固体和液体分离，名称为过滤。 (2)生石灰是氧化钙的俗称，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。 (3)反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (4)向精制饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，生成的氨水使溶液显碱性，利于酸性气体吸收。 (5)在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，则可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵，化学式为NH4Cl。 题型10 有关碱变质的实验探究 【典例10】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用简洁的文字表述）． 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是　 　 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加　 　 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是　 　 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴　 　（化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是　 　 【答案】；氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余；烧碱溶于水放热；过量稀硝酸；Na2CO3；AgNO3；NaCl 【解析】【猜想】（1）猜想一：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可能含有碳酸钠，该反应的化学方程式为； 猜想二：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余，故填：氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余； 【设计实验】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热； （2）烧碱样品中可能含有Na2CO3，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，实验中澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，烧碱（NaOH）中不含碳元素，不能产生CO2，所以烧碱样品中含有Na2CO3，Na2CO3可以与酸反应产生CO2，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。后续检验NaCl需要用到AgNO3溶液，而使用稀盐酸会引进氯离子，干扰后续实验对NaCl的检验，加入稀硫酸会引进硫酸根离子，硫酸根离子与AgNO3可能反应生成硫酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验。同时，稀硝酸应过量，防止有Na2CO3剩余，Na2CO3与AgNO3反应会生成碳酸银沉淀，也会干扰NaCl的检验； （3）根据猜想，样品中可能还含有NaCl，实验现象是产生白色沉淀，能与NaCl反应产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液。 故答案为：【猜想】（1）； 氯化钠是该反应的反应物，若溶液中氯化钠过量，则会有氯化钠剩余 ； 【设计实验】 （1） 烧碱溶于水放热 ；（2）过量稀硝酸； Na2CO3 ；（3） AgNO3 ； NaCl 。 【变式10-1】（2025九下·深圳月考）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是________（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图2实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中________，证明炉具清洁剂的成分是。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应________（填化学方程式）而变质，也会产生。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的溶液，振荡，静置 a．________ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 Ⅱ、________ b．________ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：________。 【答案】(1) 乳化 (2) 有气泡产生 (3) (4) 产生白色沉淀 取步骤 Ⅰ 所得的上层清液于试管中，向其中滴入无色的酚酞溶液，振荡（合理即可） 溶液变红色（与上一空对应） (5) A，C (6) 需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】（1）洗涤剂除油污发生的作用是乳化； （2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，化学方程式是。 （4）I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠（部分变质）和NaOH，氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； Ⅱ、要证明是氢氧化钠，可取步骤I所得的上层清液于试管中，向其中滴入无色的酚酞溶液，振荡，则观察到的实验现象是溶液变红色； （5）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去碳酸钠，正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，带入新杂质氯化钠，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，正确； （6）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 【变式10-2】实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。 （1）该溶液是否变质? 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 溶液已变质 （2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。 （3）该溶液的变质程度如何? 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　 （4）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想二成立 步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液 　 　 （5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是　 　. 反应的化学方程式　 　：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是　 　 （填序号）。 A.稀盐酸 B.氧化铜 C.氯化铁溶液 D.紫色石蕊试液 【答案】（1）有气泡产生 （2）2KOH+CO2= K2CO3+H2O （3）K2CO3、KOH （4）产生白色沉淀；溶液变红 （5）除尽溶液中的碳酸钾；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2KCl；CD 【解析】（1）由实验结论可知，氢氧化钾溶液已变质变质，说明溶液中存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生； （2）氢氧化钾溶液变质的原因是氢氧化钾吸收了二氧化碳生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2KOH+CO2= K2CO3+H2O ； （3）猜想二中氢氧化钾部分变质，说明有剩余的氢氧化钾，变质的氢氧化钾转化为了碳酸钾，所以猜想二应该为氢氧化钾与碳酸钾的混合物； （4）溶液中含有碳酸钾，则在加入氯化钙溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以可以观察到产生白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钙显中性，碳酸钾显碱性，而加入氯化钙过量，将碳酸钾全部除去，取的清液中没有碳酸钾，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钾存在，所以猜想二成立； （5）在步骤①中加入过量的氯化钙溶液，是为了检验并除尽溶液中的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为： 2KOH+CO2= K2CO3+H2O ； 步骤二是为了验证氢氧化钾的存在，所选用的试剂应与氢氧化钾反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钙、氯化钾不产生相同现象。 A、稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，故选项不符合题意； B、氧化铜 不与氢氧化钾不反应，故选项不符合题意； C、氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与溶液中的氯化钙、氯化钾不反应，故选项符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，氯化钙、氯化钾溶液显中性不使石蕊变色，故选项符合题意。 故选：CD。 【变式10-3】小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。 【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】小龙进行了下图实验： (1)Ⅰ.观察到①中溶液　 　，证明无机物成分不是NaCl. Ⅱ.观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (2)小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3请写出NaOH变质的化学方程式　 　。 【深度探究】 (3)小深设计了如下实验方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的　 　(填化学式)溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分为NaOH，目已部分变质 Ⅱ.取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管 中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 产生　 　色沉淀 请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式　 　。 【反思交流】 (4)该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是　 　。 【答案】变红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2；蓝；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性 【解析】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，根据成分不是NaCl，得出①中溶液呈碱性，使酚酞变红。 （2）氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）根据实验结论知，成分为氢氧化钠和碳酸钠，根据实验现象产生白色沉淀，故可滴加足量的CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2或Ba(NO3)2与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；滴加硫酸铜溶液，和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （4）由实验知，炉具清洁剂含氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 常见的盐 题型01 常见的盐的俗名、物理性质及用途 题型02 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 题型03 复分解反应 题型04 盐的化学性质 题型05 常见化肥的种类及作用 题型06 化肥的合理施用 题型07 化肥的有关计算 题型08 酸碱盐的检验、鉴别与除杂 题型09 侯氏制碱法 题型10 有关碱变质的实验探究 题型01 常见的盐的俗名、物理性质及用途 1. 盐的定义：由金属离子【或铵根离子（NH4+）】和酸根离子构成的化合物。 2. 几种常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。 （1） 氯化钠（NaCl） 分布 物理性质 用途 海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源 白色固体 易溶于水 医疗上，配制　生理盐水　（溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液） 农业上用氯化钠溶液选种 工业上，作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 日常生活中：①公路上曾经使用氯化钠作　融雪剂 ②我国民间有用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物的习惯 （2） 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途 物质 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (　NaHCO3　) 碳酸钙 (CaCO3) 俗称 　纯碱　、苏打 　小苏打　 — 物理 性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水 用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的　发酵粉　的主要成分之一，医疗上可用于治疗　胃酸　过多症 用作　补钙　剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳 【典例1】下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是 选项 俗名 化学式 类别 常见用途 A 生石灰 Ca（OH）2 碱 作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 治疗胃酸过多 D 纯碱 Na2CO3 盐 玻璃，洗涤剂的生产 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】（2025九上·连州期末）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 【变式1-2】下列关于物质的分类正确的是 A．硬铝、生铁、玻璃钢都是金属材料 B．双氧水、蒸馏水、生石灰都是氧化物 C．纯碱、火碱、熟石灰都是碱 D．KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4都是盐 【变式1-3】食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（　　） A．用氧化钙作人体补钙剂 B．用氢氧化钠溶液中和胃酸过多 C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中 题型02 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 实验 现象 迅速反应，产生大量气泡，试管中澄清石灰水变浑浊 迅速反应，产生气泡更多，试管中澄清石灰水变浑浊 实验 分析 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 化学 方程式 　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　 　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　 注意：①碳酸盐或碳酸氢盐都能与盐酸反应生成共同的产物是二氧化碳气体和水。 ②若某物质加入稀盐酸或稀硫酸后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则该物质含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 ③可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液都显碱性，不能用酚酞试剂鉴别碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液和碱溶液。 【典例2】逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液就是碱溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【变式2-1】下列说法正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B. 与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【变式2-2】列试剂中不能用于检验NaOH溶液是否变质的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. Ca(OH)2溶液 D. 无色酚酞溶液 【变式2-3】微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A． 该技术适用于所有类型的文物修复 B． 仅用稀盐酸就能验证微生物液中含CO 3 2− ​ C． 修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D． 修复原理是CO32−与Ca 2+ 结合成CaCO3沉淀 题型03 复分解反应 概念 　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应　叫作复分解反应 表达式 AB＋CD→AD＋CB 特点 双交换，价不变（元素的化合价不变） 发生条件 反应物：除酸参加的复分解反应，反应物都要溶解 生成物：有　沉淀　、　气体　或水生成 小结：①判断复分解反应能否发生，要注意两点：一是对反应物的要求，若没有酸参加反应，两种反应物必须能溶于水；二是对生成物的要求，生成物中必须有沉淀或气体或水。 ②八大沉淀：Mg(OH)2（白）、Al(OH)3（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐色）、CaCO3（白）、BaCO3（白）、BaSO4（白）、AgCl（白）。 【典例3】从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【变式3-1】根据初中所学化学知识，下列物质间经过一步反应不能实现转化的是 A．CuSO4→Na2SO4 B．KNO3→KCl C．Fe2O3→Fe2(SO4)3 D．CO2→CO 【变式3-2】（2025九下·广东新田期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【变式3-3】（2025九下·广东珠海期中）下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是（　　） A．稀硫酸和KOH溶液 B．Na2SO4溶液和BaCl2溶液 C．FeCl3溶液和NaOH溶液 D．NaCl溶液和Ba（OH）2溶液 题型04 盐的化学性质 化学性质 发生条件 化学方程式 盐＋金属→新盐＋新金属 盐要溶于水；金属的活动性强于盐溶液中金属的活动性 铁和硫酸铜反应： 　Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4　 盐＋酸→新盐＋新酸 酸必须是可溶的；符合复分解反应发生的条件 碳酸钠和盐酸反应： 　Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 盐＋碱→新盐＋新碱 反应物都能溶于水；符合复分解反应发生的条件 碳酸钠和氢氧化钡反应： 　Ba(OH)2＋Na2CO3 = BaCO3↓＋2NaOH　 盐＋盐→新盐1＋新盐2 反应物都能溶于水；符合复分解反应发生的条件 硝酸银和氯化钠反应： 　AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3　 注意：若盐和酸反应生成的新酸如果是碳酸，碳酸不稳定易分解，必须分开写成二氧化碳和水。 【典例4】CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是 A．组成：含有铜离子和硫酸根离子 B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应 C．用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液 D．制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得 【变式4-1】欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 【变式4-2】固体 A中可能含有 Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论.请完成下表： 实验步骤及现象 结 论 ①将少许 A 溶于水得到无色溶液 B A 中一定没有　 　 ②在 B 中加入足量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 A 中一定有　 　 ③在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 ④另取少许 A 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，观察到火焰呈　 　色 A 中还有 KNO3 【变式4-3】（2025·广东肇庆模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）写出制备的化学方程式：　 　。 （2）废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一：　 　猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。 A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末 （3）废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 图1 图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。 题型05 常见化肥的种类及作用 化肥的种类及作用 种类 常见化肥 作用 氮肥 尿素［CO(NH2)2］、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长　茂盛　，使叶色　浓绿　，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 促使作物生长，可以增强植物的　抗寒　、　抗旱　能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程的顺利进行，促使植物生长，增强　抗病虫害　和　抗倒伏　能力 复合肥 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地提供给作物几种养分 【典例5】氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，下列属于氮肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 【变式5-1】2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【变式5-2】“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是 A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质形式存在 B．KNO3是一种复合肥 C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 D．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效 【变式5-3】稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 A． B． C． D． 题型06 化肥的合理施用 化肥的合理施用 (1)不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及　土壤　、水和大气环境的污染。 (2)要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及在土壤的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用　效率　，减少　负面　作用。 【典例6】（2025九上·广东茂南期末）建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列有关说法错误的是 A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【变式6-1】．每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是 A．大量使用化肥农药，提高粮食产量 B．垃圾分类处理，做到变废为宝 C．废弃塑料深埋处理，美化生活环境 D．工业废气直接排放，提高经济效益 【变式6-2】下列做法中，不利于环境保护的是 A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B．合理使用化肥、农药 C．使用风力、水力发电代替火力发电 D．秸秆回收利用，不露天焚烧 【变式6-3】（2025·广东广州模拟）2025年全国两会中指出要持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一要求的是 A．加强水质监测 B．回收废弃塑料 C．大量施用化肥 D．积极植树造林 题型07 化肥的有关计算 【典例7】NH4NO3是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算： XXX化肥---国际首创 净重：50kg/袋 主要成分：硝酸铵（NH4NO3） 含氮量：38% （1）硝酸铵由　 　种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）已知除主要成分硝酸铵外，其他杂质不含氮元素，经计算，硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　；该广告属于　 　（填“虚假”或“真实”）广告。 （3）经取样分析，该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质不含氮元素），某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，所含氮元素质量是　 　kg。但由于货源短缺，现改用尿素【化学式 CO（NH2）2】，为保证含氮量相当，需要　 　kg 尿素。 【变式7-1】尿素是一种肥效高、土壤适应性好的优质化肥，市售尿素中，含量在96%以上为达标一级品。某化工厂生产的尿素外包装标签如图所示，请回答下列问题： 尿素 化学式： 净重：50 kg/袋 含氮量：45% XX化工厂 （1）尿素的相对分子质量为　 　。 （2）尿素中含碳元素和氮元素的质量比　 　。 （3）该尿素是否为一级品。（通过计算说明）。 【变式7-2】 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由　 　种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为　 　； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为　 　g。 【变式7-3】国家质量标准规定市售尿素化肥中尿素的含量在96%以上为达标一级产品，现某化工集团公司生产的尿素化肥外包装标签如图所示。 （1）尿素的相对分子质量为　 　。 （2）尿素中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 （3）尿素中氮元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 （4）60g尿素中含有碳元素的质量为　 　g。 （5）该公司生产的市售尿素化肥是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）该市售尿素化肥中尿素的含量为　 　(精确到0.1%)，该尿素是否可以按一级品出售？　 　(填“是”或“否”)。 题型08 酸碱盐的检验、鉴别与除杂 【典例8】鉴别物质的方法错误的是(　　). A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴别生石灰和石灰石 C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【变式8-1】下列说法正确的是 A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐 B．某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色——该白色固体化合物一定是碱 C．某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝——该盐一定是铵盐 D．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾五种溶液 【变式8-2】不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是 A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 【变式8-3】下列物质能用来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（　　） A．稀硫酸 B．酚酞试液 C．铁粉 D．紫色石蕊试液 题型09 侯氏制碱法 1.制备原料 食盐、氨气、二氧化碳 2.工艺流程 3. 反应原理 （1） 产生NaHCO3的反应： （2） 产生Na2CO3的反应： 4. 绿色思想 可循环利用的物质：CO2、NaCl 【典例9】（2025·丰顺模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1： Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 【变式9-1】．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为蒸发结晶 B．步骤②中发生分解反应 C．生产中先通入CO2后通NH3 D．“母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 【变式9-2】（2024九下·花都模拟）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有　 　。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为　 　。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式　 　。 【变式9-3】我国有丰富的海洋资源，制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）： 回答下列问题： （1）操作a的名称是　 　。 （2）反应②的化学方程式为　 　。 （3）反应④的化学方程式为　 　。 （4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显　 　性，增大对二氧化碳的吸收。 （5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有　 　【填化学式】。 题型10 有关碱变质的实验探究 【典例10】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有，作出此猜想的依据是：　 　（用简洁的文字表述）． 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 解释或结论 （1）取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是　 　 （2）向（1）所得的溶液中逐渐加　 　 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是　 　 （3）向（2）所得的溶液中滴加几滴　 　（化学式）溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是　 　 【变式10-1】（2025九下·深圳月考）小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是________（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图2实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中________，证明炉具清洁剂的成分是。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应________（填化学方程式）而变质，也会产生。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的溶液，振荡，静置 a．________ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 Ⅱ、________ b．________ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：________。 【变式10-2】实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。 （1）该溶液是否变质? 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 溶液已变质 （2）【反思交流】氢氧化钾溶液变质的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。 （3）该溶液的变质程度如何? 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　 （4）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想二成立 步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入 2-3 滴无色酚酞试液 　 　 （5）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是　 　. 反应的化学方程式　 　：在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是　 　 （填序号）。 A.稀盐酸 B.氧化铜 C.氯化铁溶液 D.紫色石蕊试液 【变式10-3】小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。 【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】小龙进行了下图实验： (1)Ⅰ.观察到①中溶液　 　，证明无机物成分不是NaCl. Ⅱ.观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (2)小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3请写出NaOH变质的化学方程式　 　。 【深度探究】 (3)小深设计了如下实验方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的　 　(填化学式)溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分为NaOH，目已部分变质 Ⅱ.取步骤Ⅰ所得的上层清液于另一试管 中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 产生　 　色沉淀 请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式　 　。 【反思交流】 (4)该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是　 　。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $