专题4 第2单元 第2课时 配合物的性质与应用（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　) A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br－ B．中心离子的配位数为6 C．中心离子Cr3＋采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2 答案　B 2．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的以AgCl形式析出，这种配合物应该表示为(　　) A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl 解析　CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，说明NH3为内界，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的以AgCl析出，说明有一个Cl－为外界，两个Cl－在内界，该配合物的中心离子是Co3＋，配体是NH3和Cl－，所以其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。 答案　D 3．铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如右图，则Fe3＋的配位数为(　　) A．3　　　　　　　　 B．4 C．5 D．6 解析　与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三个键，故N与Fe之间为配位键；O－也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能形成配位键。 答案　D 4．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 解析　A项中各离子能大量共存；B项中因生成沉淀而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－配合形成配离子[Fe(SCN)n](3－n)＋而不能大量共存。 答案　D 5．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合而引起中毒的气体是(　　) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO 解析　CO能与人体血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，CO与血红蛋白中的Fe2＋配合的能力远远大于O2与血红蛋白中Fe2＋配合的能力，因此CO一旦与血红蛋白中的Fe2＋配合，O2就很难与血红蛋白中的Fe2＋配合，机体出现缺氧现象，即引起机体中毒。 答案　D 6．下列过程与配合物无关的是(　　) A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色 B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBr C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 解析　A中形成[Fe(SCN)n](3－n)＋，B中形成可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成AlO，C中发生2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，与配合物无关。 答案　C 7．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(　　) A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成深蓝色溶液 B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀不溶解 D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 解析　向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，形成深蓝色溶液，C错误。 答案　C 8．实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3＋，下列说法正确的是(　　) A．铁元素位于周期表第4周期ⅧB族，属于ds区 B．FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe(SCN)5]中，提供空轨道的是Fe3＋，配体是SCN－，配位数是5 C．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．K4[Fe(CN)6]与Fe3＋反应可得到一种蓝色沉淀(普鲁士蓝)，其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，普鲁士蓝的内界是[Fe(CN)6]4－，其中Fe元素为＋3价，外界是Fe2＋ 解析　Fe为26号元素，位于周期表第4周期Ⅷ族，属于d区，A错误；K2[Fe(SCN)5]中，中心原子为Fe3＋，中心原子提供空轨道，配体是SCN－，配体提供孤电子对，配位数是5，B正确；K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键，但不存在非极性共价键，C错误；蓝色沉淀(普鲁士蓝)的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，普鲁士蓝的内界是[Fe(CN)6]4－，其中Fe元素为＋2价，外界是Fe3＋，D错误。 答案　B 9．已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，生成Zn2＋；又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有： A．硫酸　B．盐酸　C．硝酸　D．氢氧化钠溶液　E．氨水 根据上述内容填写下表： 离子组 选用试剂(字母代号) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子 (1)Zn2＋和Al3＋ (2)Zn2＋和Mg2＋ (3)Zn2＋和Ba2＋ (4)Mg2＋和Al3＋ 解析　(1)Zn2＋和Al3＋的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。 (2)Zn2＋和Mg2＋的分离：因Zn(OH)2有两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开，沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为ZnO。此外，还可用氨水(E)予以分离。 (3)Zn2＋和Ba2＋的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开。沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2＋。 (4)Mg2＋和Al3＋的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH(D)为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开。沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的离子是AlO。 答案　(1)E　Al(OH)3　[Zn(NH3)4]2＋　(2)D(或E)　Mg(OH)2　ZnO(或[Zn(NH3)4]2＋)　(3)A　BaSO4　Zn2＋　(4)D　Mg(OH)2　AlO 10．在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为_____________________________。 CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为____________________(填化学式)。 解析　由TiCl3·6H2O的组成知，配位体的物质的量之比为1∶5，则只能为1个Cl－与5个H2O。又Ti为＋3价，而Cl为－1价，则该配离子为[TiCl(H2O)5]2＋。0.01 mol的CrCl3·6H2O与足量AgNO3溶液反应，只能得到0.01 mol AgCl，则说明只有一个Cl－在外界，故该异构体为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。 答案　[TiCl(H2O)5]2＋　[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $