专题3 微粒间作用力与物质性质 专题达标检测（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

 (时间：75分钟　满分：100分)

一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。      

1．下列叙述中错误的是(　　)

A．金属中的自由电子为金属阳离子共用

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

解析　配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。

答案　B

2．下列说法正确的是(　　)

A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

解析　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D正确。

答案　D

3．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　)

解析　A项，磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体；B项，单晶硅的构成微粒是原子，所以属于共价晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体；C项，金刚石的构成微粒是原子，所以属于共价晶体，烧碱的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体；D项，铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体。

答案　C

4．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是(　　)

A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体

B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子

C．立方硫化锌中锌的配位数为4

D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌

解析　晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X-射线衍射可以看到微观结构，所以可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体，A正确；每个六方硫化锌晶胞中有4个S原子位于棱上，1个S原子位于内部，含4×＋1＝2个S原子，B正确；据图可知Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中，所以立方硫化锌中锌的配位数为4，C正确；O2－的半径小于S2－，所以O2－与Zn2＋形成的离子键更强，晶格能更大，熔点更高，D错误。

答案　D

5．(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是(　　)

A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键

B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程

C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键

D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2

解析　CH3CH2OH转化为CH3CHO的过程中，断裂C—H、O—H键，形成C===O键，无C—O键断裂，A错误；由材料可知，氯自由基对O3分解起催化作用，改变O3分解的历程，B正确；丁烷中不存在π键，C错误；石墨中碳原子为sp2杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，D错误。

答案　B

6．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素，防热瓦是以石墨材料为主要成分的十分疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是(　　)

A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是共价晶体

B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

C．石墨中碳碳键之间的夹角是109°28′

D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

解析　石墨为混合晶体，键角为120°，熔点高，可用作防热瓦材料；C60为分子晶体，熔点低，不能用作防热瓦材料。

答案　B

7．关于化合物，下列叙述错误的是(　　)

A．分子间不能形成氢键

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

解析　该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，A正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键都是极性键，B正确；1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，C错误；该分子的醛基可与水形成氢键，该分子在水中的溶解