专题3 第4单元 第2课时 分子晶体 混合晶体（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．下列各组物质都属于分子晶体的是(　　)

A．碘、二氧化碳、白磷、C60

B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅       

C．SO2、金刚石、N2、铜

D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠

解析　B项，NaCl和二氧化硅不属于分子晶体；C项，金刚石和铜不属于分子晶体；D项，石墨和氧化钠不属于分子晶体。

答案　A

2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

根据这些数据分析，属于分子晶体的是(　　)

A．NaCl、MgCl2、CaCl2　 B．AlCl3、SiCl4

C．NaCl、CaCl2  D．全部

解析　由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体，B正确，A、C、D错误。

答案　B

3．干冰(CO2)的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．干冰晶体属于分子晶体

B．干冰晶胞中，含有4个CO2分子

C．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有6个

D．干冰晶体中CO2分子间作用力较小，常压下易升华

解析　干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确；CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有8×＋6×＝4个CO2分子，B正确；干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误；干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确。

答案　C

4．第三周期元素的单质熔点如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．图中涉及了四种晶体类型

B．P4熔点低于S8的原因是P—P键键能较小

C．硅晶体由非极性键形成空间网状结构

D．金属越活泼，其单质熔点越高

解析　由图像可知，第三周期元素形成的单质中，钠、镁、铝是金属晶体，硅是共价晶体，磷、硫、氯、氩固体单质是分子晶体，共3种晶体类型，A错误；分子晶体的熔点与共价键键能无关，与分子间作用力大小有关，S8的相对分子质量大于P4，B错误；硅晶体由硅硅键形成空间网状结构，C正确；金属晶体熔点与金属键强弱有关，金属键强弱与金属离子带电荷数、离子半径有关。钠、镁、铝离子所带电荷数依次为1、2、3，离子半径依次减小，故金属键依次增强，熔点升高，D错误。

答案　C

5．下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是(　　)

A．H2>N2>O2

B．NH3>AsH3>PH3

C．Cl2>Br2>I2

D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3

解析　组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，即熔、沸点：H2<N2<O2、Cl2<Br2<I2，A、C错误；氨气中含有氢键，熔、沸点反常高，即熔、沸点：NH3>AsH3>PH3，B正确；相对分子质量相同的烷烃，其支链越多，熔、沸点越低，即熔、沸点：C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3<　CH3CH2CH2CH2CH3，D错误。

答案　B

6．如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

A．该化合物的分子式可能是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

解析　将二聚分子变成单分子，得BA3，根据两种元素都处于第3周期，可知BA3可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3中所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3，则该化合物的分子式是Al2Cl6，A正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体，B错误，C、D正确。

答案　B

7．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态