专题3 第3单元 第1课时 共价键的形成及类型（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如下所示：

你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　　)

A．X与Y  B．X与W

C．Y与Z  D．Y与W

解析　当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。

答案　B

2．下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)           

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③  B．③④⑤⑥

C．①③⑤  D．③⑤⑥

解析　共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π，共价三键中含有一个σ键和两个π键。HCl的结构式为H—Cl，H2O的结构式为H—O—H，H2O2的结构式为H—O—O—H，则HCl、H2O、H2O2分子中均只含σ键；N2的结构式为N≡N，C2H4的结构简式为CH2—CH2，C2H2的结构简式为CH≡CH，则N2、C2H4、C2H2分子中均含σ键和π键，D正确。

答案　D

3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)

A．CO2  B．CH4

C．C2H4  D．NH4Cl

解析　CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。

答案　C

4．下列不能形成配位键的组合是(　　)

A．Ag＋、NH3  B．H2O、H＋

C．Co3＋、CO  D．Ag＋、H＋

解析　配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。

答案　D

5．下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是(　　)

A．HCN  B．CO

C．C6H6  D．C2H2

解析　HCN分子的结构式为H—C≡N，其中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶1，A正确；CO分子的结构式为C≡O，其中σ键和π键的数目之比为1∶2，B错误；C6H6分子中存在12个σ键和1个大π键，C错误；C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，其中σ键和π键的数目之比为3∶2，D错误。

答案　A

6．下列叙述错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子的相互作用，使得体系的能量大大降低

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

解析　配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，C错误；NH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D正确。

答案　C

7．下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是(　　)

A．分子中共含有9个极性键和3个非极性键

B．分子中含有配位键

C．分子中仅含σ键

D．分子中含有1个π键