专题3 第3单元 第1课时 共价键的形成及类型（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如下所示： 元素 X Y Z W 电负性 2.5 3.5 1.2 2.4 你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 解析　当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。 答案　B 2．下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 解析　共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π，共价三键中含有一个σ键和两个π键。HCl的结构式为H—Cl，H2O的结构式为H—O—H，H2O2的结构式为H—O—O—H，则HCl、H2O、H2O2分子中均只含σ键；N2的结构式为N≡N，C2H4的结构简式为CH2—CH2，C2H2的结构简式为CH≡CH，则N2、C2H4、C2H2分子中均含σ键和π键，D正确。 答案　D 3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　) A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．NH4Cl 解析　CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。 答案　C 4．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 解析　配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。 答案　D 5．下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是(　　) A．HCN B．CO C．C6H6 D．C2H2 解析　HCN分子的结构式为H—C≡N，其中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶1，A正确；CO分子的结构式为C≡O，其中σ键和π键的数目之比为1∶2，B错误；C6H6分子中存在12个σ键和1个大π键，C错误；C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，其中σ键和π键的数目之比为3∶2，D错误。 答案　A 6．下列叙述错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子的相互作用，使得体系的能量大大降低 C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 解析　配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，C错误；NH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D正确。 答案　C 7．下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有9个极性键和3个非极性键 B．分子中含有配位键 C．分子中仅含σ键 D．分子中含有1个π键 解析　1个丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中共含有9个极性键和2个非极性C—C键，A错误；分子中不含有配位键，B错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C正确、D错误。 答案　C 8．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(　　) A．T转化为X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 解析　由X、T的球棍模型和性质可知，T为HCHO，X为H2CO3，对比二者结构的变化可知，断裂和形成的共价键都是极性键(或σ键)，A正确；等物质的量并不一定是1 mol，B错误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D错误。 答案　A 9．现有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2 ⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2　⑨NH4Cl 按要求回答下列问题(填序号)： (1)只含有极性键的是____________；只含有非极性键的是____________；既含有极性键，又含有非极性键的是________。 (2)只含有σ键的是________；既含有σ键又含有π键的是________。 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。 (5)其中既含有离子键又含有极性键和配位键的是________________。 解析　(1)①中H—F键、③中H—O键属于极性共价键；②中Cl—Cl键、④中N≡N键、⑦中H—H键属于非极性键；⑤中C—H键属于极性键，C—C键属于非极性键，⑧中H—O键属于极性键，O—O键属于非极性键。(4)②中Cl—Cl键、④中N≡N键、⑤中C—C键、⑥中C—C键、⑧中O—O都是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键。(5)氯化铵中含有离子键、极性键和配位键。 答案　(1)①③　②④⑦　⑤⑥⑧　(2)①②③⑥⑦⑧　④⑤　 (3)⑦　(4)②④⑤⑥⑧　(5)⑨ 10．(1)今有A、B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。 ①用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为________和________。前者所含的化学键有________；后者所含的化学键有________。 ②元素B的气态氢化物的电子式为________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。 ③元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为________，所含的化学键有________。 (2)某有机物的结构式如图所示： 则分子中有________个σ键，________个π键。 解析　(1)由其离子的电子层结构判断A＋为Na＋，B2－为O2－。 (2)除共价单键全部为σ键外，双键中有一个为σ键，另一个为π键，三键中有一个为σ键，另两个为π键，故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。 答案　(1)①Na＋[∶∶]2－Na＋　Na＋[∶∶∶]2－Na＋　离子键　离子键和共价键 ②H∶∶H　极性　配位键 ③Na＋[∶∶H]－　离子键、极性(或共价)键 (2)7　3 学科网（北京）股份有限公司 $