专题3 第4单元 微专题3 晶体类型的判断及晶体熔、沸点的比较（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦晶体类型判断及熔沸点比较，从晶体构成微粒与作用力切入，通过四类晶体结构性质对比表构建基础，以“三看”方法（看微粒/作用力、物质类别、物理性质）为学习支架，衔接微粒间作用力与物质性质的前后知识。 亮点在于融合化学观念与科学思维，对比表格强化“结构决定性质”观念，例题以单质硫、硼等熔沸点数据为证据推理晶体类型，体现科学思维。变式题与集训题设计促进科学探究，帮助学生系统掌握判断方法，教师可直接用于课堂提升教学效率。

专题3　微粒间作用力与物质性质 第四单元　分子间作用力　分子晶体 微专题(三) 晶体类型的判断及晶体熔、沸点的比较 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 方法指导 01 对点集训 02 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 方 法 指 导 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 对 点 集 训 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 一、四种类型的晶体的结构与性质 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 结构 构成微粒 金属离子和电子 阴离子、阳离子 原子 分子 微粒间 作用力 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 性质 熔、沸点 有的很高、有的低 较高 很高 较低 硬度 大小不一 较大 较高 较低 导电性 导电 固态不导电、熔化或在水溶液中导电 不导电 熔化态(液态)不导电，溶于水有的导电 举例 Cu、Hg、Na NaCl、NH4Cl 金刚石、SiO2 干冰、碘 二、晶体类型的判断 “三看”——确定晶体类型 1．看构成微粒或作用力类型 四类晶体的构成微粒和微粒间作用力列表如下： 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 2．看物质类别 (1)单质类：a.金属单质和合金属于金属晶体；b.大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)属于分子晶体。 (2)化合物类：a.离子化合物一定为离子晶体；b.共价化合物绝大多数为分子晶体，但SiO2、SiC等为共价晶体。 3．看物理性质 四类晶体的物理性质对比如下： 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 熔、沸点 一般较高、但差异大 较高 较低 高 硬度 一般较大，但差异大 较大 较小 大 导电性 固态能导电 固态不导电，熔融态或溶于水时能导电 固态不导电，某些溶于水后能导电 一般不导电，个别为半导体 [例1]　四种物质的一些性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 单质硫 120.5 271.5 － 单质硼 2300 2550 硬度大 氯化铝 190 182.7 177.8 ℃升华 苛性钾 300 1320 晶体不导电，熔融态导电 晶体类型：单质硫是_____________晶体；单质硼是________晶体；氯化铝是_____________晶体；苛性钾是________晶体。 [解析]　单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，则晶体为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，则晶体为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，则晶体为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，则晶体为离子晶体。 [答案]　分子　共价　分子　离子 [变式1] AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　) A．①③　　　　　　　 B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析　从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。 答案　B 三、晶体熔、沸点的比较 比较不同晶体熔、沸点的基本思路 首先看物质的状态，一般情况下是固体＞液体＞气体；二看物质所属类型，一般是共价晶体＞离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。 [例2]　下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(　　) A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs [解析]　C项中SiO2是共价晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。 [答案]　C [变式2] 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成　④MgCl2在熔化状态不能导电。上述说法中正确的有(　　) 物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点/℃ 1723 712 782 －68 A．①② B．①③ C．②④ D．①②③ 解析　氯化钙的熔点较高，属于离子晶体，①正确；四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确；SiO2不是分子晶体，③错误；氯化镁是离子晶体，熔化时能导电，④错误。 答案　A 1．下列各组物质中都属于共价晶体的是(　　) A．干冰、二氧化硅、金刚石 B．氧化钠、金刚石、氯化氢 C．碘、石墨、氯化钠 D．二氧化硅、金刚石、晶体硼 解析　干冰是由二氧化碳分子构成的，不是直接由原子构成的，A错误；Na2O是由离子构成的，HCl是由分子构成的，B错误；I2为分子晶体，是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的，C错误；二氧化硅、金刚石、晶体硼均为共价晶体，均直接由原子构成，D正确。 答案　D 2．下列有关晶体性质的比较正确的是(　　) A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 解析　金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，在共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，由于键能：C—C键>C—Si键>Si—Si键，故三种晶体中熔点最高的是金刚石，熔点最低的是晶体硅，A错误；HF、H2O、NH3都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种晶体分子间都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的沸点最低，B错误；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，其熔点越高，D正确。 答案　D 3．风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑(C10H16O)、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是(　　) A．樟脑是有机化合物 B．樟脑的晶体属于离子晶体 C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D．“天气瓶”不能准确预示天气变化 解析　樟脑含有碳、氢、氧三种元素，是有机化合物，故A正确；构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故C正确；当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故D正确。 答案　B 4．金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答： (1)金刚砂属于______晶体，金刚砂的熔点比金刚石的熔点_______。 (2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合了______个碳原子，其中的键角是________。 (3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有________个硅原子。 解析　由于金刚砂是空间网状结构，碳原子和硅原子交替以共价单键结合，所以金刚砂是共价晶体；硅原子的半径比碳原子的半径大，所以金刚砂的熔点比金刚石的低。硅和碳是同主族元素，所以硅原子周围同样有4个碳原子，键角为109°28′。构成的六元环中，有3个碳原子、3个硅原子。 答案　(1)共价　低　(2)4　109°28′　(3)3 $