专题3 第4单元 第1课时 分子间作用力（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦分子间作用力（范德华力、氢键）的本质、影响因素及对物质性质的影响，通过碘升华实验、水三态变化与电解对比等探究活动导入，衔接化学键旧知，构建“微观作用力-宏观性质”的学习支架。 其亮点是以科学思维和科学探究为核心，通过对比归纳（范德华力与氢键比较表）、实验分析（碘升华证明分子间作用力）及高考题应用，培养学生证据推理与模型认知能力。资料结构清晰，帮助学生深化微观理解，也为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第四单元　分子间作用力　分子晶体 第1课时　分子间作用力 专题3　微粒间作用力与物质性质 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点一　分子间作用力和范德华力 静电 弱 范德华力 氢键 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 分子之间 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 分子的大小 分子的空 间结构 分子中电荷分布是否均匀 越大 物理性质 熔点 沸点 溶解度 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点二　氢键 电负性大、半径较小 电负性大、半径较小 X—H…Y N、O、F 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 之间 内部 弱 强 分子内 分子间 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 分子间 > > > 分子间 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 分子间 极易 互溶 分子内 高于 分子间 分子内 大 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 分子内 分子间 氢键配对 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 [素养目标]　1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力本质上是一种______作用，它比化学键___得多。 (2)分类：____________和______是两种最常见的分子间作用力。 2．范德华力 (1)概念：范德华力是____________普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点：范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有方向性和饱和性。 (3)影响因素：影响范德华力的因素很多，如____________、_________ _________以及___________________________等。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力______。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的____________，如______、______、_________等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 2．如何证明水分子间作用力远小于H—O的键能？ 提示　水在较低温度下即可完成三态变化，而要变为H2和O2需要高温或电解等条件。 1．如何证明碘分子之间存在分子间作用力？ 提示　碘升华实验证明了碘分子间存在分子间作用力，升华时，克服了分子间作用力而气化；凝华时，气态分子靠分子间作用力而聚集。 范德华力的正确理解 范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面： (1)广泛存在于分子之间。 (2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 1．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析　范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。 答案　B 2．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是(　　) 甲组 乙组 Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能 Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能 Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI的沸点比HCl的高 d.HI的沸点比HCl的低 ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A．①③　　　B．②③　　　C．①④　　　D．②④ 解析　键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定；H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定；范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高；由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。 答案　B 1．氢键的形成和表示 H原子与________________________的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个________________________的原子Y之间形成氢键，通常用____________表示。上述X、Y通常指____________等。 2．氢键的特点 (1)氢键可以存在于分子______，也可以存在于分子______。 (2)氢键比化学键___，比范德华力___。 (3)氢键有_________氢键和_________氢键两种。 3．氢键对物质物理性质的影响 (1)含有_________氢键的物质具有较高的熔、沸点。某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等(如图所示)，会比同族氢化物沸点反常高，如：H2O___H2Te___　H2Se___H2S。 (2)含有_________氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。 (3)_________氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨______溶于水，乙醇和水能以任意比______等。 (4)含有_________氢键的物质具有较低的熔、沸点。如： 对羟基苯甲醛的熔点______邻羟基苯甲醛()。 醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了________氢键，而硝酸分子形成了________氢键。 (5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度___。 4．生命分子中的氢键 氢键对于生命非常重要，生物体内的蛋白质和DNA的_________或_________都存在着大量的氢键。如DNA的双螺旋结构，它是由两条DNA大分子的碱基通过____________形成的。 5．弱作用力的“强作用”——超分子化学中的万能相互作用 “超分子”被称为共价键分子化学的一次升华，超分子化学被称为“超越分子概念的化学”。在形成超分子的各种分子间相互作用中，氢键尤为特殊，被称为“超分子化学中的万能相互作用”。氢键的强度在化学键和范德华力之间，具有方向性和饱和性，使得它在超分子自组装过程中起着关键的作用。 1．H2O比H2S稳定是H2O分子间能形成氢键造成的吗？ 提示　H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，与是否能形成氢键无关。 提示　O—H…O较强。因为O的电负性比N大，故O—H键的极性大，形成的O—H…O更强。 2．第ⅥA族元素形成的氢化物的沸点高低顺序如下：H2O＞H2T＞H2Se＞H2S，试解释原因。 提示　H2T、H2Se、H2S分子间不存在氢键，只存在范德华力，而相对分子质量：H2T＞H2Se＞H2S，故分子间作用力也是H2T＞H2Se＞H2S，故沸点顺序和分子间作用力一致，而H2O分子间存在氢键，使得分子间作用力要比其他三种氢化物大得多，故沸点最高。 3．N—H…N和O—H…O中的氢键哪一个强？为什么？ 范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 定义 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 － 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 范德华力 氢键 共价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响 强度 的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 [易错提醒] 范德华力、氢键的认识误区 (1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质。如熔、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。 (3)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。 (4)氢键的键能比范德华力大一些，比化学键的键能小得多。 (5)分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。分子内氢键会降低物质的熔、沸点。如： 1．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是(　　) A．NH3　　　　　　　 B． C．H2O D．C2H5OH 解析　形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。B中的O—H键与O—H键和O—H键与间可形成分子间氢键，O—H键与形成分子内氢键。 答案　B 2．(2024·枣庄高二检测)下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(　　) A．碘单质的升华 B．KCl溶于水 C．将乙醇加热变为气态 D．NH4Cl受热分解 解析　碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；乙醇由液态变为气态，破坏的是范德华力和氢键；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。 答案　A 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子间只存在范德华力(　　) (2)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键(　　) (3)范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同(　　) (4)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力(　　) (5)范德华力与氢键可同时存在于分子之间(　　) (6)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大(　　) (7)氢键通常是物质在液态时形成的，但有时也存在于某些晶体或气态物质中(　　) (8)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(　　) (9)冰融化成水，仅破坏氢键(　　) (10)氢键均能使物质的熔、沸点升高(　　) (11)在A—H…B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B的原子半径越小，氢键越强(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√ 2．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是(　　) A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 解析　单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确；固体变为气体，分子间距增大，B正确；变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误；碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确。 答案　C 3．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 解析　范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素，如氢键也影响物质的物理性质。 答案　D 4．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O— H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(　　) A．③①④②　　　　　　 B．①②③④ C．③②①④ D．①④③② 解析　电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③F—H…F＞①O—H…O＞④O—H…N＞②N—H…N，选A。 答案　A 5．图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线________；表示第Ⅳ族元素气态氢化物的沸点的是曲线________；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是____________ ___________________________________。 A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_____________________________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是___________________________ ___________________________________________________________。 解析　ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物中沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物中分子间都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点。 答案　A　D　组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高　H2O、HF、NH3都存在分子间氢键　电负性大，原子半径小 $