专题3 第3单元 第1课时 共价键的形成及类型（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦共价键的形成、特征及类型（σ键、π键、配位键等），从氢气分子形成实例切入，通过原子轨道重叠分析形成本质，结合能量变化曲线衔接原子结构知识，构建“形成条件-特征-类型”的学习支架。 其亮点是以科学思维和科学探究为核心，通过合作探究（如AlCl₃化学键类型讨论）、应用体验（σ键π键判断练习）培养学生微观探析和证据推理能力。采用归纳总结法（如σ键π键比较表），帮助学生系统掌握知识，教师可利用随堂巩固演练提升教学效率。

第三单元　共价键　共价晶体 第1课时　共价键的形成及类型 专题3　微粒间作用力与物质性质 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点一　共价键的形成 共用电子对 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 相反 1s 较大 下降 相同 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 重叠 相反 未成对 增加 降低 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点二　共价键的类型 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 重叠方式 大 大 小 小 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 同种 不偏移 不同种 较大 负 正 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点三　配位键——一类特殊的共价键 孤电子对 孤电子对 空轨道 是由某个原子提供的 成键原子双方共同 提供的 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 [素养目标]　1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 1．共价键 原子间通过____________所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 2．形成过程(以氢气分子形成为例) 氢分子形成过程中能量随核间距的变化如下图曲线a所示： 当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向______，它们接近到一定距离时，两个氢原子的______轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会______，体系的能量逐渐______，达到能量最低状态。若核间距离进一步地减小，两原子核间的斥力增大，使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图曲线b所示。 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，两原子间总是排斥作用占主导地位，体系能量将逐渐升高。所以，两个带有自旋方向______的电子的氢原子不可能形成氢分子。 3．形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生______，自旋方向______的_________电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度______，体系的能量______。 4．共价键的特征 2．氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子，为什么？ 提示　因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 1．只有非金属元素原子间才能形成共价键吗？ 提示　不是。不活泼金属元素与非金属元素原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3、FeCl3中的化学键是共价键。 3．H2O分子中每个O结合2个H的原因是什么？ 提示　O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。 1．共价键的形成条件：电负性之差小于1.7的元素之间易形成共价键。 2．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性决定了分子的空间结构。 3．并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键(H—H)时就没有方向性。 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 解析　两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。 答案　D 2．(2024·南京高二检测)下列说法正确的是(　　) A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动 解析　硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A正确；H2O只能结合1个H＋形成H3O＋，证明共价键有饱和性，B错误；H2分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的H—H键没有方向性，C错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D错误。 答案　A 1．σ键和π键 (1) (2)―→成键原子的原子轨道的____________。 (3)―→一般地，σ键原子轨道重叠程度___，键的强度___；π键原子轨道重叠程度___，键的强度___。 2．极性键和非极性键 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极 性键 ______元素 两原子电负性相同，共用电子对_________ 两原子都不显电性 极性键 _________元素 共用电子对偏向电负性______的原子 电负性较大的原子显___电性，电负性较小的原子显___电性 2．σ键能单独成键，π键一定不能单独成键吗？为什么？ 提示　不能。分子中单键只有σ键，只有双键和三键中才含π键，故π键一定不能单独成键。 1．任何共价键中，一定含σ键吗？为什么？ 提示　一定。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 1．σ键和π键的比较 (1)两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (2)两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能满足最大重叠程度，故两个原子形成共价键时先形成σ键，然后才能形成π键。所以两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 (3)σ键原子轨道重叠程度较大，电子在核间出现的概率大，强度较大，不容易断裂；π键原子轨道重叠程度较小，电子在核间出现的概率小,强度较小，容易断裂。总之，σ键一般比π键强度大，表现在化学性质的不同，通常含π键的物质的化学性质更活泼，如乙烯比乙烷更活泼。 2．σ键的类型 根据成键电子的原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键等。 轨道类型 成键原子轨道 形成过程 实例 s-s σ键 s轨道、s轨道 H—H s-p σ键 s轨道、p轨道 H—Cl p-p σ键 p轨道、p轨道 Cl—Cl 1．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是(　　) 选项 分子 σ键重叠方式 A H2 两个氢原子的s轨道重叠 B HCl 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 C Cl2 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 D ClF 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 解析　H2分子中参加成键的电子为H原子1s轨道上的电子，所以两个原子的s轨道重叠，A正确；HCl分子中参加成键的电子为H原子的1s轨道上的电子和氯原子的3p轨道上的电子，即HCl中氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠，B正确；Cl2分子中参加成键的电子为氯原子的3p轨道上的电子，为p—p重叠，C错误；ClF分子中参加成键的电子为氟原子的2p轨道上的电子与氯原子的3p轨道上的电子，即ClF中氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠，D正确。 答案　C 2．回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为________。 (4)1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。 答案　(1)2NA　(2)1∶2　1∶1　(3)5∶1　(4)6NA(或3.612×1024)　7 已知结构式(分子式)判断σ键与π键的一般方法 分子式→结构式 1．概念：由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原子形成的共价键。 2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供____________的原子，B是接受____________或提供_________的原子。 3．配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对________________________，共价键的共用电子对是_________________ __________。 1．在水溶液中，NH3能与H＋结合成NH，其反应可表示为NH3＋H＋===NH，请分别用电子式和结构式表示该反应过程。 提示　 提示　，因四个N—H键完全相同，任意一个N—H键都可作为配位键标识，但箭头指向必须正确。 2．在NH中，4个N—H键是完全相同的吗？ 提示　完全相同。 3．请标识出NH中的配位键。 1．配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子一方能提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道。 2．同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如NH)。 1．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　) A．X、Y只能是分子 B．X、Y只能是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 解析　形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B错误，C正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D错误。 答案　C 2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是(　　) A．Na2O2　　　　　　 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 解析　A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。 答案　C 1．(2024·石家庄高二检测)下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一般情况下，同一个分子中的σ键比π键更稳定些 解析　共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2，也可能既有σ键又有π键，如N2，但也可能没有化学键，如稀有气体，C错误；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确。 答案　C 2．(2024·荆州高二检测)下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　) A．CH3N， B．CH2SeO， C．CH4S， D．CH4Si， 解析　在判断时要结合碳原子和其他原子的成键特点，如碳原子形成4根键，氧原子形成2根键，氢原子形成1根键等。D中碳原子形成3根键，显然是错误的。 答案　D 3．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如选项所示。若将选项中配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是(　　) A． B． C． D． 解析　Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使Cl原子达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，而Cl原子与2个Al原子或Al原子与4个Cl原子形成的化学键中，必有一个是配位键，Cl原子最外层有孤电子可提供，Al原子的sp3杂化轨道上有空轨道可接受孤电子，故D正确。 答案　D 4．下列关于共价键的叙述中，不正确的是(　　) A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键 B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键 C．化合物中不可能含有非极性键 D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子对偏向氟原子一方 解析　不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键，A正确；同种元素的原子形成的双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，B正确；某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非极性键；C错误；氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时共用电子对偏向氟原子，D正确。 答案　C 5．(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。 共价键名称 举例 ① ② ③ ④ ⑤ (2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_____个σ键，________个π键，有________种极性键，________(填“有”或“没有”)非极性键。 答案　(1)①s-s σ键　H2　②s-p σ键　HCl　③p-p σ键　Cl2　 ④pz-pz π键　N2　⑤py-pyπ键　N2　(2)8　2　4　有 $