专题2 第2单元 微专题2 元素周期律的应用及元素推断（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦原子结构、元素周期表、元素性质及递变规律，通过“方法指导”搭建学习支架，梳理从原子结构（电子层数、最外层电子数等）到元素周期表位置（周期数、族序数）再到元素性质（原子半径、金属性等）的知识脉络，帮助学生构建系统认知。 其亮点在于融入化学观念（结构决定性质、性质决定用途）和科学思维（归纳、证据推理），通过“方法指导”归纳周期律应用规律，“对点集训”设计元素推断实例，培养学生分析解决问题能力。学生能深化知识理解与应用，教师可借助系统资源提升教学效率。

第二单元　元素性质的递变规律 微专题(二) 元素周期律的应用及元素推断 专题2　原子结构与元素性质 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 方法指导 01 对点集训 02 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 方 法 指 导 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 对 点 集 训 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 一、元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电 子排布 电子层 相同 递增 最外层电子数 1～8 相同 金属性和 非金属性 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 原子半径 减小 增大 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 单质的氧化性、还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 总趋势增大 (ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA) 变小 电负性 变大 变小 二、元素“位—构—性”关系图解 三、元素推断常用技巧 1．元素推断的一般思路 2．推断元素名称的方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。 (2)利用常见元素及其化合物的特征 ①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 1．(2025·安徽卷改编)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．Z的外围电子排布式为3s23p4 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 解析　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O>S>P，即：X>Z>Y，A项正确；Z为S原子，外围电子排布式为3s23p6，B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则 基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 答案　D 2．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W >Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z >Y 解析　Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH<7，D正确。 答案　D 3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种。请回答下列问题： (1)A是____________(用元素符号填空，下同)，B是________，C是________，D是__________，E是________。 (2)A、B、C、D、E的电负性分别为A__________，B________，C________，D________，E________。 (3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_________________________________。 (4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显________价。 (5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________(填化学式，下同)，有共价键的是____________。 解析　A、E均为ⅠA族元素且E为金属元素，则A为H；由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的2倍，则B、D的价电子排布式为ns2np4，为ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K；C的价电子排布式为3s23p1，为Al。五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性：K>Al，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性：O>S>H，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1；当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价。当O与H、Al、S、K形成化合物时，两元素电负性差值小于1.7的形成共价键，两元素电负性差值大于1.7的形成离子键。 答案　(1)H　O　Al　S　K (2)2.1　3.5　1.5　2.5　0.8 (3)K　O　(4)负　正 (5)Al2O3、K2O　H2O、SO2、SO3、H2O2 4．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。 (1)按要求书写下列图式： ①B原子的核外电子排布简式：____________； ②C原子的外围电子排布图：________________； ③D原子的核外电子排布式：________________； (2)写出E的元素符号：______________________，它所在周期表中的位置________。 解析　已知A原子中只含1个电子，则为H元素，B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构，则3p轨道上有2个电子，为Si元素，C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则2p轨道上有4个电子，为O元素，D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子，为K元素，E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和，则原子序数为14＋19＝33，为As元素，以此解答。(1)①B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子核外电子排布图为[Ne]3s23p2；②C为O原子，原子核外有8个电子， 原子的外围电子排布图为；③D为K元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1。(2)E为As元素，原子序数为33，位于周期表第4周期ⅤA族。 答案　(1)①[Ne]3s23p2 　② ③1s22s22p63s23p64s1　(2)As　第4周期ⅤA族 5．现有下列短周期元素性质的数据： 　　　元素编号 元素性质　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10－10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 试回答下列问题： (1)上述元素中处于ⅤA族的有________，处于第2周期的有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)写出元素①⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________。 (4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n－m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n－m)<0时，该元素属于非金属元素。 ①第n(n≥2)周期有________种非金属元素(含0族元素)。 ②根据周期表中每个周期非金属元素的种类，周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。 解析　(1)由化合价知，④和⑦在ⅤA族，③⑥在ⅠA族，①在ⅥA族，②在ⅡA族，⑤在ⅦA族，⑧在ⅢA族，因为⑦的原子半径小于④的原子半径，③的原子半径小于⑥的原子半径，由原子半径变化规律可知，⑦是N、④是P、③是Li、⑥是Na、①是O、②是Mg、⑤是Cl、⑧是Al。(4)因为当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n－m)<0时，该元素属于非金属元素。原子的最外层电子数最多是8，第n(n≥2)周期应有8－n种非金属元素。 答案　(1)④⑦　①③⑦　(2)⑥ (3)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O (4)①8－n　②23 $