专题2 第1单元 微专题1 描述核外电子运动的化学用语的规范书写（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦原子结构与元素性质，核心内容包括核外电子排布规范书写（电子排布式、轨道表示式）及未成对电子数判断。通过原子结构示意图到电子排布式再到轨道表示式的逐步细化，搭建从宏观到微观的认知支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于通过方法指导中的常见误区分析（如Fe电子排布式书写错误、轨道表示式违反三大原理）和对点集训的典型例题，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。采用讲练结合的学科特色教学方法，既帮助学生深化微观认知，又为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第一单元　原子核外电子的运动 微专题(一) 描述核外电子运动的化学用语的规范书写 专题2　原子结构与元素性质 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 方法指导 01 对点集训 02 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 方 法 指 导 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 对 点 集 训 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 一、核外电子排布的规范书写 1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系 原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 2．核外电子的排布表示方法的常见误区 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利不相容原理)； ③(违反洪特规则)； ④(违反洪特规则)； ⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C原子的轨道表示式应为，而不是。 二、未成对电子数的判断与应用 1～36号元素基态原子中未成对电子数的判断方法 1．成对电子和未成对电子的定义 一个原子轨道中只有1个电子时，该电子即为未成对电子；一个原子轨道中2个自旋状态不同的电子称为成对电子。 2．1～36号元素中，原子核的外围电子排布中的未成对电子数与电子排布之间的关系 (1)有1个未成对电子的排布为ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1。 (2)有2个未成对电子的排布为ns2np2、ns2np4、3d84s2、3d24s2。 (3)有3个未成对电子的排布为ns2np3、3d34s2、3d74s2。 (4)有4个未成对电子的排布为3d64s2。 (5)有5个未成对电子的排布为3d54s2。 (6)有6个未成对电子的排布为3d54s1。 1～36号元素基态原子中，含未成对电子数最多的是Cr，有6个未成对电子。 1．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是(　　) A．3d94s2　　　　　　　 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2 解析　A项，3d94s2违背了能量最低原理，应为3d104s1；B项，3d44s2违背了能量最低原理，应为3d54s1；C项，3d104s0违背了能量最低原理，应先排4s再排3d，应为3d84s2；D项，3d84s2是基态Ni原子的外围电子排布式，D正确。 答案　D 2．基态硅原子的最外能层的各能级中，轨道表示式正确的是(　　) 解析　基态Si的3s、3p亚层分别有2个电子，3p轨道的2个电子在2个不同的轨道并且自旋状态相同，C项正确。 答案　C 3．下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 B．基态碳原子外围电子的轨道表示式： C．基态铜原子外围电子的轨道表示式： D．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 解析　原子核外电子排布式为1s2的元素是He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素是Be，二者化学性质不相似，A错误；根据能量最低原理，基态碳原子的外围电子排布的轨道表示式为，B错误；根据洪特规则，原子轨道全满、半满、全空时体系能量最低、最稳定，因此基态铜原子的外围电子排布为3d104s1，C错误；Fe原子的基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子后，最外层即M层的电子排布式为3s23p63d5，D正确。 答案　D 4．(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个，第3周期中有两个单电子的元素符号________(填一种即可)，M电子层上有2对成对电子的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。 (2)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及外围电子排布式：_________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)某元素的原子序数为33，该元素原子的外围电子排布式为________________，该元素原子核外有________个电子层，________个能级，________个原子轨道，有________个单电子。 解析　(1)O原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，故未成对电子数是2。第3周期中有两个未成对电子(单电子)的元素的外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，核外电子数为14或16，元素符号为Si或S。 M层上有2对成对电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外层有6个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。(2)具有最外层为p2、p4、3d2、3d8结构的原子有2个未成对电子。符合条件的元素外围电子排布式为2s22p2、3s23p2、4s24p2、2s22p4、3s23p4、4s24p4、3d24s2、3d84s2，分别为C、Si、 Ge、O、S、Se、Ti、Ni元素。(3)先利用能级顺序和排布规律排出其电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3外围电子排布式为4s24p3，得出该元素原子核外有8个能级，共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18个原子轨道(s：1个轨道；p：3个轨道；d：5个轨道)，3个单电子。 答案　(1)2　Si(或S)　6 (2)C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2 (3)4s24p3　4　8　18　3 5．某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则： (1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。 (2)写出A的电子排布式：____________________________________。 a的最外层电子轨道表示式为________________________________。 解析　由于第1、2层电子排布不出现轨道交错，由题意可知A元素的L层已填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，则A的第3层电子排布为3s23p63d6，即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即A为Fe原子，其两种阳离子为Fe3＋和Fe2＋，阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a的3d轨道处于半充满状态，a比b稳定。 答案　(1)13　6　大于 (2)1s22s22p63s23p63d64s2　 $