专题2 第1单元 第2课时 原子核外电子的排布（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦原子结构与元素性质，涵盖核外电子排布原理、表示方法及原子光谱等核心知识点。通过“新知学习探究”导入，以“知识梳理”“自主预习”为支架，衔接电子运动到排布规律再到光谱分析的递进脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过电子排布式实例（如1s²2s²2p⁶3s²3p³）和原子光谱吸收发射分析，培养微观探析与证据推理能力。采用“随堂巩固演练”“知能达标训练”强化应用，帮助学生建立结构决定性质的化学观念，为教师提供系统教学支架，提升教学效率。

第一单元　原子核外电子的运动 第2课时　原子核外电子的排布 专题2　原子结构与元素性质 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知识点一　核外电子的排布原理 填满 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 能量低 能量高 能量最低 两 不同的原子轨道 相同 最低 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 3d 4d 4f 5d 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知识点二　原子核外电子排布的表示方法 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 稀有气体 稀有气体的元素 [Ne]3s23p4 [Ar]3d14s2 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 2s22p4 3s23p1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 全充满 半充满 全空 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知识点三　原子光谱与光谱分析 最低 吸收 较低 较高 释放 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 原子光谱 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 谢谢观看 栏目导航 专题2　原子结构与元素性质 1 [素养目标]　1.了解原子核外电子排布的构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序。2.熟练掌握1～36号元素基态原子核外电子的排布。3.基态与激发态以及原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 1．构造原理 电子是按照一定顺序填充的，______一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 2．构造原理的内容 (1)能量最低原理：原子核外电子先占据_________的轨道，然后依次进入_________的轨道，这样使整个原子处于____________的状态。 (2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多容纳___个自旋状态不同的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在_________________上，且自旋状态______，这样整个原子的能量______。 3．原子核外电子排布的轨道能量顺序 电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、______、4p、5s、______、5p、6s、______、______、6p、7s…，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．电子排布式的书写顺序与核外电子进入轨道的顺序相同吗？ 提示　不相同。电子排布式的书写顺序为按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序，而核外电子进入轨道的顺序按照基态原子在原子轨道上的排布顺序。 1．基态原子的核外电子排布，总是填满一个电子层后再开始填入下一个电子层，对吗？ 提示　不对。 3．核外电子在原子轨道上排布遵循的三个原则是否可以孤立应用？ 提示　核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。其中，能量最低原理又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。 能量最低原理 1．能量交错现象：原子中的价电子在外层排布时存在原子轨道能量交错现象。如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 2．洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 3．泡利不相容原理：可表述为同一原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，也可理解为核外有几个电子，就有几种不同的运动状态。 4．三个原理的递进关系 (1)每个电子的运动状态各不相同(泡利不相容原理)。 (2)能量不同的轨道的电子排布(能量最低原理)。 (3)能量相同的轨道的电子排布(洪特规则及特例)。 1．若以E表示某原子轨道的能量，以下各式中正确的是(　　) A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 解析　原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。 答案　B 2．电子在一个原子的下列原子轨道中排布时，最后一个排布的是(　　) A．ns　　　　　　　　 B．np C．(n－1)d D．(n－2)f 解析　根据原子中原子轨道的能量高低顺序：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，所以最后一个排布的应是能量最高的轨道，应为np轨道。 答案　B 1．电子排布式 (1)电子排布式 ①用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：_______________________ 19K：_______________________ ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到___________结构的部分写成“原子实”，以相应____________________符号外加方括号表示。例如： 16S：__________________ 21Sc：__________________ (2)外围电子排布式 外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：____________ 13Al：____________ 2．轨道表示式 将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。 例如Al的轨道表示式为 3．洪特规则特例 能量相同的原子轨道在_________(如p6和d10)、_________(如p3和d5)和______(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 多电子原子的原子轨道的能量高低顺序，是概括了大量实验事实后总结出的一般规律，适用于绝大多数原子的核外电子排布。然而，第5、6、7周期的某些元素的原子核外电子排布的实验测定结果，并不符合教材中图2－7所示的原子核外电子排布的轨道能量顺序。因此，原子的核外电子排布，要以实验测定的结果为准。 1．铁元素基态原子电子排布式能否写为1s22s22p63s23p64s23d6? 提示　不对。正确的应为1s22s22p63s23p63d64s2。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理顺序写。 提示　价电子排布式Zn：3d104s2；Ga：4s24p1。 2．是不是所有基态原子的电子排布都符合构造原理？ 提示　有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理。如Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 3．Zn的价电子排布式中包括3d能级吗？Ga的价电子排布式中包括3d能级吗？ 原子核外电子排布的表示方法 原子结构 示意图 意义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例 S： 电子排 布式 意义 用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数 实例 S：1s22s22p63s23p4 简化电子 排布式 意义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 实例 S：[Ne]3s23p4 离子的电子排布式 意义 元素原子得到电子或失去电子形成的离子的电子排布式 实例 S2－：1s22s22p63s23p6 外围电子 排布式 意义 主族元素的外围电子指最外层电子，最外层电子排布式即外围电子排布式 实例 S：3s23p4 轨道 表示式 意义 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 实例 S： [特别提醒]　(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。 (2)不同能层及能级的原子轨道方框必须分开表示，同一能层相同能级(能量相同)的原子轨道(简并轨道)的方框相连书写。 (3)当□中有2个电子时，它们的自旋状态必须不同。 (4)轨道表示式的排列顺序要与相应的电子排布式顺序一致，即按能层顺序排列。有时画出的能级上下错落，以表示能量高低不同。 (5)切记轨道表示式中能级符号右上方不能标记电子数。 (6)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(　　) A．能量守恒原理　　　　 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 解析　洪特规则：当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 答案　D 2．下列表示式错误的是(　　) A．Mg2＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．基态24Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态C的电子排布式：1s22s12p3 解析　基态C原子的电子排布式应为1s22s22p2。 答案　D 1．原子光谱形成原因 在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量______的状态。 当处于能量最低状态的原子______能量后，电子能从能量______的轨道跃迁到能量______的轨道上。 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将______出能量。 2．原子光谱分类 3．原子光谱分析 在现代化学中，利用____________上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。 2．焰色反应的光谱是吸收光谱还是发射光谱？ 提示　是原子发射光谱，因为金属元素的原子在被灼烧时，外层电子将激发到能量高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。此时会以光能的形式释放能量 ，形成发射光谱。 1．电子跃迁产生原子光谱是物理变化还是化学变化？ 提示　物理变化。 1．激发态原子释放能量变为基态原子时，其能量才能转化为可见光。 2．焰色反应(物理变化)发生的过程：基态原子激发态原子基态原子。 3．某些金属元素的焰色反应、物质燃烧或在高温下产生的光、物体摩擦或碰撞产生的光等，也都与原子核外电子的跃迁有关。 答案　D 1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) 解析　燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。 2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖电子与构成灯管的物质发生反应 解析　霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式释放能量而跃迁回能量较低的轨道。 答案　A 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在一个多电子的原子中可以有两个运动状态相同的电子(　　) (2)电子跃迁时只能吸收能量(　　) (3)2p违背了洪特规则(　　) (4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理(　　) (5)电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理(　　) (6)3d6的轨道表示式为(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× 2．下列氧原子轨道表示式所表示的状态中，能量最高的是(　　) 解析　原子核外电子排布中，原子轨道能量：1s<2s<2p<3s。 答案　D 3.描述硅原子核外电子运动说法错误的是(　　) A.有4种不同的伸展方向 B.有14种不同运动状态的电子 C.有5种不同能量的电子 D.有5种不同的运动区域 解析　硅原子为14号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，共2种轨道，s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，A正确；硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，B正确；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，C正确；硅原子核外有3个电子层，所以有3种不同的运动区域，D错误。 答案　D 4.以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　　) ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦　　　　 B．②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 答案　A 5.根据锰原子的核外电子排布，回答下列问题： (1)写出基态Mn2＋电子排布式：______________________________。 (2)画出锰原子的外围电子的轨道表示式：______________________ ___________________________________________________________。 (3)在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子；共有________对成对电子；有________个未成对电子；最高化合价为________价。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2) (3)25　10　5　＋7 $