专题1 第1单元 物质结构研究的内容（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦“揭示物质结构的奥秘”，核心涵盖原子结构与元素性质、化学键与化学反应本质、物质结构与性质关系等知识点。通过NaCl形成、乙醇氧化等实例导入，从原子结构到化学键再到物质性质，构建递进式学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点是以“结构决定性质”为主线，结合白磷与红磷结构差异、碳单质用途等实例分析，通过合作探究（如N₂稳定性讨论）培养科学思维，体现化学观念。随堂演练和达标训练强化应用，助力学生深化理解，也为教师提供系统教学资源。

第一单元　物质结构研究的内容 专题1　揭示物质结构的奥秘 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 知识点一　认识物质的特征结构 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 越少 越强 越强 越多 越强 越强 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 金属性 静电作用力 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 乙醛 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 知识点二　揭示物质结构与性质的关系 决定了 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 正四面体 60° 较小 断裂 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 栏目导航 专题1　揭示物质结构的奥秘 1 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2．乙烷(CH3CH3)不与溴水发生加成反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化，而乙烯(CH2—CH2)却能发生上述反应，为什么？ 提示　因为乙烷中C—C单键稳定，而乙烯中的C—C键易拆开，而发生加成和氧化反应。 3．为什么H原子和Na原子最外层都有1个电子，而与Cl原子形成的化合物中，化学键类型不同？ 1．物质结构决定物质的性质，尤其是物质的特征结构，如有机物分子中的官能团。 2．研究物质的特征结构的思维流程： ①原子之间能否形成化学键→②形成何种类型的化学键→③成键微粒是什么→④连接顺序及空间结构有无差异→⑤能否形成同素异形体或同分异构体…… 3．研究物质的特征结构，可以帮助我们获得很多有用的信息，设计反应的条件，解释反应生成的产物等。 1．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U＋ n→U→Ba＋Kr＋3n。下列说法正确的是(　　) A．Ba与M互为同位素 B．Ba的中子数为56 C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D．该反应属于分解反应 解析　具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Ba为Ba与M互为同位素，A正确；Ba的中子数为144－56＝88，B错误；碳酸钡会和胃酸反应，硫酸钡在医学上可用作口服造影剂，C错误；该反应不是化学变化，不属于分解反应，D错误。 答案　A 2．已知下列数据： 碳原子核间距离/10－10m 断裂碳碳键所需能量/(kJ·mol－1) H3C—CH3 1.54 348 H2C===CH2 1.33 615 HC≡CH 1.20 812 下列事实可用上述数据解释的是(　　) A．乙烯的熔、沸点比乙烷的低 B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大 C．乙炔燃烧时有浓烟产生 D．乙烯、乙炔都易发生加成反应 解析　乙烯、乙炔熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与键能、键长无关，故A错误；键长和键能与物质的溶解度无关，故B错误；是否产生浓烟与含碳量有关，与键长、键能无关，故C错误；乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和，平均键能比碳碳单键的小，所以乙烯和乙炔易发生加成反应，故D正确。 答案　D 1．物质结构与性质的关系 (1)关系：物质的结构在很大程度上_________物质的某些性质。 (2)物质结构与性质关系的研究过程 2．白磷与红磷的结构与性质 白磷分子(P4)呈____________结构，键角∠PPP是______，其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能______，易______，所以白磷在常温、常压下有很高的反应活性。 红磷的链状结构比较稳定，常温下不与氧气反应。 3．不同碳单质的结构与用途 (1)金刚石 碳原子间结合牢固。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，可用于切割金属、玻璃。 (2)木炭 碳原子不规则结合，又称无定型碳。 (3)富勒烯结构 碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。 (4)碳纳米管结构 中空管状的富勒烯又称碳纳米管，它强度高、弹性佳，应用前景广泛。 (5)石墨 同一层上的碳原子之间形成六边形网状结构并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。 1．为什么乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水？ 提示　乙醇(CH3CH2OH)分子中含有羟基，可与金属钠反应放出H2且与水分子中的H—OH相似，二者还能形成分子间氢键，故乙醇易溶于水，而二甲醚(CH3OCH3)分子和水分子相似性极差，也无—OH，故不溶于水。 2．为什么氨水和硝酸银溶液作用生成的氢氧化银沉淀可溶于过量的氨水中？ 提示　AgOH可以和NH3·H2O反应，生成[Ag(NH3)2]＋，使得AgOH溶解消失。 物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。为揭示物质结构与物质性质之间的关系，必须研究有关的下列问题。 1．晶体的类型，构成晶体的微粒及微粒间的作用力。 2．分子的空间结构与极性。 3．类似[Ag(NH3)2]＋(配离子)的物质的形成条件。 1．下列解释正确的是(　　) A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 解析　水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，D错误。 答案　C 2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C50)的球形“笼子”做“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　) A．“水瓶”、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互为同素异形体 C．一定条件下石墨转化为C60是物理变化 D．磷酸(H3PO4)和一定量的Ca(OH)2溶液反应，可能生成的磷酸盐有两种 解析　“水瓶”是混合物，冰水混合物是纯净物，A错误；C60与石墨均是由碳组成的不同单质，互称为同素异形体，B正确；一定条件下，石墨转化为 C60，分子结构发生改变，是化学变化，C错误；磷酸是三元酸，和Ca(OH)2反应能生成三种盐：Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2，D错误。 答案　B 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 解析　钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的 Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用力形成离子化合物NaCl。 答案　B 2．能证明乙醇分子中有一个羟基的是(　　) A．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 B．乙醇能与水以任意比混溶 C．0.1 mol乙醇与足量钠反应只生成0.1 g氢气 D．乙醇在铜催化下可被氧化 解析　乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，只能说明乙醇中含有碳元素和氢元素，无法判断乙醇中是否含有羟基，A错误；羟基有极性，且能与水形成氢键，所以乙醇能与水以任意比混溶，但是不能说明乙醇中只含有一个羟基，B错误；乙醇分子中只有羟基上的氢能和钠反应，而0.1 mol乙醇与足量钠反应只生成0.1 g氢气，氢气物质的量为0.05 mol，而生成0.05 mol氢气消耗羟基的物质的量为0.1 mol，所以乙醇分子中只有一个羟基，C正确；羟基能在催化剂作用下被氧化，因此乙醇在铜催化下可被氧化只能说明乙醇中有羟基，但是不能说明只有一个羟基，D错误。 答案　C 3.科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是(　　) A．黑磷属于化合物 B．黑磷导电属于化学变化 C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在 D．黑磷与白磷互为同素异形体 解析　黑磷是一种元素组成的纯净物，属于单质，A错误；黑磷导电过程中无新物质生成，为物理变化，B错误；黑磷高温下在空气中燃烧生成氧化物，不能稳定存在，C错误；黑磷与白磷是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确。 答案　D 4．一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其化合物具有相似的化学性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是(　　) A．钠与氯气反应能形成离子键，故钾与氯气反应也能形成离子键 B．氯气能置换出NaBr溶液中的溴，故F2能置换出NaCl溶液中的氯 C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 解析　钠和钾是同主族元素，所以性质相似，钠和氯气反应形成离子键，钾和氯气反应也形成离子键，A正确；氟的氧化性很强，能与水反应生成氧气，不能置换出氯化钠中的氯，B错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，C错误；硅在自然界中以化合态存在，D错误。 答案　A 5．钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题： (1)Po具有放射性，经α衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个He。生成的Pb的原子核中质子数为________，中子数为________。Po元素能形成较稳定的＋4价离子，w g Po4＋含有的电子的物质的量为________________。 (2)下列有关说法正确的是________(填字母)。 a．由Po衰变为铅的变化是化学变化 b．钋元素的相对原子质量为210 c．210Po比209Po原子核多一个中子 d．研究表明，烟草中含有210Po和209Po等，它们互为同位素 (3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知Po的半衰期为138天，质量为64 g的Po，经276天后，得到铅的质量为________。 答案　(1)82　124　 mol　(2)cd　(3)47.09 g $