专题3 第4单元 第2课时 分子晶体 混合晶体（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1．下列各组物质都属于分子晶体的是(　　) A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 解析　B项，NaCl和二氧化硅不属于分子晶体；C项，金刚石和铜不属于分子晶体；D项，石墨和氧化钠不属于分子晶体。 答案　A 2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 沸点/℃ 1465 1418 180 57 1600 根据这些数据分析，属于分子晶体的是(　　) A．NaCl、MgCl2、CaCl2　 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 解析　由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体，B正确，A、C、D错误。 答案　B 3．干冰(CO2)的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．干冰晶体属于分子晶体 B．干冰晶胞中，含有4个CO2分子 C．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有6个 D．干冰晶体中CO2分子间作用力较小，常压下易升华 解析　干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确；CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有8×＋6×＝4个CO2分子，B正确；干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误；干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确。 答案　C 4．第三周期元素的单质熔点如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．图中涉及了四种晶体类型 B．P4熔点低于S8的原因是P—P键键能较小 C．硅晶体由非极性键形成空间网状结构 D．金属越活泼，其单质熔点越高 解析　由图像可知，第三周期元素形成的单质中，钠、镁、铝是金属晶体，硅是共价晶体，磷、硫、氯、氩固体单质是分子晶体，共3种晶体类型，A错误；分子晶体的熔点与共价键键能无关，与分子间作用力大小有关，S8的相对分子质量大于P4，B错误；硅晶体由硅硅键形成空间网状结构，C正确；金属晶体熔点与金属键强弱有关，金属键强弱与金属离子带电荷数、离子半径有关。钠、镁、铝离子所带电荷数依次为1、2、3，离子半径依次减小，故金属键依次增强，熔点升高，D错误。 答案　C 5．下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是(　　) A．H2>N2>O2 B．NH3>AsH3>PH3 C．Cl2>Br2>I2 D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3 解析　组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，即熔、沸点：H2<N2<O2、Cl2<Br2<I2，A、C错误；氨气中含有氢键，熔、沸点反常高，即熔、沸点：NH3>AsH3>PH3，B正确；相对分子质量相同的烷烃，其支链越多，熔、沸点越低，即熔、沸点：C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3<　CH3CH2CH2CH2CH3，D错误。 答案　B 6．如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是(　　) A．该化合物的分子式可能是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 解析　将二聚分子变成单分子，得BA3，根据两种元素都处于第3周期，可知BA3可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3中所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3，则该化合物的分子式是Al2Cl6，A正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体，B错误，C、D正确。 答案　B 7．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B. ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D. 1个X2分子中有2个π键 解析　Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，所以X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Li＜Na，C错误；N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 答案　D 8．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·mol－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 解析　冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的分子个数为4＋×8＋6×＝8，B错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，C错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，1 mol冰中含有2 mol氢键，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，也可写为6.05 kJ·mol－1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D正确。 答案　D 9．(1)比较下列化合物的熔、沸点的高低(填“＞”或“＜”)。 ①CO2__________SO2；②NH3__________PH3；③O3________O2； ④Ne________Ar；⑤CH3CH2OH________CH3OH；⑥CO______N2。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃，但它在180 ℃即开始升华。请回答： ①AlCl3固体是________晶体。 ②设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：______________。 解析　(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，可比较六组物质熔、沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华可判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下是否导电，不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。 答案　(1)①＜　②＞　③＞　④＜　⑤＞　⑥＞　(2)①分子　②在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电是共价化合物 10．如图所示，甲、乙、丙分别表示C60、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： (1)C60的熔点为280 ℃，从晶体类型来看，C60属于________晶体。 (2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________。 (3)①碘晶体属于________晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为________。 解析　(1)C60不属于空间网状结构，熔、沸点低，应为分子晶体。(2)二氧化碳晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×＋6×＝4，二氧化碳的分子结构为O===C===O，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的个数比为1∶1。 答案　(1)分子　(2)4　1∶1　(3)①分子　②分子间作用力 学科网（北京）股份有限公司 $