专题3 第4单元 第1课时 分子间作用力（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1．下列说法中正确的是(　　) A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 解析　分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A错误；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C错误；分子间不只有范德华力，D错误。 答案　B 2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 解析　卤素单质结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。 答案　B 3．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜”，下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是(　　) A．食盐 B．氨气 C．臭氧 D．铁 解析　食盐熔化破坏离子键，故A不符合题意；氨晶体熔化时破坏分子间氢键和范德华力，故B符合题意；臭氧熔化破坏范德华力，故C不符合题意；铁熔化破坏金属键，故D不符合题意。 答案　B 4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　) 解析　氢键应形成于X…H—Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为(1)H2N…H—O—H，(2)H2N—H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH和OH－，所以(1)结构是合理的，如果是(2)则应电离出NH和H3O＋，即NH3·H2O的结构式为，选B。 答案　B 5．下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是(　　) A．HCHO B．CH3OH C．CH3COOH D．HF 解析　甲醛中碳原子的电负性不大，故分子间不能形成氢键，A正确；甲醇分子间能形成氢键，表示为O—H…O，B错误；乙酸分子间能形成氢键，表示为O—H…O，C错误；氟化氢分子间能形成氢键，表示为F—H…F，D错误。 答案　A 6．固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键 解析　固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有C—C之间的非极性键，C—H、C—O、O—H之间的极性键，在分子之间还有O和H原子产生的氢键，没有离子键。 答案　C 7．下列说法不正确的是(　　) A．CaO中的离子键比MgO的弱 B．甲醇(CH3OH)的沸点比甲醛(HCHO)的沸点高 C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 D．的沸点比的沸点高 解析　CaO和MgO都是离子晶体，由于r(Mg2＋)<r(Ca2＋)，因此晶格能：MgO>CaO，MgO的离子键更强，A正确；甲醇中含有羟基(—OH)，能形成分子间氢键，甲醛分子间不能形成氢键，因此甲醇的沸点高，B正确；HF、H2O都能形成分子间氢键，C正确；能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，因此的沸点低，D错误。 答案　D 8．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　) A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．分子中含σ键和π键 解析　二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇分子之间能形成O—H…O—，也存在范德华力。 答案　B 9．(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/ (kJ·mol－1) CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是______________________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________。 (2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，因为___________________。 解析　(1)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力和氢键。②根据题给数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而CO2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔的直径大于CO2分子的直径，而且CO2与水分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。(2)水可以与乙醇互溶，是因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键。 答案　(1)①氢键、范德华力　 ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 (2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 10．(2024·泉州高二检测)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答下列问题： (1)X元素的原子基态时电子排布式为________；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________。 (2)该化合物的立体构形为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是____________。 (4)该化合物的沸点与SiCl4比较，________________(填化学式)的高，原因是___________________________________________________________________。 解析　X位于第4周期第ⅣA族，为锗(Ge)元素。若Y为第2周期元素，第2周期元素只有两个电子层，则内层电子数为2，不符合题意；若Y为第3周期元素，由题意知为氯元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5。 (1)由构造原理写出32Ge、17Cl的电子排布式、轨道表示式。(2)GeCl4中锗原子中无孤电子对，故GeCl4为正四面体形分子，锗原子采取sp3杂化。(3)该化合物熔点低，分子间存在范德华力。(4)GeCl4的相对分子质量比SiCl4大，沸点比SiCl4高。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　 (2)正四面体形　sp3杂化　非极性分子　(3)范德华力　(4)GeCl4　二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高 学科网（北京）股份有限公司 $