专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1．若某原子的基态外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素位于周期表中第5周期ⅢB族 B．该元素原子外围电子数为2 C．该元素为非金属元素 D．该元素原子N电子层共有8个电子 解析　该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于周期表中第5周期ⅢB族，故A正确；该原子的外围电子排布式为4d15s2，所以该元素原子外围电子数为3，故B错误；该元素是金属元素，故C错误；N层的电子排布为4s24p64d1，共有9个电子，故D错误。 答案　A 2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(　　) ①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④次外层无未成对电子的原子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析　最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族，①正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，②错误；因最外层电子数最多不超过8个，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，④错误。 答案　C 3．(2025·无锡高二检测)已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价电子排布式为5s25p1 解析　A中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第5周期第ⅢA族。 答案　D 4．(2024·南通高二检测)肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．基态A原子2p轨道上有1个未成对电子，基态B原子3p轨道上也有1个未成对电子 D．基态A原子2p轨道上有1对成对电子，基态B原子3p轨道上也有1对成对电子 解析　A项中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，性质也不相似；B项中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，不符合题意；C项中，由于p轨道有三个轨道，若有1个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况，即np5或np1，所以A、B两元素不一定属于同族元素；D项中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布式，即np4，所以A、B两元素肯定属于同族元素。 答案　D 5．(2024·蓉城高二期中)原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于(　　) A．ⅠA族 B．ⅥB族 C．Ⅷ族 D．ⅠB族 解析　ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，A正确；ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为3d54s1，B正确；Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2，C错误；ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，D正确。 答案　C 6．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 解析　第9列元素是过渡元素，没有非金属元素，A正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C错误；第1周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，D错误。 答案　A 7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．X的氢化物溶于水显碱性 B．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．Z元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析　Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，则Y为Mg。根据题意可知X为N。根据以上推断结合选项即可解题。 答案　D 8．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是(　　) A．Cu位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素 B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．基态最外层电子排布式为4s1的元素一定属于ⅠA族 D．基态最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 解析　氧元素的2p能级有4个电子，不是半充满，故B错误；最外层电子排布式为4s1，该元素不一定位于ⅠA族，铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于ⅠB族，故C错误；最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，故D错误。 答案　A 9．现有X、R、Y三种元素，其结构特点如下： (1)X原子在L层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为________________。 (2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________。 (3)Y原子的核电荷数为33，其价电子排布为________，其在元素周期表中的位置是______，是属于________区的元素。 解析　(1)X原子在L层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其轨道表示式为。(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R原子可能为Al或Cl。(3)Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期第ⅤA族，属于p区元素。 答案　(1)C(或碳)　 (2)Al或Cl (3)4s24p3　第4周期第ⅤA族　p 10．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级的符号作为该区的名称(除ds区外)，如下图所示： (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为________。 (4)在p区中，第2周期第ⅤA族元素原子的价电子排布图为__________________________________________________________________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的________区中。 解析　(1)s区包括第ⅠA族和第ⅡA族元素，族序数最大、原子序数最小的元素应是第2周期第ⅡA族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。(2)d区包括第ⅢB族～第ⅦB族和第Ⅷ族元素，其中族序数最大、原子序数最小的元素是第4周期第Ⅷ族的Fe，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe的常见离子为Fe2＋和Fe3＋。(3)ds区包括第ⅠB族和第ⅡB族元素，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，Zn原子的价电子排布式为3d104s2。(4)在p区中，位于第2周期第ⅤA族的元素是N，N原子的价电子排布式为2s22p3，则价电子排布图为。(5)铀和钚在f区。 答案　(1)球形　(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　(3)3d104s2　(4) 　(5)f 学科网（北京）股份有限公司 $