专题1 第1单元 物质结构研究的内容（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1．从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是(　　) A．碘升华 B．酒精溶于水 C．氢氧化钠晶体受热熔化 D．一定条件下O3转化为O2 解析　碘升华、酒精溶于水，均属于物理变化，没有化学键断裂和形成，故A、B不选；氢氧化钠晶体受热熔化，属于物理变化，氢氧化钠电离为自由移动的钠离子和氢氧根离子，有离子键断裂，没有化学键形成，故C不选；O3转化成O2是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D选。 答案　D 2．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是(　　) A．12C和14C　　　 B．氯气和液氯 C．乙醇和二甲醚 D．红磷和白磷 解析　12C和14C是碳元素的两种不同核素，互称为同位素，A不选；氯气和液氯是氯单质的两种不同状态：气态和液态，B不选；乙醇和二甲醚分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互称为同分异构体，C不选；红磷和白磷是磷元素形成的两种不同单质，互称为同素异形体，D选。 答案　D 3．有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示： 下列关于上述两种物质的说法正确的是(　　) A．分子式不同 B．碳氧键(C—O)数目相同 C．互为同分异构体 D．性质完全相同 解析　乙醇和乙醚的分子式都为C2H6O，二者分子式相同，A错误；如图所示，乙醇分子中含有一个碳氧键(C—O)，二甲醚分子中含有两个碳氧键(C—O)，二者碳氧键数目不相同，B错误；分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C正确；乙醇和二甲醚结构不同，是不同的物质，二者性质不同，D错误。 答案　C 4．科学家已成功合成了少量O4，理论计算表明可能以亚稳态存在的O4分子有两种不同的结构：一种是变形的正方形，另一种的形状像风车，三个氧原子排列在中心氧原子周围，形成平面正三角形结构。O4具有较强的氧化性。下列有关O4的说法正确的是(　　) A．O4与O3、O2互为同分异构体 B．O4比O2活泼的根本原因是O4中的化学键比O2中的易断裂 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 D．O4的两种结构互为同分异构体 解析　O4是一种新的氧分子，故与O3、O2互为同素异形体，A项错误；O2能在自然界稳定存在，化学性质较稳定，故O2中的化学键不如O4中的化学键容易断裂，B项正确；相同质量时，O4与O3中所含氧原子个数比为1∶1，C项错误；两者均为单质，不互为同分异构体，D项错误。 答案　B 5．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 解析　“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，A错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B错误；“碳纳米泡沫”在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误；“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，D正确。 答案　D 6.白磷(P4)分子呈正四面体结构(如图所示)，科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是(　　) A．P4和N4是同系物 B．P4和N4是同素异形体 C．P4和N4分子中各原子最外电子层均已达到8电子稳定结构 D．白磷比红磷活泼，N2比N4活泼 解析　P4和N4，结构相似，但分子组成相差不是若干个CH2，因此不是同系物，A错误；P4和N4形成元素不同，不是同素异形体，B错误；P4和N4分子中原子最外层电子数均为5，每个原子形成3个共价键，因此均达到了8电子稳定结构，C正确；白磷常温下放置在空气中易自燃，而红磷不会，因此白磷比红磷活泼；N4存在的是氮氮单键，N2中存在氮氮三键，氮氮三键键能大，不容易被破坏，因此氮气性质不活泼，D错误。 答案　C 7．石墨炸弹的成分是特殊处理的纯碳纤维丝，每根石墨纤维丝的直径仅有几千分之一厘米。一旦爆炸，里面的石墨纤维丝四处散落，附着在输电线路上时，引起短路从而烧毁其电力设备。石墨有这种性质是由于(　　) A．有放射性　　　　　 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 解析　石墨炸弹破坏输电线、电厂设备的原因主要是导致供电线路短路，即石墨有导电性。 答案　C 8．下列说法正确的是(　　) A．H2O的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也因氢键而聚合形成N2O4 C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键 D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键 解析　1 mol H2O分子能形成4个氢键，1 mol HF分子能形成2个氢键，A正确；NO2分子间不存在氢键，NO2分子间因形成化学键而聚合形成N2O4，B错误；只有非金属性很强的元素(如N、O、F)原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C错误；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，D错误。 答案　A 9．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　) 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A NaCl的水溶液能导电 NaCl溶于水后在电流的作用下产生自由移动的Na＋、Cl－ B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb与C位于同一主族，Pb的非金属性弱于C，CH4比PbH4稳定 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 解析　A选项，NaCl的水溶液能导电，是其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流的作用下电离，表述Ⅱ错误；B选项，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，正确；C选项，元素形成化合物不一定都是最高价或最低价，同一种元素在不同条件下可以形成不同价态的化合物，表述Ⅰ错误；D选项，因P4O10溶于水时和水发生反应生成H3PO4，溶液导电，表述Ⅰ错误。 答案　B 10．根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。 A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O (2)下列过程中：①冰融化成水　②HNO3溶于水　③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是________。 A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键 C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是________。 A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定 C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高 (4)碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是________。 A．碳纳米管属于胶体 B．石墨烯属于有机化合物 C．C60与金刚石互为同素异形体 D．均具有相同的熔点 解析　(1)氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误。(2)①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；B正确。(3)氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误；氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确；NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误。(4)碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，A错误；石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，B错误；富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，C正确；不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，D错误。 答案　(1)A　(2)B　(3)C　(4)C 学科网（北京）股份有限公司 $