专题4 第1单元 第3课时 分子的极性 手性分子（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第3课时　分子的极性　手性分子

[素养目标]　1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性(或非极性)、手性的原因。2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响。

知识点一　分子的极性

1．分子的极性

(1)极性分子和非极性分子

(2)键的极性与分子极性之间的关系

①只含非极性键的分子一定是非极性分子。

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。

2．分子的极性对物质溶解性的影响

(1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。

(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。

1．含非极性键的分子不一定是非极性分子，而含极性键的分子不一定是极性分子，所以键的极性与分子的极性没有关系，该观点正确吗？

提示　不正确。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的立体构形有关。含非极性键的分子如果结构不对称，正、负电荷中心不重合，则为极性分子，如H2O2；由极性键形成的分子，如果正、负电荷中心重合，则为非极性分子，如CH4。

2．共价键的极性与分子的立体构形有关吗？

提示　无关。键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

1．非极性分子、极性分子的判断

(1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以极性键结合的双原子分子是极性分子，以非极性键结合的双原子分子是非极性分子。

(2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)，分子是否有极性取决于分子的空间结构。若配位原子对称地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心相重合，则分子为非极性分子。

2．键的极性和分子极性的关系

1．下列物质中既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是(　　)

A．二氧化硫　　　　　　 B．四氯化碳

C．过氧化氢  D．乙炔

解析　SO2和H2O2为极性分子，SO2含有极性键，H2O2含有极性键和非极性键。CCl4和C2H2都是非极性分子，CCl4只含极性键，C2H2分子中含有C—H极性键和C≡C非极性键，是非极性分子。

答案　D

2．在H2S、PH3、CO2、CCl4、O2中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________；

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；

(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。

答案　(1)O2　(2)CO2　(3)PH3　(4)CCl4　(5)H2S

知识点二　手性分子

1．观察比较下图所示两种分子的结构

(1)相同点是分子组成相同，都是CHFClBr；从平面上看相似。

(2)不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。

(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。

2．手性分子的判断

判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。

1．如何确定是否为手性碳原子？

提示　连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

2．中含有几个手性碳原子？

提示　1个。

3．手性分子一定含有手性碳原子吗？含有手性碳原子的分子一定是手性分子吗？