专题3 第4单元 微专题3 晶体类型的判断及晶体熔、沸点的比较（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

一、四种类型的晶体的结构与性质

二、晶体类型的判断

“三看”——确定晶体类型

1．看构成微粒或作用力类型

四类晶体的构成微粒和微粒间作用力列表如下：

2．看物质类别

(1)单质类：a.金属单质和合金属于金属晶体；b.大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)属于分子晶体。

(2)化合物类：a.离子化合物一定为离子晶体；b.共价化合物绝大多数为分子晶体，但SiO2、SiC等为共价晶体。

3．看物理性质

四类晶体的物理性质对比如下：

[例1]　四种物质的一些性质如下表：

晶体类型：单质硫是________________晶体；单质硼是________晶体；氯化铝是________________晶体；苛性钾是________晶体。

[解析]　单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，则晶体为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，则晶体为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，则晶体为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，则晶体为离子晶体。

[答案]　分子　共价　分子　离子

[变式1]

AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)

A．①③　　　　　　　 B．②⑤

C．⑤⑥  D．③④⑤⑥

解析　从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。

答案　B

三、晶体熔、沸点的比较

比较不同晶体熔、沸点的基本思路

首先看物质的状态，一般情况下是固体＞液体＞气体；二看物质所属类型，一般是共价晶体＞离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。

[例2]　下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(　　)

A．NH3、CH4、NaCl、Na

B．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2

D．Li、Na、K、Rb、Cs

[解析]　C项中SiO2是共价晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。

[答案]　C

[变式2]

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体