专题3 第4单元 第2课时 分子晶体 混合晶体（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第2课时　分子晶体　混合晶体

[素养目标]　1.知道分子晶体的概念及结构特点。2.能辨识常见的分子晶体。3.了解石墨晶体的结构，比较不同类晶体的熔、沸点。

知识点一　分子晶体

1．概念及微粒间的作用

(1)概念：分子通过分子间作用力构成的固态物质叫分子晶体。

(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。

2．分子晶体的物理特性

分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。

3．典型的分子晶体

(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。

(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳-60(C60)等。

(3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。

(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

(6)稀有气体。

4．典型分子晶体的结构特征

(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。

(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。每个晶胞中有4个CO2分子。

H2S和H2O分子结构相似，但H2S晶体中，一个H2S分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？

提示　冰中水分子之间的主要作用力是氢键，具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。而H2S晶体中分子之间的作用力为范德华力，无方向性，每个分子周围可以有12个紧邻分子。

1．典型的分子晶体

2．分子晶体的特例——稀有气体单质晶体

稀有气体单质是由原子直接构成的分子晶体，不存在化学键，晶体中只有分子间作用力。

3．分子晶体熔、沸点高低的判断

(1)组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如：I2>Br2>Cl2>F2，HI>HBr>HCl。

(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高。如：CH3OH>CH3CH3。

(3)分子间氢键会导致熔、沸点反常升高。如：H2O>H2Te>H2Se>H2S。

(4)对于有机物来讲，分子式相同，支链越多，熔、沸点越低。如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>。

(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高。如：C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

1．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出的如下推测，其中不正确的是(　　)

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温、常压下SiCl4是气体

C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4熔点比CCl4高

 

解析　SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是液体，属于分子晶体，A正确，B错误；CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子也是由极性键形成的非极性分子，C正确；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确。

答案　B

2．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体

B．氢键是化学键

C．水分子间通过H—O键形成冰晶体