专题3 第4单元 第1课时 分子间作用力（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第四单元　分子间作用力　分子晶体

第1课时　分子间作用力

[素养目标]　1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。

知识点一　分子间作用力和范德华力

1．分子间作用力

(1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力本质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。

(2)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2．范德华力

(1)概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)特点：范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有方向性和饱和性。

(3)影响因素：影响范德华力的因素很多，如分子的大小、分子的空间结构以及分子中电荷分布是否均匀等。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

1．如何证明碘分子之间存在分子间作用力？

提示　碘升华实验证明了碘分子间存在分子间作用力，升华时，克服了分子间作用力而气化；凝华时，气态分子靠分子间作用力而聚集。

2．如何证明水分子间作用力远小于H—O的键能？

提示　水在较低温度下即可完成三态变化，而要变为H2和O2需要高温或电

解等条件。

范德华力的正确理解

范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：

(1)广泛存在于分子之间。

(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。

1．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

解析　范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。

答案　B

2．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是(　　)

①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d

A．①③　　　　　　　　 B．②③

C．①④  D．②④

解析　键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定；H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定；范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高；由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。

答案　B

知识点二　氢键

1．氢键的形成和表示

H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键，通常用X—H…Y表示。上述X、Y通常指N、O、F等。

2．氢键的特点

(1)氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部。

(2)氢键比化学键弱，比范德华力强。

(3)氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。

3．氢键对物质物理性质的影响

(1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔、沸点。某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等(如图所示)，会比同族氢化物沸点反常高，如：H2O>H2Te>H2Se>H2S。