专题1 第1单元 物质结构研究的内容（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第一单元　物质结构研究的内容

[素养目标]　1.能结合已有知识描述常见物质的结构，分析物质结构与其性质之间的关系。2.能从微观结构出发解释或预测物质的宏观性质。3.认识物质结构研究对化学科学发展的重要意义。

知识点一　认识物质的特征结构

1．原子结构与元素性质的关系

(1)元素原子最外层电子排布的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。

(2)原子结构与元素的金属性和非金属性强弱的关系：

原子半径越大，最外层电子数越少，失去电子能力越强，元素的金属性越强。

原子半径越小，最外层电子数越多，得到电子能力越强，元素的非金属性越强。

(3)实例分析——NaCl的形成

钠原子在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成Na＋，钠元素表现出强的金属性；氯原子在化学反应中倾向于获得1个电子，形成Cl－。

Na＋与Cl－通过静电作用力形成氯化钠晶体。

2．从化学键认识化学反应的本质及过程

(1)化学反应的本质：从一种结构(反应物)如何转变为另一种新的结构(生成物)。

(2)研究过程：对反应物、生成物的特征结构进行针对性研究。

(3)研究目的：反应物中什么原子或原子团上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。

(4)实例分析

①醇的氧化反应：

―→＋2H＋＋2e－

乙醇分子中—OH失去一个H，与—OH相连的C上也失去一个H，形成新的C===O，乙醇转化为乙醛分子，这个过程称为氧化(去氢)反应。

②固氮研究中反应条件的选择

氮分子含有氮氮三键，在通常条件下很稳定，难以参加化学反应。所以固氮时需要改变反应条件，氮气在高温、高压、催化剂的条件下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。

1．N元素的非金属性很强，为什么N2分子通常条件下却十分稳定，不易发生化学反应？

提示　N2分子中含有N≡N键，破坏N≡N键需要很高的能量，因此N2分子通常条件下很稳定。

2．乙烷(CH3CH3)不与溴水发生加成反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化，而乙烯(CH2—CH2)却能发生上述反应，为什么？

提示　因为乙烷中C—C单键稳定，而乙烯中的C—C键易拆开，而发生加成和氧化反应。

3．为什么H原子和Na原子最外层都有1个电子，而与Cl原子形成的化合物中，化学键类型不同？

提示　H和Na的金属性强弱不同。

1．物质结构决定物质的性质，尤其是物质的特征结构，如有机物分子中的官能团。

2．研究物质的特征结构的思维流程：

①原子之间能否形成化学键→②形成何种类型的化学键→③成键微粒是什么→④连接顺序及空间结构有无差异→⑤能否形成同素异形体或同分异构体……

3．研究物质的特征结构，可以帮助我们获得很多有用的信息，设计反应的

条件，解释反应生成的产物等。

1．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U＋n→U→Ba＋Kr＋3n。下列说法正确的是(　　)

A．Ba与M互为同位素

B．Ba的中子数为56

C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂

D．该反应属于分解反应

解析　具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Ba为Ba与M互为同位素，A正确；Ba的中子数为144－56＝88，B错误；碳酸钡会和胃酸反应，硫酸钡在医学上可用作口服造影剂，C错误；该反应不是化学变化，不属于分解反应，D错误。

答案　A

2．已知下列数据：

下列事实可用上述数据解释的是(　　)

A．乙烯的熔、沸点比乙烷的低

B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大

C．乙炔燃烧时有浓烟产生

D．乙烯、乙炔都易发生加成反应

解析　乙烯、乙炔熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与键能、键长无关，故A错误；键长和键能与物质的溶解度无关，故B错误；是否产生浓烟与含碳量有关，与键长、键能无关，故C错误；乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和，平均键能比碳碳单键的小，所以乙烯和乙炔易发生加成反应，故D正确。

答案　D