第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 多选）

该高中化学课件聚焦“原子结构与元素周期表”核心内容，涵盖原子序数、核电荷数、价层电子数及电子排布（如1s²、ns¹）、周期表分区（s、d、ds、p、f）等知识点，通过“新知学习探究”“随堂巩固演练”“知能达标训练”栏目导航，构建从概念理解到应用巩固的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以结构化栏目整合内容，结合具体电子排布式和价层电子数实例，帮助学生形成“物质结构决定性质”的化学观念，培养基于事实的科学思维。“知能达标训练”含互动操作，提升科学探究与实践能力，既助学生系统掌握知识，也为教师提供清晰教学路径。

第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 第一章　原子结构与性质 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 原子序数 原子核电荷数 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 1s1 1s2 ns np 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 价层电子数 ns1 ns2np1－6 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 最后填入电子 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 右下方 相似 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　原子结构与性质 1 [素养目标]　 1.进一步认识元素周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系，形成“结构决定性质”的观念。 2.认识元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.通过原子结构和元素在元素周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。 知识点一　元素周期系 1．元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律 定义 元素的性质随原子序数递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律 实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 注：门捷列夫提出的元素周期律中的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号。 (2)元素周期系 ①含义：元素按其____________(即________________)递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着原子核电荷数的递增发生周期性的重复。 ②形成 (3)元素周期系与元素周期表的关系 元素周期表是呈现元素周期系的表格。 2．构造原理与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的关系 根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如，可以解释元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从_____开始，以_____结束，只有两种元素；其余各周期总是以_____能级开始，以_____能级结束，递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 (2)核外电子排布与族的关系 在常见的元素周期表中，同族元素______________相同，这是同族元素性质相似的结构基础。例如，元素周期表最左侧第ⅠA族元素的基态原子最外层都只有一个电子，即_____；元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，除氦(1s2)外，最外层都是8电子，即_________。 1．元素周期表共有几个周期？写出每个周期开始第一个元素和结尾元素的价层电子排布通式。思考为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？ 提示：现行元素周期表共有7个周期，每个周期开始的第一个元素的价层电子排布通式为ns1，结尾元素的价层电子排布通式为ns2np6(He除外)。因为第一周期只有1s一个能级最多可容纳2个电子，而其他周期元素的最外层有ns、np两个能级，最多可排8个电子，所以第一周期的结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 2．写出元素周期表中第1列和第17列的价层电子排布通式，同列元素的价层电子数是否都相等？第ⅢA族～ⅦA族的价层电子排布通式是什么？ 提示：第1列的价层电子排布通式为ns1，第17列的价层电子排布通式为ns2np5。同列元素的价层电子数不一定相等，如He的价层电子数为2，同列其他元素的价层电子数为8。第ⅢA族～ⅦA族的价层电子排布通式是ns2np1～5。 3．价层电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析主族元素的价层电子排布与周期表位置有何关系。 提示：该元素位于第五周期第ⅢA族，元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 核外电子排布与元素周期表的关系 1．周期、能级组和元素数目的对应关系 周期 对应能级组 对应能级组电子最大容量 周期中所含元素的数目 1 1s 2 2 2 2s、2p 8 8 3 3s、3p 8 8 4 4s、3d、4p 18 18 5 5s、4d、5p 18 18 6 6s、4f、5d、6p 32 32 7 7s、5f、6d、7p 32 32 2．价层电子排布和周期表的关系 (1)原子的能层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。 (2)主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 价层电 子排布 ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6 (3)过渡元素(除镧系、锕系外，以第四周期为例) 周期表中列数 族序数 价层电子排布 3 ⅢB (n－1)d1ns2 4 ⅣB (n－1)d2ns2 5 ⅤB (n－1)d3ns2 6 ⅥB (n－1)d5ns1 7 ⅦB (n－1)d5ns2 8～10 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 11 ⅠB (n－1)d10ns1 12 ⅡB (n－1)d10ns2 3．价层电子排布与元素的最高正价 (1)当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化合价，最高正价＝主族序数(O、F除外)。 (2)第ⅢB～ⅦB族可失去ns和(n－1)d轨道上的全部电子，所以，最高正价＝族序数。 (3)第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n－1)d电子，所以最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现八价。 (4)第ⅠB族可失去ns1电子和部分(n－1)d电子，所以第ⅠB族的族序数小于最高正价，第ⅡB族只失去ns2电子，第ⅡB族的族序数等于最高正价。 1．下列叙述错误的是(　　) A．门捷列夫元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来 B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律 C．元素周期表是呈现元素周期系的表格 D．元素周期表和元素周期系均只有一个 解析　 元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，D错误。 答案　D 2．CCTV-1《焦点访谈》栏目曾报道“铊中毒事件”。铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　) A．铊的元素符号为Tl B．铊的相对原子质量为204.4 g/mol C．铊位于第六周期第ⅢA族　 D．铊原子的质子数为81 解析　铊的元素符号为Tl，A正确；相对原子质量是一个比值，没有单位，B错误；根据铊的最外层电子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA族，C正确；铊原子的质子数为81，D正确。 答案　B 3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　) A．第ⅤB族　　　　　 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族 解析　由题意推知，该元素原子的价层电子排布为4s2，故该元素位于第四周期第ⅡA族。 答案　D 知识点二　元素周期表的分区 1．根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自构造原理________________的能级的符号。 2．根据元素的金属性和非金属性划分(如图所示) 3．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其__________的主族元素的有些性质________，被称为对角线规则。如图所示： 1．(1)写出s区、p区、d区、ds区价层电子排布式的通式：___________、___________、____________、____________。 (2)元素周期表中的第11列铜、银、金和第12列锌、镉、汞称为ds区的原因是_______________________________________________。 (3)s区(H除外)、d区和ds区元素都是金属元素的原因是___________ __________________________________________。 提示： (1)ns1-2　ns2np1-6(He除外) (n－1)d1-9ns1-2(钯除外)　(n－1)d10ns1-2 (2)第11列铜、银、金和第12列锌、镉、汞，按构造原理进行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应为(n－1)d9ns2，而事实上却是(n－1)d10ns1，可理解为先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级，因而得名ds区。 (3)因为s区、d区和ds区的元素的最外层电子数为1～2个。 2．根据对角线规则，铍和铝的性质相似。 (1)铍与铝都可与酸、碱反应放出H2，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。 写出铍与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。 (2)二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 写出BeO、Be(OH)2分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________；___________________________________________________________。 提示：(1)Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑ (2)BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O、 BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O、 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 3．结合原子结构与元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中什么位置？哪个区？ (2)基态原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB族～第ⅦB族吗？ (3)基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素吗？ 提示：(1)该元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于第四周期第Ⅷ族，属于d区。 (2)不是，基态原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族。 (3)不一定，基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有副族元素，如Cu、Cr等。 4．(1)写出下列价层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。 序号 ①4s24p5 ②4d105s2 ③5s1 ④3d74s2 在周期表中的位置 所属的区 金属还是非金属 (2)预言119号元素基态原子的最外层电子排布式：____________。 提示：(1)①第四周期第ⅦA族　p区　非金属 ②第五周期第ⅡB族　ds区　金属 ③第五周期第ⅠA族　s区　金属 ④第四周期第Ⅷ族　d区　金属 (2)8s1 根据原子结构确定元素分区的思路 电子排布式价层电子排布式 1．(双选)关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 解析　d区包括第ⅢB～第ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和第Ⅷ族元素，ds区包括第ⅠB族和第ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区、ds区的元素，故B错误，A、C正确。 答案　AC 2．下列说法正确的是(　　) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区 解析　s区除H外均为金属元素，A错误；He、Zn等虽然最外层电子数为2，但却不是s区元素，B错误；元素周期表中第ⅢB族～第ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，C正确。 答案　C 3．关于周期表中各区元素的原子结构及性质的叙述正确的是(　　) A．s区元素最外层电子数为1～2个，既有金属元素，也有非金属元素 B．金属元素全在d区、ds区 C．p区元素最外层电子数为1～6个，既有金属元素，也有非金属元素 D．过渡元素指d区和ds区元素，最外层电子数为1～2个，均为金属元素 解析　A中，s区元素最外层电子数为1～2个，主要是金属元素，也有非金属元素，如氢；B中，金属元素在s区和p区也存在；C中，p区元素最外层电子数从3开始；D中，过渡元素包括d区、ds区和f区，A正确。 答案　A 1．价层电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中的位置是(　　) A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 解析　由价层电子排布知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期数，价层电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。 答案　B 2．港珠澳大桥采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是(　　) A．锌位于元素周期表的d区 B．基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族 D．钒的价层电子排布为3d34s2 解析　锌的原子序数为30，在周期表中位于第四周期第ⅡB族，在ds区，故A错误；基态Al原子核外电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；钒的原子序数为23，在周期表中位于第四周期第ⅤB族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则钒的价层电子排布为3d34s2，故C、D正确。 答案　A 3．最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属元素(价电子排布式为5d106s2)分布在下面元素周期表中的(　　) A．s区、p区、ds区　　 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 解析　 最活泼的金属元素在第ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素在第ⅦA族，p区；常温下呈液态的金属元素(价电子排布式为5d106s2)在第ⅡB族，ds区。 答案　A 4．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述错误的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 解析　运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种难溶于水、受热易分解的中强碱，Mg在浓H2SO4中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种难溶于水、受热易分解的中强碱，Li在浓H2SO4中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2等。 答案　B 5．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号(除ds区外)，如图所示。 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为______________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为________________________，其中较稳定的是________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为________。 (4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为_______。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在__________区中。 解析　(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素是Be，其电子排布式为：1s22s2，s轨道呈球形；(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，其常见离子的电子排布式为Fe2+:1s22s22p63s23p63d6 和Fe3+:1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是Fe3+；(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，其原子的价电子排布式为3d104s2；(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子是N，其价电子排布图为；(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区。 答案　(1)球形　 (2)Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6，Fe3+:1s22s22p63s23p63d5　Fe3+　 (3)3d104s2　 (4) 　 (5)f $