第2章 研究与实践 制作分子的空间结构模型（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦“分子结构与性质”核心内容，以“制作分子的空间结构模型”研究与实践活动为课堂导入，衔接物质结构基础与性质应用知识脉络，通过模型制作为学习支架帮助学生理解分子空间结构。 其亮点在于突出“科学探究与实践”，结合“科学思维”中的模型建构，通过制作分子空间结构模型落实“物质结构决定性质”的化学观念。采用实践探究教学法，学生能提升动手与空间思维能力，教师可高效开展核心素养导向的教学。

研究与实践　 制作分子的空间结构模型 第二章　分子结构与性质 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 谢谢观看 第二章　分子结构与性质 1 【研究目的】 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。 【研究任务】 用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。 分子 键长/pm 键角 H2 74 － Cl2 198 － H2O 96 105° CO2 116 180° NH3 101 107° CH4 109 109°28′ 提示：呈四面体状态。 【结果与讨论】 1．中心原子同是sp3的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系。 提示：孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。 2．将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？ 【跟踪训练】 1．下列有关说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高 解析　CH4分子键角为109°28′，C2H4分子键角近似于120°，CO2分子键角为180°，A正确；氟、氯、溴的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长，B正确；氧、硫、硒的原子半径依次增大，H2O、H2S、H2Se分子中的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子内共价键的键能越大，说明分子越稳定，而物质的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，D错误。 答案　D 2．下列说法正确的是(　　) A．键角：CH4>BF3>NH3>H2O B．σ键和π键比例为7∶1 C．N2与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D．SiH4、CH4、P4的空间结构为正四面体形，键角都相同 解析　三氟化硼的键角为120°，甲烷的键角为109°28′，氨气键角为107°，水分子的键角为105°，A错误；单键都为σ键，双键含有一个σ键和一个π键，中σ键和π键比例为9∶1，B错误；N2与O互为等电子体，故化学键类型一样，则1 mol O中含有的π键数目为2NA，C正确；SiH4、CH4、P4的空间结构为正四面体形，前三者键角为109°28′，白磷的键角为60°，键角不相同，D错误。 答案　C 3．第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是(　　) A．每个原子都达到最外层8电子稳定结构 B．Cl—P—Cl键的键角有120°、90°、180°三种 C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3 D．分子中5个P—Cl键的键能不同 解析　P原子的最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P的最外层不满足8电子稳定结构，A错误；键长越短，键能越大，因分子中P—Cl键的键长不都相同，所以键能不都相同，D正确。 答案　A 4．乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2===CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。 (1)Cu的基态核外电子排布式为____________。Cu元素在元素周期表中的位置为________。 (2)基态N原子第一电离能比基态O原子_________(填“高”“低”或“相等”)。 (3)C2H2的分子空间结构为________。 (4)每个丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型有________。 (5)1 mol丙烯腈分子中含π键的物质的量为__________ mol。 (6)丙烯腈(CH2===CHCN)分子中共面的原子数目最多为________。 解析　(1)Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu元素在周期表中的位置为第四周期第ⅠB族； (2)N为第ⅤA族元素，p轨道半满，较稳定，不易失去电子，则第一电离能较C和O都大，基态N原子第一电离能比基态O原子高； (3)C2H2中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，C采取sp杂化，分子空间结构为直线形； (4)丙烯腈分子结构为CH2===CH—C≡N，所以C===C键上的两个C原子采用sp2杂化，C≡N键上的C原子采用sp杂化； (5)丙烯腈分子结构为CH2===CH—C≡N，含有3个C—H键、1个C===C键、1个C≡N键，一个双键含有1个π键，一个三键含有2个π键，1 mol丙烯腈分子中含π键的物质的量为3 mol； (6)丙烯腈分子结构为CH2===CH—C≡N，C===C键相接的6个原子共平面，C≡N键上相接的4个原子共直线，丙烯腈(CH2===CHCN)分子中共面的原子数目最多为7。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　第四周期第ⅠB族　 (2)高　(3)直线形　(4)sp2和sp　(5)3　(6)7 $