第2章 第3节 第1课时 共价键的极性（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦“共价键的极性”核心知识点，通过“新知学习探究”“随堂巩固演练”“知能达标训练”栏目导航，构建从共价键极性到分子极性（正电中心和负电中心是否重合）再到性质应用的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于结合分子结构示意图（含H、O原子及键角“96°52′”标注）可视化呈现，通过对比极性与非极性分子定义及性质关系，培养学生基于结构分析性质的科学思维，助力科学探究与实践。学生能深化“结构决定性质”的化学观念，教师可依托结构化资源提升教学效率。

第三节　分子结构与物质的性质 第1课时　共价键的极性 第二章　分子结构与性质 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 不同 相同 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 不重合 重合 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 非极性 非极性 极性 非极性 极性 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 越强 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 大于 大于 大于 大 电离 更强 越小 越弱 大于 大于 加长 越小 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 谢谢观看 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 [素养目标]　 1.了解共价键的极性和分子的极性，能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.了解键的极性对物质化学性质的影响，形成“结构决定性质”的认知模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识点一　键的极性和分子的极性 1．键的极性 分类 特点 组成元素 共价键 极性共价键 共用电子对发生偏移 ________元素的原子 非极性共价键 共用电子对不发生偏移 ________元素的原子 2．分子的极性 (1)极性分子和非极性分子 (2)分子极性的判断依据 判断依据 分子特点 分子极性 化学键极性 的向量和 只含非极性键 一般为__________分子 含有极性键 向量和等于零 __________分子 向量和不等于零 ________分子 正电中心和 负电中心 重合 __________分子 不重合 ________分子 1．已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。 (1)H2O2分子中共价键的种类有________。 (2)H2O2属于________分子(填“极性”或 “非极性”)。 提示：(1)极性键和非极性键 (2)极性 2．臭氧(O3)是一种重要物质。 (1)O3分子的空间结构与水分子的相似，其分子是________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，共价键是________键，其中心原子是呈________(填“正”或“负”，下同)电性的，而端位的两个氧原子是呈________电性的。 (2)O3分子中心原子采用________杂化。 (3)O3分子中存在大π键，可表示为________。 提示：(1)极性　极性　正　负　(2)sp2　(3) Π　 3．NCl3与NBr3中，键的极性更强的是________键。 提示：N—Cl 键的极性和分子的极性的关系 1．下列叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性键 解析　A正确，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，CO2、CCl4等分子都是非极性分子，但都不是双原子单质分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。 答案　A 2．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是(　　) A．是非极性分子 B．键角∠FSF都等于90° C．S与F之间共用电子对偏向S D．S原子满足8电子稳定结构 解析　SF6分子呈正八面体结构，该分子结构对称，所以为非极性分子，A正确；SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，故键角∠FSF不都等于90°，B错误；由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；中心原子价层电子数＋化合价的绝对值＝8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价＋价层电子数＝6＋6＝12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误。 答案　A 3．(2024·上海市朱家角中学高二期中)联氨(N2H4)是火箭燃料，其分子结构如图所示。下列有关联氨的说法错误的是(　　) A．分子中既有极性键，也有非极性键 B．该分子是非极性分子 C．联氨晶体内只存在共价键一种化学键 D．具有还原性 解析　A项，从题图中可以看出，联氨分子中既有N—H极性键，也有N—N非极性键，正确；B项，从题图中可以看出，该分子结构不对称，是极性分子，错误；C项，联氨为共价化合物，其晶体内只存在共价键一种化学键，正确；D项，联氨中氮元素显－2价，氮元素化合价能升高体现出还原性，正确。 答案　B 知识点二　键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要的影响。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性________。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。 (1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性________氯的电负性，F—C的极性________Cl—C的极性，使F3C—的极性________Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更______，更易________，酸性________。 (2)烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性________，羧酸的酸性________。甲酸的酸性________乙酸的，乙酸的酸性________丙酸的……随着烃基________，酸性的差异越来________。 1．羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ (2)三氯乙酸、二氯乙酸、氯乙酸的酸性依次减弱的原因是什么？ (3)试比较三氟乙酸和三氯乙酸的酸性强弱，并解释其原因。 提示：(1)烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸。 (2)氯的电负性大于氢的电负性，故极性Cl3C—＞Cl2HC—＞ClH2C—，导致中的羟基的极性逐渐减小，电离出H＋的能力减小，故酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。 (3)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性；其原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋。 2．已知金属钠与乙醇的反应不如与水的反应剧烈，请从键的极性的角度分析。 提示：乙醇中的乙基属于推电子基团，使羧基的极性减小，使其电离的难度加大，与金属钠反应的剧烈程度减小。 1．有机羧酸的酸性大小与分子的组成和结构的关系 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤素原子的电负性越大，酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性 羟基越长，羧酸的酸性越弱；随着烃基的加长，酸性的差异越来越小。 (3)只含烃基的多元羧酸的酸性 烃基所含碳原子数越少，羧基个数越多，酸性越强。 2．键的极性对化学性质的影响 (1)共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。 1．下列酸性强弱比较正确的是(　　) A．甲酸>乙酸 B．一氯乙酸>二氯乙酸 C．HClO>HClO4 D．三氯乙酸>三氟乙酸 解析　氯的电负性较强，C—Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，随着氯原子增加，酸性增强，故一氯乙酸<二氯乙酸，B错误；同种元素的不同价态的无机含氧酸，价态越高，酸性越强，HClO<HClO4，C错误；氯的电负性弱于氟，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故三氯乙酸<三氟乙酸，D错误。 答案　A 2．数据是科学推理中的重要证据，由下表中的数据，所得推论正确的是(　　) 羧酸 pKa＝－lg Ka 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D．氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子 解析　A项，由题表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝10-4.76，Ka(CH2ClCOOH)＝10-2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，错误；B项，烃基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，错误；C项，卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，错误；D项，电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，F元素吸引电子能力较大导致F3C—C极性大于Cl3C—C的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，正确。 答案　D 1．下列叙述正确的是(　　) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．只含非极性键的分子不一定是非极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 解析　卤素的非金属性越强，卤化氢分子中键的极性越强，稳定性也越强，A正确；只含非极性键的分子一定是非极性分子，B错误；如CO2、CS2为直线形，分子的空间结构对称，含有极性键，为非极性分子，C、D错误。 答案　A 2．下列羧酸中酸性最弱的是(　　) A．HCOOH　　　　　　　 B．CH3COOH C．CH2ClCOOH D．CHCl2COOH 解析　烃基是推电子基团，导致羧基中O—H的极性减小，电离氢离子能力减弱，酸性减小，故酸性HCOOH>CH3COOH；Cl的电负性比H大，C—Cl的极性大于C—H，导致羧基中O—H的极性增大，电离氢离子能力增强，酸性增强，C原子数相同时，Cl原子越多，酸性越强，故酸性CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B符合题意。 答案　B 3．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 解析　BeCl2中Be—Cl是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl的夹角为180°，说明分子是对称的，正电中心与负电中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。 答案　B 4．4-(3-三氟甲苯基)-4-羟基哌啶的结构简式如图所示，它是制备医药氟哌多的中间体(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是(　　) A．该分子属于极性分子 B．该分子中C—F的极性大于C—N的极性 C．该分子中所有C原子杂化方式与N原子杂化方式相同 D．1 mol该分子中含有σ键的数目为32NA 解析　该分子结构不对称，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，故A正确；由于F的电负性大于N，所以C—F的极性大于C—N的极性，故B正确；该分子中C原子杂化方式为sp3、sp2杂化，N原子采取sp3杂化，故C错误；所有的共价单键都是σ键，一个共价键中含有一个σ键，所以1 mol该分子中含有σ键的数目为32NA，故D正确。 答案　C 5．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H 间的夹角是107°。 (1)基态氮原子最外层电子排布式为________；氮离子(N3-)核外有________种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的空间结构________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H________(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子________极性。 解析　(1)N是7号元素，原子核外最外层有5个电子，最外层电子排布式为2s22p3；氮离子(N3-)核外有10个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有10种运动状态不同的电子；N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子的中心原子均采取sp3杂化且孤电子对数相等，结构相似；P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3的空间结构为三角锥形，正电中心和负电中心不重合，为极性分子。 答案　(1)2s22p3　10　非极性　(2)相似　有　有 $