第3章 第3节 第2课时 过渡晶体与混合型晶体（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

[对应知能达标训练P32] [基础训练] 1．下列关于过渡晶体的说法正确的是(　　) A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% 解析　石墨为混合型晶体，只含一种物质，不属于过渡晶体，故A错误；SiO2属于过渡晶体，但性质上更偏向共价晶体，故当作共价晶体来处理，故B正确；大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，故C错误；金属性越强，氧化物中离子键的百分数越大，电负性相差越大，离子键百分数越大，与电负性有关，Na2O晶体中离子键的百分数是62%，故D错误。 答案　B 2．下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体 硫化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 解析　干冰为分子晶体，构成粒子为分子，粒子间作用力为范德华力。 答案　B 3．(2024·东莞高二期中)下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) A．①②③　　　　　 B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析　①二氧化硅是含有共价键的共价晶体，三氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同；②晶体硼是含有共价键的共价晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同；⑤晶体氖是不含有共价键的分子晶体，晶体氮是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型不同；③④⑥符合题意，故选C。 答案　C 4．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3∶2 B．石墨烯中含碳碳双键 C．金刚石晶体中，碳原子采取sp3杂化 D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 解析　在石墨烯晶体中，最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C—C化学键，每个六元环占有的碳原子数为6×＝2个，个数比为3∶2，A正确；石墨烯晶体中，单层上的碳原子除形成单键外，还形成大π键，不存在碳碳双键，B错误；金刚石晶体中，每个碳原子形成4个σ键，采取sp3杂化，C正确；由金刚石晶体结构模型可知，最小的环为6元环，D正确。 答案　B 5．观察下列模型并结合有关信息判断，下列说法正确的是(　　) 硼晶体的结构单元 SF6分子 S8分子 NaCl 结构模型 示意图 备注 熔点1873 K — 易溶于CS2 — A．单质硼属于分子晶体，其结构单元B12中含有30个B—B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的分子晶体 C．固态硫S8属于共价晶体 D．NaCl晶体中每个Cl－周围等距且最近的Cl－有6个 解析　单质硼属于共价晶体，根据结构单元，每个硼原子具有5×个共价键，即12个硼原子共有12×5×＝30个共价键，含有三角形的数目是＝20，A错误；S—F共价键是不同元素形成的极性共价键，SF6属于分子晶体，B正确；固态S8易溶于CS2，该晶体中存在的粒子是分子，因此S8属于分子晶体，C错误；NaCl晶胞中每个Cl－周围等距且最近的Cl－有12个，D错误。 答案　B 6．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射 NaI，使 Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm 时，呈离子键；当核间距约为0. 28 nm 时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　) A．NaI晶体是过渡晶体 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键存在明显的界限 解析　化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，共价键和离子键没有明显的界限。 答案　A 7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个 解析　金刚石中由共价键构成的最小的环上有6个碳原子，A正确；氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Cl－有6个，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋有12个，B错误；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cs＋有6个，C正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个，D正确。 答案　B 8．有关晶体或晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力 B．图乙的气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在NaCl晶体中，距某个Na＋最近的Cl－围成的空间结构是正八面体 解析　在碘晶体中，在I2分子内存在I—I非极性共价键，在I2分子之间存在范德华力，因此该晶体中存在的作用力有非极性共价键和范德华力，A正确；该气态团簇分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 ，B错误；在CO2晶体中，CO2为面心立方堆积，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，C正确；在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋有6个，距Na＋最近的Cl－有6个，这6个离子构成一个正八面体，D正确。 答案　B [能力提升] 9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　) Na2O 920 ℃ Na 97.8 ℃ AlF3 1 291 ℃ AlCl3 190 ℃ Al2O3 2 073 ℃ BCl3 －107 ℃ CO2 －57 ℃ SiO2 1 723 ℃ A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．活泼金属元素与活泼非金属元素不一定能形成离子化合物 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 解析　金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，A正确；C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，B正确；活泼金属Al与活泼非金属Cl形成的AlCl3属于共价化合物，所以活泼金属元素与活泼非金属元素能形成共价化合物，C正确；Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，D错误。 答案　D 10．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 根据图1和图2的信息，下列说法不正确的是(　　) A．黑磷区中P—P的键能不完全相同 B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．图2黑磷区中P原子的杂化方式为sp3，石墨区中C原子的杂化方式为sp2 D．石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面 解析　据图可知黑磷区中P—P的键长不完全相等，所以键能不完全相同，故A正确；黑磷与石墨，每一层原子之间由共价键组成六元环结构，层与层之间由范德华力维系，所以为混合型晶体，故B正确；黑磷晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个P—P，有1个孤电子对，价层电子对数为4，P原子采取sp3杂化；石墨中C原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确；石墨中C原子为sp2杂化，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共面，所以石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子共平面，故D错误。 答案　D 11．现有几组物质的熔点(℃)数据如下表。 A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 415 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是______(填序号)。 ①有金属光泽　②易导电　③易导热　④有延展性 (3)C组中HF的熔点反常是由于________。 (4)D组晶体可能具有的性质是______(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时须克服共价键。(2)B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。(3)C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。(4)D组物质均属于离子晶体，一般来说，硬度较大，水溶液能导电，固体不导电，熔融状态能导电。(5)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的熔点越高。 答案　(1)共价　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间形成氢键　(4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，且r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高 12．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，如C，同时自身可以形成多种单质，如D和E，碳及其化合物的用途广泛。 　 已知 A(一种常见的调味品)为离子晶体，B为分子晶体。 (1)图中分别代表了四种晶体，分别是A______，B________，C________，D________。(填名称或化学式) (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较，正确的是________(填字母)。 a．晶体的密度：干冰>冰 b．晶体的熔点：干冰>冰 c．晶体中的空间利用率：干冰>冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同 (3)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为________。 (4)金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶胞密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu的原子半径为________cm。 解析　(1)根据题图中晶体的结构，结合说明可知，A为氯化钠、B为干冰、C为金刚石、D为石墨；(2)水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比冰大，故a正确；冰融化时氢键被破坏，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点：冰>干冰，故b错误；水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰>冰，故c正确；干冰分子之间只存在范德华力，水分子之间既存在范德华力又存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d错误；(3)由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4＋6×＋8×＝8；(4)金属铜采用面心立方最密堆积，每个晶胞内Cu原子数目为8×＋6×＝4，设铜原子的半径为r cm，则晶胞的棱长为×4r cm＝2r cm，所以(2r)3×ρ＝，解得：r＝×。 答案　(1)NaCl　干冰　金刚石　石墨　(2)ac (3)8　(4)× 学科网（北京）股份有限公司 $