第2章 第3节 第1课时 共价键的极性（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

[对应知能达标训练P17] [基础训练] 1．(2025·宁夏石嘴山模拟)下列有关内容正确的是(　　) 选项 化学式 中心原子 杂化方式 空间结构 键的极性 分子极性 A BF3 sp2 三角锥形 极性键 非极性分子 B NF3 sp3 三角锥形 极性键 非极性分子 C BF sp3 正四面体形 非极性键 D N sp 直线形 非极性键形 解析　BF3中B原子的价层电子对数＝3＋(3－3×1)＝3，没有孤电子对，所以分子的空间结构是平面三角形，A错误；NF3中N原子的价层电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，有一个孤电子对，所以分子的空间结构是三角锥形，为极性分子，B错误；BF中B原子的价层电子对数为4＋＝4 ，为sp3杂化，故BF的空间结构为正四面体形，为极性键，C错误；N 中N原子的价层电子对数为＝2，为sp杂化，为直线形，为非极性键，D正确。 答案　D 2．下列叙述中正确的是(　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析　A项的CO2属于非极性分子；C项中物质的中心原子S、N均采取sp3方式杂化；D项的H2O分子中的氧原子有2个成键电子对和2个孤电子对，故分子属于V形结构。 答案　B 3．下列羧酸的酸性比较错误的是(　　) A．甲酸>乙酸>丙酸 B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 解析　键的极性越大，导致羧酸中羟基的极性越大，越易电离出H＋而使酸性越强；极性：—CCl3>—CHCl2>—CH2Cl，故酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸，C项错误。 答案　C 4．(2025·泉州第六中学高二月考)下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是(　　) A．CH4和Br2　　　　　　 B．NH3和H2S C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl 解析　CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意；NH3和H2S都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意；BF3和CO2都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；BeCl2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意。 答案　B 5．(2024·宁夏石嘴山平罗中学期中)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是(　　) A．键角：NH3＜BF3 B．酸性：CH3COOH＞CF3COOH C．SOCl2分子()中只存在σ键，不存在π键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 解析　A项，NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角：NH3＜BF3，正确；B项，氟的电负性较强，使O—H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH＜CF3COOH，错误；C项，该分子中含有两个S—Cl键和一个S===O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，错误；D项，H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，错误。 答案　A 6．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法不正确的是(　　) A．分子的正、负电中心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子 解析　由题图知，H2O2分子的空间结构是二面角形，正、负电中心不重合，为极性分子，A、C正确，D错误；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确。 答案　D 7．(2024·济南高二期末)下列说法正确的是(　　) A．SCl2属于非极性分子 B．XeF4中心原子的价层电子对数为4 C．H—O—H的键角：H3O＋＜H2O D．NO的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形 解析　SCl2的中心原子的价层电子对数为2＋(6－2)＝4，其中有2个孤电子对，其空间构型为V形，属于极性分子，A错误；XeF4中心原子的价层电子对数为4＋(8－4)＝6，B错误；H3O＋、H2O中氧原子都采取sp3杂化，H2O中O原子有两个孤电子对，H3O＋中O原子有一个孤电子对，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，C错误；NO中心原子的价层电子对数为3＋(5－6＋1)＝3，没有孤电子对，VSEPR模型、空间结构均为平面三角形，D正确。 答案　D 8．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．该分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．该分子中四个氮原子共平面 C．该分子是非极性分子 D．该分子中氮原子之间的共价键均为σ键 解析　N和O两种原子属于不同非金属元素的原子，它们之间形成的共价键是极性键，A错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，所以该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C错误；该分子中氮原子之间的共价键都是单键，故均为σ键，D正确。 答案　D [能力提升] 9．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似 D．分子中S—Cl键能大于S—S键的键能 解析　从S2Cl2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，D正确。 答案　A 10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(　　) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y<Z<W C．ZW2分子是由极性键构成的极性分子 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 解析　短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，则X是C元素；Y与X同主族，则Y是Si元素；Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素。CCl4分子为非极性分子，A正确；非金属性Si<S<Cl元素，则Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y<Z<W，B正确；ZW2是SCl2，由于分子中硫原子上有两个孤电子对，故SCl2为V形极性分子，C正确；CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对数都是4，所以均为sp3杂化，D错误。 答案　D 11．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．H2O分子的VSEPR模型为V形 D．H2O是非极性分子 解析　H2O2是极性分子，A错误；反应Ⅰ是H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，B正确；H2O是极性分子，D错误。 答案　B 12．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为________________，其中N原子采取____________杂化，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是__________，只含有非极性键的是________，只含有极性键的是________。 (3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为____________________________，由此可知它________(填“含有”或“不含”)非极性键。 解析　(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数计算可知，其分子式为N2H4，它的结构可看作NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所得，该分子的结构式为，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是sp3杂化，该分子为极性分子。(2)两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。 答案　(1) 　sp3　极性 (2)N2H4和H2O2　N2　H2O (3) 　含有 13．(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 三聚氰酸的分子式为____________，三聚氰酸分子中C原子采取____________杂化，分子中含碳原子形成的是________(填“极性”或“非极性”)键，三聚氰酸属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为__________________，(CN)2分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是__________________，它是由________键形成的____________分子。 (4)O3分子是否为极性分子？________(填“是”或“否”)。 解析　(1)三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中C与N形成双键，则应采取sp2杂化，C原子与氧、氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(2)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。(3)I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：，IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子。(4)可以把O3看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，看成三原子分子，类似SO2分子，其价层电子对数是3，有一个孤电子对，分子空间结构为V形，所以O3分子是极性分子。 答案　(1)C3H3N3O3　sp2　极性　非极性　　(2)N≡C—C≡N　非极性 (3) 　极性　极性　(4)是 14．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据以上规律，回答下列问题： (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在________(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是__________。 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在________(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是____________。 (3)—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH________(填“强”或“弱”)。 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是__________。 答案　(1)吸　HCO—　(2)斥　—CH3 (3)强　(4)CF3COOH 15．(2025·深圳高二检测)在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答下列问题： (1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是________。 (2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是____________________________。 (3)实验测得：μ(PF3)＝1.03；μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子空间结构是__________；BCl3分子空间结构是________。 (4)GeCl4化合物的空间结构为________形，中心原子采取________杂化，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 解析　这是一道典型的信息给予题；μ＝0，表示分子空间结构对称，正、负电荷中心全重合，是非极性分子μ≠0，表示分子空间结构不对称，正、负电荷中心不重合，是极性分子。(1)中只能选CS2，它是一个对称的直线形分子。(2)中，从对称性角度看，对位>间位>邻位，故μ由大到小的顺序为邻>间>对。(3)中AB2型分子的空间结构只有两种可能，故前者为不对称的三角锥形(极性分子)，后者为高度对称的平面三角形(非极性分子)。(4)GeCl4化合物的空间结构和CCl4相似。 答案　(1)CS2　(2)邻硝基氯苯>间硝基氯苯>对硝基氯苯　(3)三角锥形　平面三角形　 (4)正四面体　sp3　非极性分子 学科网（北京）股份有限公司 $