第2章 第1节 共价键（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

[对应知能达标训练P11] [基础训练] 1．从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是(　　) A．K和Cl　　　　　　 B．H和F C．K和F D．Ca和O 解析　一般电负性相差不大的非金属元素原子之间易形成共价键。 答案　B 2．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是(　　) ①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A．②⑤⑥　　　　　　　 B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 解析　①NH3中只存在H—N，只有σ键，故错误；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；③H2O中只存在H—O，即只有σ键，故错误；④HCl的结构式为H—Cl，只存在σ键，故错误；C2H4、C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间分别存在共价双键、共价三键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故⑤⑥正确。 答案　A 3．下列有关键角与分子空间结构的说法错误的是(　　) A．键角为180°的分子，空间结构是直线形 B．键角为120°的分子，空间结构是平面三角形 C．键角为109.5°的分子，空间结构是正四面体形 D．键角为90°～109.5°之间的分子，空间结构可能是V形 解析　键角为180°的分子，空间结构是直线形，例如二氧化碳，A正确；乙烯分子的键角为120°，但它的空间结构并不是平面三角形，B错误；键角为109.5°的分子，空间结构是正四面体形，C正确；键角为90°～109.5°之间的分子，空间结构可能是V形，例如水，D正确。 答案　B 4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定多原子分子空间结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键<双键<单键 解析　反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，故A正确；键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，故B错误；键长和键角常被用来描述分子的空间结构，键角是描述多原子分子空间结构的重要参数，故C正确；原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为三键>双键>单键，则键长：三键<双键<单键，故D正确。 答案　B 5．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成，制作农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是(　　) A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．氰气分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．氰气分子中含有3个σ键和4个π键 D．(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 解析　在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；成键原子半径越小，键长越短，氮原子半径小于碳原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短，B错误；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键，C正确；由于(CN)2与卤素单质性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应，D错误。 答案　C 6．下列事实能用键能大小解释的是(　　) A．常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．氦气一般很难发生化学反应 D．盐酸易挥发，而硫酸难挥发 解析　氟单质的相对分子质量比碘单质小，分子间作用力比碘单质小，所以氟单质的沸点比碘单质低，常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态，与键能无关，A不选；氮分子中N≡N键的键能比氧分子中O===O键的键能大，化学性质比氧分子稳定，B选；氦气由单原子分子构成，分子中不存在化学键，其难发生化学反应与原子结构稳定有关，与键能无关，C不选；氯化氢的分子间作用力小，沸点低，是挥发性酸，硫酸的分子间作用力大，沸点高，是难挥发性酸，与键能无关，D不选。 答案　B 7．下列说法中，错误的是(　　) A．同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键 B．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 C．两个p轨道只能形成π键，不能形成σ键 D．O原子的电子排布式由1s22s22p4→1s22s22p33s1能吸收特定能量产生吸收光谱 解析　两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，C错误。 答案　C [能力提升] 8．(2024·武汉高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　) A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．第一电离能：X>Y>W D．键长：X—H<W—H，键能：X—H<W—H 解析　由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；第一电离能应是N>P>S，C错误；原子半径：W>X，故键长：W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键能：W—H<X—H，D错误。 答案　B 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　) A．1 mol O中含有的π键数目为NA B． CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1 C．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1 D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA 解析　1个O中含有1个O≡O键，因此1 mol O中含有2NA个π键，A错误；CO与N2结构相似，1个N2中含有一个N≡N键，则1个CO中含有一个C≡O键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B错误；CN－与N2结构相似，1个CH2===CHCN分子中含有一个C===C键和一个C≡N键，因此CH2===CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2∶1，C错误；若该反应中有4 mol N—H键断裂，即有1 mol N2H4参与反应，则生成1.5 mol氮气，氮气中含有N≡N键，形成π键的数目是3NA，D正确。 答案　D 10．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能/ (kJ·mol-1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 键长/pm 198 228 267 96 共价键 C—C C===C C≡C C—H N—H N===O O—O O===O 键能/ (kJ·mol-1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长/pm 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2 C．沸点：H2O>NH3 D．还原性：HI>HBr>HCl>HF (2)下列有关推断正确的是________。 A．同种元素形成共价键的稳定性：三键>双键>单键 B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 (3)在表中所给HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O的键长______(填“大于”“小于”或“等于”)O===O的键长。 解析　(1)根据表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；氯气、溴单质、碘单质的氧化性逐渐减弱，B错误；常温下，H2O是液体，NH3为气体，沸点：H2O>NH3，C正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D正确。(2)由碳碳键的数据知，A正确；由O—O、O===O的键能知，B错误；C—H的键长大于N—H的键长，但是N—H的键能反而较小，C错误。 答案　(1)ACD　(2)A　(3)HF　HI　大于 11．有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则： (1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。 (2)D的简单氢化物分子中含有的σ键类型为____________(填“s-s”“s-p”或“p-p”)键。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为____________________，B2C2属________(填“离子”或“共价”)化合物。 解析　(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以B为Na元素，C为O元素；由元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同可知D为Cl元素；由元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知A为第ⅣA族元素或H，又由于AC2在常温下是气体，所以AC2是二氧化碳，即A是C元素。(2)D的简单氢化物为HCl，其σ键类型为s-p σ键。 答案　(1)碳　钠　氧　氯　(2)s-p (3)1s22s22p63s23p6　离子 12．下列化学键的键能： 化学键 C—C N—N O—O O===O O—H S—H Se—H N—H As—H 键能/ (kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8 363.5 276 386 247 回答下列问题： (1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)===2H2O(g) ＋O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热为________________。 (2)O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小，原因是________________ ________________________________________________________，据此可推测P—H键的键能范围：________<P—H键键能<________。 (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链，原因是_________________ ________________________________________________________________________。 解析　ΔH＝反应物总键能－生成物总键能；键长越小，电子云重合程度越大，结合越牢固，键能越大。(1)ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，ΔH＝ (462.8 kJ·mol-1×2＋142 kJ·mol-1) ×2－(497.3 kJ·mol-1＋462.8 kJ·mol-1×4)＝－213.3 kJ·mol-1。(2)键长越短键能越大，O—H、S—H、Se—H键长依次增大，因而键能依次减小；N—H、P—H、As—H键长依次增大，因而键能依次减小，P—H键能介于N—H和As—H键能之间，即247 kJ·mol-1<P—H键键能<386 kJ·mol-1。(3)C—C键键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N、O—O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链。 答案　(1)－213.3 kJ·mol-1　(2)O—H、S—H、Se—H键长依次增大，因而键能依次减小　247 386　 (3)C—C键键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N、O—O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链 13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。 (1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为________。 (2)元素X的一种氧化物XO和XY－与Y2结构相似，XO分子内σ键与π键个数之比为________。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)W基态原子的价层电子排布为________。 (5)元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料如图，1号X与相邻X形成σ键的个数为________。 (6)已知Y2(g)＋O2(g)===2YO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol-1，其中Y≡Y、O===O的键能分别为946 kJ·mo-1、497.3 kJ·mol-1，则YO分子中Y、O之间共价键的键能为________。 解析　X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。(1)N2中有N≡N，其中有1个σ键、2个π键。(2)元素X的氧化物CO和CN－与N2结构相似，推知CO的结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－的结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，HCN中σ键与π键均为2个。(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。(5)由图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。(6)ΔH＝180 kJ·mol-1＝946 kJ·mol-1＋497.3 kJ·mol-1－2E(YO)，所以E(YO)＝631.65 kJ·mol-1。 答案　(1)1∶2　(2)1∶2　1∶1　(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)3d64s2　(5)3　(6)631.65 kJ·mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $