第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

[对应知能达标训练P7] [基础训练] 1．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是(　　) A．基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 B．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析　铬为24号元素，基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误；最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为属于p区元素的ns2np3，B正确；氢元素位于s区，C错误；同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个伸展方向不同的轨道，D错误。 答案　B 2．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　) A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期 解析　价电子排布式为(n－1)dansb的结构属于副族元素，而副族元素全部都是金属，所以A正确。 答案　A 3．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9列的元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 解析　第9列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A正确；第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式是1s2，第ⅡB族元素原子的最外层电子排布式也为ns2，B错误；第四周期第9列的元素是Co元素，C错误；第11、12列为ds区，D错误。 答案　A 4．下列说法中正确的是(　　) A．价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素 B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素 C．所有非金属元素都在p区 D．元素周期表的5个区中都有金属元素 解析　在第四周期ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等过渡元素，其价层电子数为3、4、5、6、7，最高正化合价为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价，铜原子的价层电子排布式为3d104s1，所以A、B错误；氢元素在s区，C错误；s、p、d、ds、f区均包含金属元素，D正确。 答案　D 5．第四周期中，最外层有两个电子的元素有(　　) A．3 种　　　　　 B．6 种 C．9种 D．12 种 解析　第四周期中最外层有两个电子时，3d轨道没有填充电子，或3d轨道填充1、2、3、5、6、7、8、10个电子，这些元素分别是 Ca、Sc、 Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn元素，共有9种元素。 答案　C 6．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有(　　) A．0种　　　　　　　 B．1种 C．2种 D．3种 解析　基态原子的4s能级中只有1个电子，则该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素，位于s区；二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，29Cu位于ds区，位于d区的元素只有1种。 答案　B 7．(2024·宁夏高二月考)下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 解析　s区的氢为非金属元素，d区和ds区全部为金属元素，p区包含大多数非金属元素。 答案　D 8．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是(　　) A．基态铋原子6p能级有一个未成对电子 B．铋位于周期表第六周期第ⅤA族 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋位于周期表p区，其最高价氧化物为Bi2O3 解析　基态铋原子6p能级有3个未成对电子，A错误；根据铋的价层电子排布式6s26p3可知位于周期表中第六周期第ⅤA族，B正确；铋原子最外层电子排布式为6s26p3，5个电子有两种不同能量，C错误；根据价层电子排布可知位于p区，最高价为＋5，故最高价氧化物化学式为Bi2O5，D错误。 答案　B [能力提升] 9．(2025·武汉高二检测)某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期； ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是(　　) A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 解析　第ⅠA族元素除H元素外统称为碱金属元素，②错；第一周期元素原子价层电子排布从1s1开始至1s2结束，③错；不同周期元素的种类不一定相等，④错；⑤中的两元素位于同一主族，⑤错。 答案　A 10．已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素 解析　元素2和元素5均位于p区，A错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等，d区的Ti、Mn、Fe等，p区的He等，B错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故其未成对电子数之比为1∶2∶5，C错误；元素5位于第四周期第ⅣA族，为32号元素锗(Ge)，故原子结构示意图正确，为金属元素，D正确。 答案　D 11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子能层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　) A．元素X的原子的电子排布式可能是1s22s22p3 B．元素X形成的简单离子，各能层的电子数均达到2n2(n为能层序数) C．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 解析　根据“核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a＋1”，假设a＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；a＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为N或Cl，电子排布式可能是1s22s22p3或1s22s22p63s23p5，A正确；如为Cl，则最外层电子数为8，不满足2n2个，B错误；X为N或Cl，形成非金属性单质时，化合价既可升高也可降低，既能作氧化剂又能作还原剂，C正确；形成的化合物HClO可用于杀菌消毒，D正确。 答案　B 12．已知元素周期表中共有18个纵列，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 (1)请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第 6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。 (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。 解析　依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵列归为ds区。所以认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在ds区是有道理的。 答案　 (1) (2)ds　(3)见上表 13．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L能层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (1)写出M、R的价层电子排布式：M________、R________。 (2)写出X、Y的价层电子轨道表示式：X________、Y________。 (3)写出Z的核外电子排布式：____________________________。Z的核外未成对电子数为________。 解析　根据题目给出的M、R和X的信息确定，M是氧元素，R是钠元素，X是硫元素；根据M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，Y是氯元素；根据Z的基态原子4s和3d轨道半充满可知，Z元素原子的价层电子排布式为3d54s1，是铬元素。 答案　(1)2s22p4　3s1 (2) (3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　6 14．有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第四周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第四周期过渡金属元素，最高化合价为＋7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D原子的价层电子排布为nsnnpn+2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。 (1)写出下面元素的元素符号： A______、B______、C______、D______。 (2)写出基态D2-的电子排布式：________。 基态E原子的电子排布式：________。 (3)B位于第________族，C位于第________族。 解析　由B为第四周期过渡金属元素，最高化合价为＋7价可推出B是锰元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价，则C是溴元素；D原子的价层电子排布为nsnnpn+2，则D是氧元素；A与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，且为第四周期主族元素，则A是钾元素。E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。 答案　(1)K　Mn　Br　O　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p1　(3)ⅦB　ⅦA 学科网（北京）股份有限公司 $