第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

[对应知能达标训练P3] [基础训练] 1．下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 解析　某基态原子部分核外电子排布式为3d64s2，符合构造原理中电子填入能级的顺序，故B正确；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu、Cr等，故C错误；根据构造原理可知，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，即能级交错现象，故D正确。 答案　C 2．(2024·福建三明高二月考)下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　) A．Cu　[Ar]3d94s2 B．Al3+　1s22s22p6 C．Br的价电子　3d104s24p5 D．Mn　1s22s22p63s23p63d7 解析　Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误；Al3+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B正确；Br为主族元素，其价电子就是最外层电子，价电子排布式为4s24p5，C错误；Mn的原子序数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，D错误。 答案　B 3．当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由基态转化为激发态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 解析　硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，A正确、B错误；激发态时的能量高于基态时的能量，C错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布为3s23p3，化学性质也不相同，D错误。 答案　A 4．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　) A．3p6　　　　　　　 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 解析　M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d能级，故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2。 答案　C 5．(2024·绵阳南山中学月考)下列各组指定的元素，能形成A2B2型化合物的是(　　) A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[He]2s22p4 解析　[He]2s22p2和[He]2s22p4，前者为C，后者为O，不能形成C2O2，故A不符合题意；[Ne]3s23p4和[He]2s22p4，前者为S，后者为O，不能形成S2O2，故B不符合题意；[Ne]3s2和[He]2s22p5，前者为Mg，后者为F，不能形成Mg2F2，只能形成MgF2，故C不符合题意；[Ne]3s1和[He]2s22p4，前者为Na，后者为O，能形成Na2O2，故D符合题意。 答案　D 6．X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　) A．X可能为稀有气体元素 B．X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．X原子的核外电子排布式为1s22s22p62d2 D．X原子的最外电子层上有6个电子 解析　X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，因此X原子的电子排布式为1s22s22p63s2，不可能是稀有气体元素，A、C错误，B正确；X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，最外层有2个电子，D错误。 答案　B 7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　) A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子价电子层都达到8电子稳定结构，化学性质相同 解析　氩原子与硫离子的核外电子排布虽然相同，但核内质子数(即核电荷数)不同；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，对应相同能级上的电子的能量和距离原子核的距离是不同的，其对应的化学性质也不同，如S2-虽然达到了稳定结构，但具有较强的还原性，和Ar的性质不同。 答案　C 8．原子的第四层填充有2个电子的元素种数为(　　) A．1种 B．10种 C．11种 D．9种 解析　第四层填充有2个电子，即4s2，则第3能层一定填充了3s23p6，但由于3d在4s后面填充，所以3d可能没有电子，也可能填满了电子，即从3d0到3d10均可能，但是不存在3d44s2和3d94s2，所以总共有9种。 答案　D [能力提升] 9．若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2，则下列说法不正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有7种不同能量的电子 B．最高能层为N层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子结构示意图为 解析　根据构造原理，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。由此可知该元素原子中共7种能量的电子，A正确；最高能层是N层，B正确；最外层有2个电子，C正确；M层有9个电子，最外层有2个电子，D错误。 答案　D 10．以下基态原子的价层电子排布式正确的是(　　) A．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 B．Zn：[Ar]3d104s2 C．Cr：3d44s2 D．Cu：3d104s1 解析　A．1s22s22p63s23p63d54s2为基态Mn原子的电子排布式，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，错误；B．[Ar]3d104s2为基态Zn原子的电子排布式，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，错误；C．元素是24Cr，它的基态原子的价电子排布应该遵循洪特规则的特例，应该是3d54s1，错误。 答案　D 11．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　) A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s2 解析　M能层最多容纳18个电子，3s和3p上容纳8个电子，故3d上应排有2个电子，根据构造原理，应选C。 答案　C 12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是(　　) A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．X2YZ4 D．XYZ3 解析　X2Y2Z3中Y的化合价为＋2价，S元素有＋2价，故A不符合题意；X2YZ3中Y的化合价为＋4价，S元素有＋4价，故B不符合题意；X2YZ4中Y的化合价为＋6价，S元素有＋6价，故C不符合题意；XYZ3中Y的化合价为＋5价，S元素不存在＋5价，故D符合题意。 答案　D 13．下列说法不正确的是(　　) A．第三能层有s、p、d共三个能级 B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．第三能层最多容纳18个电子 D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2 解析　第三能层有s、p、d三个能级，A正确；同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层较大的s轨道电子能量则比能层小的p轨道电子能量高，B错误；每个能层最多可容纳的电子数是2n2，第三能层最多容纳18个电子，C正确；s能级最多容纳的电子数为2，D正确。 答案　B 14．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的M层p能级上有3个电子，E元素基态原子的价层电子排布为3d64s2。 回答下列问题： (1)A为____________(填元素符号，下同)，其基态原子的电子排布式为________。 (2)B为______________，其基态原子的简化电子排布式为______________。 (3)C为________，其基态原子的价层电子排布为______________。 (4)D为________。 (5)E为________，其原子结构示意图为________。 解析　A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，则x＝2，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子M层p能级上有3个电子，则其价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价层电子排布为3d64s2，故E为Fe元素。 答案　(1)Si　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (2)Na　[Ne]3s1　(3)P　3s23p3　(4)N (5)Fe　 15．A、B、C均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素原子的3s能级上只有1个电子；C原子核外有3个能层，p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5。 (1)A、B、C三种元素原子的核外电子排布式分别为________、________、________。 (2)写出A和B的单质在加热条件下发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)在B元素所处周期的下一周期，3d能级上有 2个电子的原子的元素符号为________。 解析　 由题意可知，A原子的K 层上有2个电子，L层有6个电子，A是O元素；B元素原子的3s能级上只有1个电子，B是Na元素；C是第三周期元素，p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多5，1s、2s、3s能级上共6个电子，p能级上的电子总数为11，2p能级上有6个电子，故3p能级上有5个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，C是Cl元素。在B元素所处周期的下一周期即第四周期，3d能级上有2个电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子序数是22，是Ti元素。 答案　 (1)1s22s22p4　 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5　(2)2Na＋O2Na2O2 　(3)Ti 16．下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正化合价 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 (1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc________________________________________________________________________； Ti________________________________________________________________________； V________________________________________________________________________； Mn________________________________________________________________________。 (2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是 ________________________________________________________________________。 (3)对比表中五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 出现这一现象的原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)根据构造原理即可解答。(3)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同，因为过渡元素在化学反应中，次外层上的电子也可能参与化学反应。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 (2)尊重客观事实，注重理论适用范围。掌握特例(或其他合理答案) (3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和　能级交错使得d电子也参与了化学反应 学科网（北京）股份有限公司 $