4.1 原子结构与元素周期表 （第2课时）课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕元素周期表，系统梳理其发展历程、结构（周期与族）、编排原则及应用，通过拉瓦锡到门捷列夫的科学家探索史导入，引导学生从元素分类视角过渡到周期表系统结构，搭建认知支架。 其亮点在于融合科学史与学科逻辑，以德贝莱纳“三素组”到门捷列夫周期表的演进培养科学思维，通过“周期序数=电子层数”等规律深化化学观念，“0族定位法”练习提升科学探究能力。学生能构建知识网络，教师可依托案例提升教学实效。

第2课时 元素周期表 第四章 原子结构与元素周期表 1 【思考】不同的分类依据就是认识物质的不同视角。历史上，对于元素的认识是随着科学的发展而深入的。在没有知道原子的结构之前，科学家们是如何系统认识元素的呢？ 拉瓦锡 化学元素列表 1789年，法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里，列出了第一张化学元素表，元素被分为简单金属物质、非金属物质等四大类。 元素周期表的发展历程 1829年，德国化学家德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。将当时已知的54种元素中的15种分成5组，如锂、钠、钾；氯、溴、碘；钙、锶、钡。 德贝莱纳 “三素组”学说 德贝莱纳 “三素组”表 元素周期表的发展历程 1865年，英国人纽兰兹把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”。 纽兰兹 “八音律” 元素周期表的发展历程 门捷列夫 元素周期表-——1869年 1869年，俄国化学家门捷列夫总结前人的研究经验，对当时已发现的63种化学元素，按照相对原子质量从小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。成为化学发展史上的重要里程牌之一。 元素周期表的发展历程 一、元素周期表 诞生 依据 意义 1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 按相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵列 揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 发展 元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 现行 编排依据：相对原子质量 → 核电荷数，形成现行的元素周期表 1、元素周期表的发展历程 现在使用的元素周期表 2、元素周期表的结构 元素周期表有7个横行，18个纵列 每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列为一族） 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 （1）周期（横行） 2 8 8 18 18 32 32 短周期 长周期 元素的种类 周期的名称 观察元素周期表，并思考周期序数与原子核外电子层数有什么关系？ 57~71(镧系元素) 89~103(锕系元素) 类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外电 子层数 稀有气体 原子序数 位置与结 构的关系 短周期 1 H～He 周期序数___电子层数 2 3 长周期 4 5 6 7 Fr～Og(118号) 2 1 2 8 2 10 8 3 18 18 4 36 18 5 54 32 6 86 32 7 118 ＝ 三短四长七周期 Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn 完成P95思考与讨论 （2）族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点: 主族序数＝最外层电子数 ③常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素; 第ⅦA族:卤族元素; 0族:稀有气体元素。 第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行,全部为金属元素,统称为过渡元素。 长、短周期共同组成，用“A”表示 VIII族 B：副族 仅由长周期组成，用“B”表示 表示时既无“A”也无“B” 0 族 七主八副和 0族 3个纵行第VIII族 A：主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , VIII族 周期 族 3、元素周期表编排原则 （1）原子序数：按照元素__________________给元素编的序号。 （2）原子序数＝__________＝_______＝____________。 （3）横行原则：把___________相同的元素，按_______________的顺序从左到右排列。 （4）纵列原则：把不同横行中 相同的元素，按______________的顺序由上而下排列。 在周期表中的顺序 核电荷数 质子数 核外电子数 电子层数目 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 4、元素周期表中元素的信息 原子序数 元素符号 相对原子质量 质量数 价层电子排布 5、应用 (1)元素的位置与原子结构的关系 【练习】根据原子结构示意图，判断如下主族元素位于第几周期，第几族？ 第四周期第ⅠA族 第六周期第ⅡA族 （2）由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 常用0族元素定位法： 比大小定周期, 求差值定族数 【练习】推算原子序数为52的元素在周期表中的位置 例如：52号元素 36 < 52 < 54 第五周期 52 - 54 = -2 第VIA族 第22号元素： 第33号元素： 第四周期，第ⅣB族 第四周期，第ⅤA族 【练习】推算原子序数为 22，33的元素在周期表中的位置 2 10 18 36 54 86 118 零族法 同步练习册 P149 变式训练1 1. 同周期ⅡA、ⅢA元素原子序数相差多少？ 2. 同主族相邻两元素原子序数的差多少？ ① 若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。 ② 若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。 1 11 25 拓展提升：原子序数的定量关系 同步练习册 P150 T4 同步练习册 P151 T5 同步练习册 P148 例1 同步练习册 P149 变式训练2 6、元素周期表的意义 为寻找新元素提供了理论依据； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。 学习和研究化学的重要工具； 绘制元素周期表，标出周期、族、1-36元素，七个主族元素、0族元素。 小结 元素周期表 编排 横行：周期 纵族：列 横行：电子层数相同，从左往右核电荷数增大 短周期：1、2、3 长周期：4、5、6、7 主族：IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA 副族：IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、VIII 0族：稀有气体 七个周期 16个族 纵列：最外层电子数相同，从上到下电子层数增多 各种元素周期表 塔式 螺旋时钟式 树式 层式 螺旋式 透视式 环式 放射式 三角形式 八角形 作业 同步练习册P142-152； Lavf58.51.100 $