2025-2026学年高一上学期人教版必修第一册期末考试化学模拟练习试卷

2025-2026年高一化学第一学期期末考试模拟试卷 2025-2026第一学期期末考试模拟试卷 高一化学 学生姓名： 得分： 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．下列有关物质变化和分类的说法错误的是（ ） A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 B．氧气转化为臭氧属于化学变化 C．“蜡炬成灰，绳锯木断”中均不包含化学变化 D．、都属于酸性氧化物 2．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体．下列关于胶体性质叙述正确的是（ ） A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象 B．稳定性：胶体>溶液 C．溶于酒精形成的胶体属于气溶胶 D．溶液、胶体都是混合物 3.下列离子方程式书写正确的是（　　） A．锌片放入硫酸铜溶液中 B．稀硫酸滴在铝片上 C．CO2通入澄清的石灰水中 D．氧化铜放入稀硝酸中 4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 5.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．使pH试纸呈红色的溶液中：、、、 C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 D．在pH=1的无色溶液中：、、、 6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是（ ） A．是还原剂，是氧化剂 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为 7.根据下列有关说法中不正确的是（　　） A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成（标准状况）有电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，还原的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，还原的HNO3 8.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 9. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 10. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，通常的方法是，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，再除去Fe3+，下列物质中最好选用（ ） A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 11.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用图表示，则下列图中正确的是（ ） 12.下列叙述中正确的是（ ） A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 X Y Z 13.X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示： 有关这三种元素说法一定正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z原子最外层为8电子稳定结构20090409 C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子 D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高 14.下列电子式书写正确的是（ ） A．氨 B．四氯化碳 C．钠离子 Na D．二氧化碳 二、非选择题 15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 16.为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。　　 请回答下列问题： （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母）：分液漏斗从E处插入烧瓶后， 接 ， 接 。 （2）写出制备的反应方程式 。某学生用含的浓盐酸和足量反应制，但得到的总小于（标况下）为什么？ 。 （3）实验完成后，装置①中的溶液为 色，再向其中滴加足量溶液颜色能否褪去？ （填“能”或“不能”），装置②中溶液的作用是： 。 （4）工业上，可用制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式： 。 17.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1） 写出反应1的化学方程式 ； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ； （3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ； 18.下列为几种常见物质相互转化关系，请回答。 （1）B的化学式 ，D的化学式 。 （2）由E转变成F的化学方程式 。 （3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ，向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 2025-2026第一学期期末考试模拟试卷 高一化学参考答案 1．【答案】C 2．【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9. 【答案】B　 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）或 16.【答案】（1）F B A D （2） 随着反应的进行，浓盐酸浓度变稀后，将不再反应 （3）蓝 能 吸收剩余的 （4） 17.【答案】 （1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2Na[Al(OH)4]＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O（2分） （3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分） 18.【答案】（1） KCl （2） （3） 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026年高一化学第一学期期末考试模拟试卷 2025-2026第一学期期末考试模拟试卷 高一化学 学生姓名： 得分： 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．下列有关物质变化和分类的说法错误的是（ ） A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 B．氧气转化为臭氧属于化学变化 C．“蜡炬成灰，绳锯木断”中均不包含化学变化 D．、都属于酸性氧化物 2．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体．下列关于胶体性质叙述正确的是（ ） A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象 B．稳定性：胶体>溶液 C．溶于酒精形成的胶体属于气溶胶 D．溶液、胶体都是混合物 3.下列离子方程式书写正确的是（　　） A．锌片放入硫酸铜溶液中 B．稀硫酸滴在铝片上 C．CO2通入澄清的石灰水中 D．氧化铜放入稀硝酸中 4.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 5.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．使pH试纸呈红色的溶液中：、、、 C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 D．在pH=1的无色溶液中：、、、 6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是（ ） A．是还原剂，是氧化剂 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为 7.根据下列有关说法中不正确的是（　　） A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成（标准状况）有电子转移 C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，还原的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，还原的HNO3 8.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A．在中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 9. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 10. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，通常的方法是，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，再除去Fe3+，下列物质中最好选用（ ） A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 11.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用图表示，则下列图中正确的是（ ） 12.下列叙述中正确的是（ ） A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 X Y Z 13.X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示： 有关这三种元素说法一定正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z原子最外层为8电子稳定结构20090409 C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子 D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高 14.下列电子式书写正确的是（ ） A．氨 B．四氯化碳 C．钠离子 Na D．二氧化碳 二、非选择题 15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 16.为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，如图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。　　 请回答下列问题： （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母）：分液漏斗从E处插入烧瓶后， 接 ， 接 。 （2）写出制备的反应方程式 。某学生用含的浓盐酸和足量反应制，但得到的总小于（标况下）为什么？ 。 （3）实验完成后，装置①中的溶液为 色，再向其中滴加足量溶液颜色能否褪去？ （填“能”或“不能”），装置②中溶液的作用是： 。 （4）工业上，可用制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式： 。 17.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1） 写出反应1的化学方程式 ； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ； （3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ； 18.下列为几种常见物质相互转化关系，请回答。 （1）B的化学式 ，D的化学式 。 （2）由E转变成F的化学方程式 。 （3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ，向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $