精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期末阶段性检测 化学试题（练习卷）

2025-2026学年高一上学期期末阶段性检测化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理； B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B合理； C．Na2SO3和KOH溶液不反应，故C不合理； D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D合理； 选C 2. 在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. SO D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag+、Cl-结合成沉淀，不能共存，故A错误； B．H+、K＋、Cl-与Mg2＋不反应，能共存，故B正确； C．H+、K＋、Cl-与SO不反应，能共存，故C正确； D．H+、K＋、Cl-与NO不反应，能共存，故D正确； 故选：A。 3. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价； B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合价降低的反应是还原反应； D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。 【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。 故答案选C。 【点睛】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 5. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色（）；干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质；①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选；故选①③。 选B。 6. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是 A．国产C919大飞机外壳材料 B．中国天眼用到的SiC C．陶瓷 D．橡胶轮胎 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．飞机外壳主要是合金制成的，A正确； B．碳化硅中不含有金属，属于无机非金属材料，B错误； C．陶瓷属于无机非金属材料，C错误； D．橡胶轮胎属于有机高分子材料制品，D错误； 故答案选A。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在光照下分解生成和：，A正确； B．与溶液反应时，反应生成、和：，B错误； C．溶液与反应生成和：，C错误； D．与溶液反应生成，无法生成沉淀：，D错误； 故答案为A； 8. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误； B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误； C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误； D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确； 答案：D。 9. 铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 A. 化学性质不活泼 B. 熔点高 C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。 10. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： C. 13N和14N互为同位素 D. NaNO2 = Na++N3++2O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数35，中子数为18的氯原子表示为，故A错误； B．Na+的核外电子总数为10，Na+的结构示意图为：，故B错误； C．13N和14N为同一种元素，且质子数相同，中子数不同，故二者互为同位素，故C正确； D．NaNO2电离生成Na+和NO，NaNO2 = Na++NO，故D错误； 故选C。 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 12. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误； D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 故选D。 13. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 14. 一种新型合成氨方法如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 中既含有离子键又含有共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中氮原子之间共用3对电子且每个N原子含有1个孤电子对，N2的电子式为：，故A错误； B．NH3的水溶液能导电，是一水合氨电离出离子，NH3不能发生电离，故NH3属于非电解质，故B错误； C．由图可知，反应物为N2和HCl，生成物为Cl2和NH3，反应方程式为：N2+6HCl=3Cl2+2NH3，故C正确； D．Mg3N2只含离子键，不存在共价键，故D错误； 故选：C。 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （1）纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是(用离子方程式表示)_______。 （3）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，请写出该反应能发生的原因_______。 （4）向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2质量与所加盐酸体积之间关系如图所示。 ①原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是_______，其个数之比为_______。 ②原溶液中所含NaOH的质量为_______克。 【答案】（1）盐 （2）+Ca2+=CaCO3↓ （3）在饱和NaCl溶液中，NaHCO3的溶解度较小，从而减小溶液中的浓度，促使反应不断正向进行 （4） ①. Na2CO3、NaHCO3 ②. 1 : 2 ③. 16 【解析】 【分析】从图中可以看出，m(CO2)=13.2g，则n(CO2)==0.3mol；加入盐酸体积从25mL~100mL，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因为NaOH与NaHCO3不能大量共存，所以加入盐酸从0~25mL，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3。从而得出原混合溶液中，含有Na2CO3、NaHCO3。 【小问1详解】 纯碱的主要成分为Na2CO3，它属于盐。答案为：盐； 【小问2详解】 检验碳酸氢钠中含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液等，方法是+Ca2+=CaCO3↓。答案为：+Ca2+=CaCO3↓； 【小问3详解】 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，此反应为复分解反应，反应向离子浓度减小的方向进行，则NaHCO3在NaCl溶液中的溶解度较小，所以该反应能发生的原因：在饱和NaCl溶液中，NaHCO3的溶解度较小，从而减小溶液中的浓度，促使反应不断正向进行。答案为：在饱和NaCl溶液中，NaHCO3的溶解度较小，从而减小溶液中的浓度，促使反应不断正向进行； 【小问4详解】 ①由分析可知，原混合溶液中含有Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3→CO2，分别消耗25mLHCl、25mLHCl，则原混合溶液中的NaHCO3与HCl反应，消耗HCl50mL，所以原混合溶液中的Na2CO3、NaHCO3，最终消耗盐酸25mL、50mL，其物质的量之比为1 : 2。 ②n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2，n(CO2)=0.3mol，则n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，依据Na+守恒，可求出原溶液中所含NaOH的质量为(0.1mol×2+0.2mol)×40g/mol=16克。答案为：Na2CO3、NaHCO3；1 : 2；16。 【点睛】进行混合溶液计算时，可使用守恒法。 16. 下表为元素周期表一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ （1）元素①在周期表中的位置是___________。 （2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：___________>___________。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为___________。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：___________。 （7）已知硒(34Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a．Se的最低负化合价为-2价 b．SeO2既有氧化性又有还原性 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） ①. F- ②. Na+ （4） ①. Na ②. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ （5） ①. 离子键、共价键 ②. 离子化合物 ③. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] - （6） ①. Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ②. Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl，原子半径Br > Cl，得电子能力Cl > Br，表现为非金属性Cl > Br，单质氧化性Cl2 > Br2 （7）ab 【解析】 【分析】由题干部分周期表可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干周期表信息可知，元素①在周期表中的位置是第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族； 【小问2详解】 由分析可知，元素③即Na和⑦即Cl可形成化合物即NaCl，其形成过程用电子式表示为： ，故答案为： ； 【小问3详解】 由分析可知，元素②即F、③即Na形成离子分别为：F-和Na+，二者具有相同的电子层结构，Na的核电荷数较大，故它们离子的半径大小为：F-＞Na+，故答案为：F-；Na+； 【小问4详解】 由分析可知，元素③、④、⑤分别为Na、Mg、Al，同一周期从左往右金属性依次增强，则其中与水反应最剧烈的是Na，其离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，故答案为：Na；2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑； 【小问5详解】 由分析可知，元素③为Na，故其最高价氧化物对应的水化物即NaOH中含有的化学键类型为Na+和OH-之间的离子键和OH-内部的共价键，该化合物是由阴阳离子形成的离子化合物，与⑤即Al的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3之间可以发生反应，该反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] -，故答案为：离子键、共价键；离子化合物；Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] -； 【小问6详解】 由分析可知，由于Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl，原子半径Br > Cl，得电子能力Cl > Br，表现为非金属性Cl > Br，单质氧化性Cl2 > Br2，则将元素⑦的单质即Cl2与元素③⑧组成的化合物即NaBr的水溶液能够反应，该反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，则其离子方程式为Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，故答案为：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl，原子半径Br > Cl，得电子能力Cl > Br，表现为非金属性Cl > Br，单质氧化性Cl2 > Br2； 【小问7详解】 由分析可知，⑥为硫，已知硒(34Se)与⑥同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： a．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； b．SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，b正确； c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑥的即H2S弱，c错误； d．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，d错误； 故答案为：ab。 17. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）下列物质中属于合金的是_______。 A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜 （3）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“>”、“=”或“＜”) （4）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。 （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 14.9 ②. 4 ③. > （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 天然磁石主要成分是，答案为：； 【小问2详解】 A．钢是铁碳合金，A正确； B．水银是单质，B错误； C．黄铜是铜锌合金，C正确； D．青铜是铜中加入锡或铅的合金，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 配制900mL0.2mol/L的NaClO溶液，根据容量瓶的规格，只能选择1000mL的容量瓶，配制1000mL的溶液，所以；配制1000mL的NaClO溶液，需要用天平和药匙来称量NaClO的质量，需要用烧杯和玻璃棒溶解固体，需要借助玻璃棒把溶液转移到1000mL的容量瓶中，需要用胶头滴管来定容，所以图中需要用到的是：烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管，共4种，若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大； 故答案为：14.9g，4，>； 【小问4详解】 溶液与金属铜发生反应时三价铁离子将铜氧化为铜离子，离子方程式：； 【小问5详解】 A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才与铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A错误； B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B正确； C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应，可出现铁、铜单质都有剩余，C错误； D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗完，可出现铁、铜单质都无剩余，D错误； 故选B。 18. 等钠盐在生产生活中具有重要应用。 （1）可用作食用面碱，是因为溶液显_____________性。 （2）广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_____________________________________（用化学方程式表示）。 （3）是生产氢氧化铝高效原料，工业上向含的浸出液中通入足量的后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为_____________________。 （4）高铁酸盐（如）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为（未配平）。 ①能用于消毒与其具有_____________有关（填“氧化性”或“还原性”）。 ②配平上述反应后可得_____________。 ③高铁酸钠也可用于净水，其原理为，生成的胶体能凝聚水中的悬浮物。若有参加反应，则生成的胶粒数目_____________（填“大于”“小于”或“等于”，设表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。 ①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_________________________________________。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】（1）碱 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+ （4） ①. 氧化性 ②. 2：3：10 ③. 小于 （5） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，可用作食用碱。 【小问2详解】 碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳使食品膨松。 【小问3详解】 工业上向含Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+。 【小问4详解】 ①高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于净水； ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，可得x：y：z=2：3：10； ③4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，1molK2FeO4反应生成Fe（OH）3物质的量1mol,氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶粒数小于NA。 【小问5详解】 ①氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有一种元素化合价发生了改变，该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末阶段性检测化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 2. 在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. SO D. NO 3. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 5. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是 A．国产C919大飞机外壳材料 B．中国天眼用到的SiC C．陶瓷 D．橡胶轮胎 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 8. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 9. 铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 A 化学性质不活泼 B. 熔点高 C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小 10. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： C. 13N和14N互为同位素 D. NaNO2 = Na++N3++2O2- 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 12. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+结构示意图： D. H2O的电子式： 13. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH3<PH3 D. 非金属性：As<Cl 14. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 中既含有离子键又含有共价键 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （1）纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是(用离子方程式表示)_______。 （3）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，请写出该反应能发生的原因_______。 （4）向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2质量与所加盐酸体积之间关系如图所示。 ①原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是_______，其个数之比为_______。 ②原溶液中所含NaOH的质量为_______克。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ （1）元素①在周期表中位置是___________。 （2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 （3）比较元素②、③形成离子半径大小：___________>___________。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：___________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为___________。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：___________。 （7）已知硒(34Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 a．Se的最低负化合价为-2价 b．SeO2既有氧化性又有还原性 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 17. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用。 （1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）下列物质中属于合金的是_______。 A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜 （3）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“>”、“=”或“＜”) （4）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。 （5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。 A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 18. 等钠盐在生产生活中具有重要应用。 （1）可用作食用面碱，是因为溶液显_____________性。 （2）广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_____________________________________（用化学方程式表示）。 （3）是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含的浸出液中通入足量的后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为_____________________。 （4）高铁酸盐（如）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为（未配平）。 ①能用于消毒与其具有_____________有关（填“氧化性”或“还原性”）。 ②配平上述反应后可得_____________。 ③高铁酸钠也可用于净水，其原理为，生成的胶体能凝聚水中的悬浮物。若有参加反应，则生成的胶粒数目_____________（填“大于”“小于”或“等于”，设表示阿伏加德罗常数的值）。 （5）“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。 ①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_________________________________________。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $