第4～6单元（期末知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

该初中化学知识清单系统整合了第四至六单元核心内容，涵盖金属性质与冶炼、化学与健康、化学与社会发展三大知识模块，构建了从物质性质到实际应用、从化学原理到生活实践的递进式学习支架。 清单通过“清单+表格+实验步骤”形式呈现知识，如金属活动性顺序对比表、淀粉检验的碘液显色法，培养学生化学观念和科学思维。标注“铁的冶炼实验注意事项”等重难点，设计“材料分类思维导图”，助力学生系统掌握，教师可直接用于复习课设计，提升教学效率。

九年级化学期末核心必背知识清单 第四单元 金属 清单01 金属的物理性质 1.共性：常温下，大多数金属是 体，有 光泽，具有优良的 性、 性和 性，密度较 ，熔点较 。 2.特性：大多数金属呈 色，但铜呈 色，金呈 色；常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。 3.不同的金属具有各自的特性和特定的用途。例如，金的展性好，可以压成薄片，常用于制作饰品等钨的熔点高，被用来制造灯泡中的灯丝；铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业(例如印刷电路板)；金属铬的硬度大，耐腐蚀性强，多用于制作特殊钢材。 4.金属的分类： 冶金工业上：分为黑色金属(包括铁、铬、锰)和有色金属(铁、铬、锰以外的金属)两大类。 按照密度分类：密度小于4.5g/cm的叫作轻金属(钠、钙、镁、铝等)；密度大于 4.5 g/cm’的叫作重金属(汞、铜、镉铅等了。 此外，还可以将金属分为常见金属(铁、铝等)和稀有金属(锆、铌、钼等)。 清单02 合金的特性 1.合金：在纯金属中加热熔合某些 或 ，可制得具有 的合金。 【注意】（1）合金是混合物。四氧化三铁不是合金，因为它是化合物。 （2）合金中一定有金属，各种元素以单质形式存在；也可以有非金属。 （3）合金具有金属的共性。 （4）制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。 2.合金的特点 （1）合金比组成它的纯金属的 比较硬度大小的方法： 例：将黄铜片和纯铜片互相刻划， 上留有划痕，说明 的硬度比 的硬度大 （2）合金比组成它的纯金属的 锡合金 焊锡 熔点183℃，用于 伍德合金 熔点70℃，做 （3）合金比组成它的纯金属的导电性、导热性 。 3.常见的几种合金 （1）铁合金：生铁和钢，二者区别是 。生铁含碳量 ，钢含碳量 。 主要性能 用途 不锈钢 好 医疗器械、炊具、容器、反应釜 锰钢 硬度大，韧性好 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲等 （2）铜合金 黄铜 合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜 铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 白铜 钱币 （3）铝合金 铝合金密度 ，抗腐蚀性 。硬铝是常见的铝合金，强度和硬度都很大，常用于制造火箭、飞机和轮船。 （4）钛合金 人们利用熔合的方法，控制合金的组成比例和形成条件，就可以制得具有特殊性能、符合特定需求的各种合金。如钛镍合金具有形状记忆功能，用于制作人造卫星的天线；钛钼镍合金抗腐蚀性强，在航海及海洋资源开发领域应用广泛。 优良性能 熔点 、密度 、 好、易于 、机械性能好、 性能好 清单03 金属矿物 1．金属资源存在形式 存在 和 中 存在形式 (少数很不活泼的金属，如金、银等) (金、银等以外的金属) 2.地壳中金属元素的含量 3．铜的冶炼及常见的铜矿石 铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有 元素的矿石获得金属铜。 铜矿石 黄铜矿 孔雀石 辉铜矿 主要成分 4．还原反应 焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物。氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 。在这个反应中，氧化铜中的氧被碳夺去，铜被还原出来。像这样， 的反应属于还原反应。 5.当今社会，在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产生活中占据着主导地位， 工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。 清单04 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 【实验装置】 【实验步骤】 ①检查装置气密性； ②装入药品并固定； ③点燃酒精灯； ④向玻璃管中通入CO； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥反应完成后熄灭酒精喷灯； ⑦试管冷却后停止通入CO； ⑧熄灭酒精灯。 【实验现象】 ①红色粉末逐渐 ； ②澄清石灰水变 ； ③尾气 。 【化学方程式】 ①酒精喷灯处： ②试管中： ③酒精灯处： 【注意事项】 ①先通CO：排出装置内的空气，以免加热时发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却：防止铁粉在较高温度下被氧化。 ③尾气处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要进行点燃处理或收集，防止污染空气。 2.工业炼铁 【原料】 铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 【反应原理】 在高温的条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 【主要设备】 【产品】生铁（ 物）。 【化学方程式】 以赤铁矿为原料，主要反应为： 以磁铁矿为原料，主要反应为： 焦炭的作用：①提供热量：C+O2CO2 ②提供还原剂：C+CO2 2CO 炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 清单05 金属与氧气的反应 1． 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温下就能反应 镁 打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 点燃时 铝 打磨过的铝，在空气中表面会变暗生成一层致密的氧化膜 常温下 点燃或加热时反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，点燃后在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃 铜 常温下在干燥的空气中很难反应，在空气中加热，表面会生成黑色固体 在空气中加热 高温不反应 金 在空气中加热不变色 不反应 由上表可得出：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度。 2．铝的抗腐蚀性能 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 清单06 金属与酸的反应 金属与稀盐酸和稀硫酸反应的现象和化学方程式如下表： 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 铝 打磨过的铝放入酸中，剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 铜 无明显现象 不反应 清单07 金属活动性顺序 1．根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，判断金属的活动性，若产生气泡多且快，则金属活动性 ，反之金属活动性 。 2．常见金属活动性顺序 【注意】利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属越活泼。酸的种类、浓度及金属表面积、温度等因素也会影响金属与酸反应的剧烈程度，设计实验时应注意控制变量。 清单08 置换反应 1. 概念 由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应，置换反应是化学反应的基本类型之一。 2. 特征 反应物和生成物都是一种 和一种 。 3. 通式 A+BC === B+AC 清单09 导致钢铁锈蚀的因素 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。钢铁的成分以及环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。钢铁锈蚀后会生成铁锈(主要成分是 )。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面进一步加速锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除锈并做防锈处理。 清单10 减缓钢铁锈蚀的方法 1.防锈的原理： 破坏生锈条件： 。 2.防止铁制品生锈的具体方法： ①“讲卫生”——保持铁制品 。 ②“穿外衣”——在铁制品 ，如喷漆、涂油、搪瓷、电镀、烤蓝等。 ③“强体质”—— ，制成耐腐蚀的合金，如制成不锈钢等。 清单11 废旧金属的回收利用 1.回收利用废旧金属的意义： （1）可减少 ； （2）可节约 ； （3）可节约 。 2.保护金属资源的有效途径 （1）防止金属腐蚀； （2）回收利用废旧金属； （3）有计划、合理地开采矿物； （4）寻找金属的代用品。 第五单元 化学与健康 清单01 有机物 1.有机化合物（有机物）的概念： 。 2.有机物中除含有碳元素外，还可能含有 、 、 、氯、磷和硫等元素。 3.少数含碳元素的化合物，如 等具有无机化合物的特点，通常将它们看出无机化合物。 4.最简单的有机物是 。在人体所摄入的物质中，除空气、水、无机盐等以外，其余主要是 、 、 和 等有机物。 清单02 糖类 1.糖类的组成元素： 、 和 。糖类也称为 。 2.常见的糖类物质：主要有 、 、果糖、 和纤维素等。人体摄入的糖类物质主要是 。 3.淀粉的检验：用 可以检验食物中是否含有淀粉。它们相互作用呈现 色，发生了 变化。 4.淀粉可以用 表示。淀粉分子是一种 分子，相对分子质量从几万到几十万不等，属于 化合物。食物中的淀粉在人体内不能被直接吸收，而是在淀粉酶和水的作用下，转变成 并溶解在血液中。血液中的葡萄糖经缓慢氧化转变成二氧化碳和水（化学方程式： ），同时放出热量，供肌体活动和维持体温。 5.糖类物质是人体的主要 物质。 6. 和 等食物主要成分是淀粉。富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。各种酒中都含有 。在酿酒过程中，淀粉先转化为 ， 发酵生成 。 7.人体每天除了需要摄取各种营养素以外，还需要从蔬菜、水果中摄入一定量的纤维素。膳食中的纤维素具有 的功能。 清单03 油脂 1.油脂是由 三种元素组成的，油脂的分子组成、结构、性质与淀粉、纤维素不同。油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，密度比水小，不是高分子化合物。常见的油脂有花生汕、豆汕、菜籽油、动物油和奶油等。 2.常温下，植物油脂呈液态，称为 ；动物油脂呈固态；称为 。二者统称为油脂。 3.油脂是人体的重要 物质。人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。如果摄入的食物提供的能量不足，人体自身的脂肪就会被消耗，以补充人体需要的能量。而当人体摄入过多的油脂，又缺乏适量运动时，多余的油脂积累会引发肥胖和心脑血管疾病。 4.科技创新：二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成 停供了新途径。 清单04 蛋白质 1．蛋白质是构成人体 的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质。蛋白质的组成里一定含有 四种元素。动物的 、 、乳汁、毛、角、蹄等的主要成分都是蛋白质，有些植物的 、 和 等也含有丰富的蛋白质。 2.蛋白质在人体内的代谢 食物中的蛋白质进入人体后，在 和 的作用下，分解成可被人体吸收的重要有机物 。其中一部分氨基酸在体内重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液和激素等。多余的氨基酸被 生成二氧化碳、尿素和水等排出体外。 3.蛋白质也是备用 的来源。 4.蛋白质的性质和检验 （1）蛋白质加热时会 ，从而失去其生理活性。 （2）灼烧含蛋白质的物质时，会产生 的特殊气味。日常生活中，这个性质可以用来检验蛋白质的存在。鉴别蚕丝和棉纱线的方法是 清单05 维生素 1.维生素的作用：其主要作用是 ，以保持健康。正常情况下，人体只需非常少量的维生素。人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。 2.富含维生素的食品及制剂： 、 、鱼肝油、复合维生素含片等。 3.某些维生素的作用 维生素A：有助于保护视力，缺乏维生素A，会引起 。 维生素C(也称 )：对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起 。 维生素D：有助于 的生长发育。 清单06 人体中的化学元素 1.常量元素与微量元素 类别 在人体内的含量 举例 常量元素 碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、镁、氯、钠 微量元素 铁、碘、锌、硒等 2.某些元素对人体的作用 元素名称 对健康的影响 钙 缺钙会导致儿童 ，老年人缺钙会导致   铁 缺乏铁会引起 ;过量摄入会导致中毒  碘 缺碘会引起 、甲状腺功能减退等  锌 缺乏锌引起食欲不振、 、   清单07 元素在人体内的平衡 1.在人体内的平衡 （1）人体中必需的元素长期摄入 或 ，都不利于身体健康。 （2）我国民众膳食结构中钙、铁和锌的缺乏较常见，部分人群也出现碘、氟等元素缺乏情况。因此，恰当地调整膳食结构，有针对性地通过某些食品来补充一些体内缺乏的元素，也是有益的。 2.化学元素的来源 主要来自各种食物，这样既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的 。  清单08 均衡膳食 1.食物中的营养物质 （1）六类营养物质：水、 、 、 、 和 。 （2）六类营养物质的功能及主要食物来源 营养物质 功能 主要食物来源 蛋白质 构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 乳类、蛋类、肉类和大豆等 糖类 人体主要的 物质 米、麦、薯等 油脂 生命活动的重要备用 动、植物油脂以及乳制品、蛋黄等 维生素 调节 ，预防疾病、维持身体健康 水果、蔬菜及动物肝脏、鱼类、蛋类等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 ———— 水 调节体温、溶解食物、排泄废物 ———— 2.食物为人类的生命活动提供物质和能量，为了身体的健康，我们摄入的各种营养成分要保持 。  清单09 预防重金属盐中毒 1．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为 ，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性 填“变大”或“变小”），此过程叫做蛋白质的“盐析”，此过程为 变化。 2．（1）蛋白质的变性 蛋白质受 或遇到 等化学物质，会发生 变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。 （2）蛋白质变性的应用 ①浸泡标本：用甲醛水溶液（俗称福尔马林）浸泡动物标本，使标本长期保存。 ②消毒杀菌：由于各种细菌和病毒的主要成分一般为蛋白质，故可用 、 温或 消毒。 ③解毒：误服重金属盐而使人中毒时，可以服用牛奶、豆浆或鸡蛋清等富含 的物质，从而达到解毒的目的。 清单10 不吃变质食物 注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质。霉变的大米、花生、面粉、玉米等食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，因此霉变的食物即使洗净、蒸煮也不可以食用。不吃霉变或超过保质期的食物。 清单11 远离烟草和拒绝毒品 1.远离烟草 （1）香烟的烟雾中含有4 000多种化学物质，其中大多数是有害物质(如公认的致癌物就超过50种)，而其中最为有害的物质包括 、 、焦油和重金属盐等。尼古丁和焦油共同作用的结果是会降低肌体的免疫能力，诱发多种疾病甚至癌变。 （2）吸烟还会污染家庭环境和公共环境，使周围的人受害。吸烟是一种不良习惯，每个人都应牢记“吸烟有害健康”!青少年一定不要吸烟! 2.鸦片、吗啡、可卡因、杜冷丁、氯胺酮及部分苯丙胺类物质等，能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和让人兴奋的作用，是一类依法控制使用的制药原料或药物。如果这些麻醉品或精神药物被非法使用，即会成为毒品。常见的毒品还包括海洛因、大麻、“冰毒”及“摇头丸”等，它们不具有任何药用价值。毒品会严重损害人体器官，并使人产生抗药性和对毒品的依赖性，引发疾病和犯罪等问题，对个人、家庭和社会危害极大。青少年一定要珍爱生命、远离毒品。拒绝毒品的最佳办法就是一定要抵挡住好奇心的诱惑，千万不要尝试吸食毒品。请牢记：“毒品万万试不得!”拒绝毒品就是在保护你和你的家人! 第六章 化学与社会发展 清单01 化学与材料 一、材料的分类 材料分类： 材料、 材料、 材料，还有 材料等。 二、无机非金属材料 1.无机非金属材料类型 重要的无机非金属材料有 、 、 等。 2.普通玻璃 普通玻璃一种 材料。在工业生产中通常是用石英砂(主要成分是SiO2) 、纯碱(NaCO3)、石灰石(主要成分是 CaCO3）按一定的质量比混合，经高温烧制而成。 3.特殊用途玻璃 普通玻璃经过各种物理或化学方法加工处理可制成多种具有特殊用途的玻璃。如强度高、耐高温的钢化玻璃；将多层玻璃和胶片叠合在一起，可制成防弹玻璃。 4.玻璃纤维 玻璃在高温熔融状态下抽成丝可制成绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强的玻璃纤维，用作绝热保温材料和电绝缘材料等。用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维可作为 ，广泛应用于 。 5.芯片材料——高纯硅的制备 目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理为: SiO2+2C Si+3HClHSiCl3+H2↑ HSiCl3+H2↑ 三、有机高分子材料 1.有机高分子材料的分类 （1）天然有机高分子材料，如 、 、蚕丝、天然橡胶等。 （2）合成有机高分子材料，主要有 、 、 ，简称合成材料。它们几乎全部是以 产品为原料合成的，都属于 材料。塑料是由许多 聚合成 后得到的一类有机高分子材料。 2.常见的合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强 聚乙烯、聚四氟乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等 合成橡胶 弹性和绝缘性好 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶等 轮胎、密封制品、防护用品等 合成纤维 强度高，弹性好，耐磨，耐腐蚀 聚丙烯纤维(丙纶)、聚对苯二甲酸乙二酯纤维(涤纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)等 纺织原料、过滤材料、建筑材料等 3.合成材料与环境污染 （1）合成材料的利与弊 利：合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。 弊：合成材料废弃物的急剧增加带来了环境污染问题，废弃塑料带来的"白色污染"尤为严重。 （2）"白色污染"的危害 ①"白色污染"：塑料废弃物给环境带来的污染。 ②"白色污染"的危害：大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存; 如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染。 （3）消除"白色污染"的途径 ①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等; ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等; ④回收各种废弃塑料。 4.燃烧法区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 棉纤维 燃烧快，黄色火焰，有烧纸的气味，燃烧后灰末细软，呈灰色 羊毛纤维 燃烧慢，燃烧时缩成团，有 气味，烧完后为有光泽的黑褐色小球，用手指一压即碎 合成纤维 近火时先熔化后燃烧或边熔化边燃烧，有特殊气味，燃烧后为黑色或褐色硬块，不易破碎 四、复合材料 1.复合村料是由 或 以上不同性质的材料，通过 或 方法复合在一起制成的性能优越的新材料。 2.复合材料可以发挥各组成材料的优点、克服单一材料的缺陷，从而使其应用范围大为拓展。复合材料具有 、 、 、弹性优良、耐化学腐蚀和耐高(低)温等特点，广泛应用于航空航天、电子电气、汽车工业和建筑等领域。 3.在塑料中加入玻璃纤维，就得到一种既有玻璃般的透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料——玻璃钢。 清单02 化学与能源开发 一、能源利用的新途径 1.化石能源的缺点 （1）三大化石能源包括 、 、 。 （1）化石燃料正面临着 的危机。 （2）化石燃料的使用还会导致 。 2.开发新能源 开发可再生和环境友好的新能源，如 、 、 、 、潮汐能、生物质能等。 二、清洁高效的氢能 （1）氢能源的优点： ① ；② ；③ ，故称为“绿色能源”，是未来最理想的能源。 （2）氢能源开发中的问题 ① ； ② 。 （3）最理想的制氢方法 。 三、应用广泛的化学电池 1.化学电池：将 能直接转化为 能的装置。 2.化学能转化为电能的实验： 步骤一：把一块锌片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 步骤二：用导线将上述实验中的锌片和碳棒连接起来，并在导线中间连接一个灵敏电流计，观察现象。 实验现象 步骤一： 步骤二： 化学方程式 电流计指针偏转原因 步骤二中能量转化的形式 能直接转化为 能 使用化学电源的优点 3. 常见的化学电池 ①生活中常见的化学电池有干电池、蓄电池、锂离子电池等。 ②干电池因填装的化学物质是不能流动的糊状物而得名，使用方便，广泛应用于电筒、电子钟等，以及国防、科研、航空等各个领域。 ③蓄电池是一种能够通过化学反应实现再充电的装置。铅蓄电池较为常见，常用于车辆电力系统、移动电源和照明系统等。 ④锂离子电池具有体积小、电压高、使用寿命长、相对环保等优点，主要应用于电动汽车、智能设备等领域。 清单03 化学与农业生产 一、化肥 1.农作物的生长需要 、 、 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。化肥对促进 、保障 起到了重要作用。 2.化肥的种类及主要作用 （1） 、 和 是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是 。 种类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙[Ca32]等 促进作物生长，可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分 3. 是决定其肥效高低的重要因素。 二、铵态氮肥 1.铵态氮肥的定义 碳酸氢铵NH4HCO3、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、氯化铵NH4Cl、硫酸铵(NH4)2SO4的成分里都含有 ，统称为铵态氮肥。由 和 构成的化合物，成为铵盐。 2.铵态氮肥的性质 （1）碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的 ，直接鉴别。方程式： （2）铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合加热反应，生成氨气和水。方程式： 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合加热不产生氨气。铵态氮肥不能与 性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。 3.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 ①氮肥中的氨水呈 态，有 ，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的 ，直接鉴别。 ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合加热反应，生成氨气和水。尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合加热不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 三、农药 1.常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，例如波尔多液就是用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得的。 2.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久和残留时间长，在消灭病虫害的同时往往会污染环境、危害人类健康。化学家正积极研制和开发新型高效、低毒和低残留农药，如纳米农药、微生物农药等。 清单04 化学与环境保护 一、保护生命之源 1．水体污染主要来自 、 、 。 2．防治污水的方法： 3．利用化学方法(如中和法、氧化法等)处理废水是治理水污染的常用方法。 二、还人类洁净的空气 1．造成空气污染的物质 ①有害气体: 、 、 ； ② ，如烟尘。 2．污染来源 空气中的有害物质来自 ， 及 。 3．存在的环境问题 （ 含量过多引起，其他如甲烷等也能造成，但 空气污染物和有害气体）、 （飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由 、 引起） 4．酸雨 （1）导致酸雨的原因煤燃烧产生的二氧化硫和汽车发动机产生的氮氧化物(NOx)气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨(pH>5.6的降水就称为酸雨)。 酸雨分为 酸雨和 酸雨 硫酸型酸雨的形成过程： 途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生反应为 ，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为： ，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨； 途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为： ； ； （2）酸雨的危害 酸雨能酸化土壤、污染永体、腐蚀建筑物、加速金属制品的锈蚀。 （3）减少酸雨的措施 ①为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的SO2以硫酸盐形式留在灰渣中，达到减少污染的目的。 ②为减少汽车尾气有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳。 三、与自然和谐相处 1.绿色化学 未来化学将朝着 ”、“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是 。 特点：①可以充分利用的、无毒害的原材料和能源； ②原料中的原子全部转化为期望的最终产物，实现零排放（在化合反应中体现）； ③各个环节都能实现洁净、无污染的反应途径和工艺。 2.解决“白色污染 生活中人们用可降解塑料、纸制品或其他易分解的物质取代聚乙烯等塑料制品纵解决“白色污染问题。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末核心必背知识清单 第四单元 金属 清单01 金属的物理性质 1.共性：常温下，大多数金属是固体，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。 2.特性：大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色；常温下，大多数金属是固体，但汞却是液体。 3.不同的金属具有各自的特性和特定的用途。例如，金的展性好，可以压成薄片，常用于制作饰品等钨的熔点高，被用来制造灯泡中的灯丝；铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业(例如印刷电路板)；金属铬的硬度大，耐腐蚀性强，多用于制作特殊钢材。 4.金属的分类： 冶金工业上：分为黑色金属(包括铁、铬、锰)和有色金属(铁、铬、锰以外的金属)两大类。 按照密度分类：密度小于4.5g/cm的叫作轻金属(钠、钙、镁、铝等)；密度大于 4.5 g/cm’的叫作重金属(汞、铜、镉铅等了。 此外，还可以将金属分为常见金属(铁、铝等)和稀有金属(锆、铌、钼等)。 清单02 合金的特性 1.合金：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可制得具有金属特征的合金。 【注意】（1）合金是混合物。四氧化三铁不是合金，因为它是化合物。 （2）合金中一定有金属，各种元素以单质形式存在；也可以有非金属。 （3）合金具有金属的共性。 （4）制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。 2.合金的特点 （1）合金比组成它的纯金属的硬度大 比较硬度大小的方法：互相刻划 例：将黄铜片和纯铜片互相刻划，纯铜片上留有划痕，说明黄铜的硬度比纯铁的硬度大 （2）合金比组成它的纯金属的熔点低 锡合金 焊锡 熔点183℃，用于焊接金属 伍德合金 熔点70℃，做保险丝 （3）合金比组成它的纯金属的导电性、导热性较弱。 3.常见的几种合金 （1）铁合金：生铁和钢，二者区别是含碳量不同。生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%。 主要性能 用途 不锈钢 抗腐蚀性好 医疗器械、炊具、容器、反应釜 锰钢 硬度大，韧性好 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲等 （2）铜合金 黄铜 铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜 铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 白铜 钱币 （3）铝合金 铝合金密度小，抗腐蚀性强。硬铝是常见的铝合金，强度和硬度都很大，常用于制造火箭、飞机和轮船。 （4）钛合金 人们利用熔合的方法，控制合金的组成比例和形成条件，就可以制得具有特殊性能、符合特定需求的各种合金。如钛镍合金具有形状记忆功能，用于制作人造卫星的天线；钛钼镍合金抗腐蚀性强，在航海及海洋资源开发领域应用广泛。 优良性能 熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好 清单03 金属矿物 1．金属资源存在形式 存在 地壳和海洋中 存在形式 单质(少数很不活泼的金属，如金、银等) 化合物(金、银等以外的金属) 2.地壳中金属元素的含量 3．铜的冶炼及常见的铜矿石 铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。 铜矿石 黄铜矿 孔雀石 辉铜矿 主要成分 CuFeS2 Cu2（OH）2CO3] Cu2S 4．还原反应 焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物。氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO + C2Cu +CO2↑。在这个反应中，氧化铜中的氧被碳夺去，铜被还原出来。像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。 5.当今社会，在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。 清单04 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 【实验装置】 【实验步骤】 ①检查装置气密性； ②装入药品并固定； ③点燃酒精灯； ④向玻璃管中通入CO； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥反应完成后熄灭酒精喷灯； ⑦试管冷却后停止通入CO； ⑧熄灭酒精灯。 【实验现象】 ①红色粉末逐渐变黑； ②澄清石灰水变浑浊； ③尾气燃烧并产生蓝色火焰。 【化学方程式】 ①酒精喷灯处：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②试管中：CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O ③酒精灯处：2CO+O22CO2 【注意事项】 ①先通CO：排出装置内的空气，以免加热时发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却：防止铁粉在较高温度下被氧化。 ③尾气处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要进行点燃处理或收集，防止污染空气。 2.工业炼铁 【原料】 铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 【反应原理】 在高温的条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 【主要设备】 【产品】生铁（混合物）。 【化学方程式】 以赤铁矿为原料，主要反应为：3CO+2Fe2O32Fe+3CO2 以磁铁矿为原料，主要反应为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 焦炭的作用：①提供热量：C+O2CO2 ②提供还原剂：C+CO2 2CO 炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 清单05 金属与氧气的反应 1． 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温下就能反应 镁 打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 点燃时 2Mg+O2 2MgO 铝 打磨过的铝，在空气中表面会变暗生成一层致密的氧化膜 常温下 4Al+3O2 =2Al2O3 点燃或加热时反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，点燃后在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 铜 常温下在干燥的空气中很难反应，在空气中加热，表面会生成黑色固体 在空气中加热 2Cu+O22CuO 高温不反应 金 在空气中加热不变色 不反应 由上表可得出：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度。 2．铝的抗腐蚀性能 铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 清单06 金属与酸的反应 金属与稀盐酸和稀硫酸反应的现象和化学方程式如下表： 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 2HCl + Mg === MgCl2 + H2↑ H2SO4+Mg === MgSO4 + H2↑ 铝 打磨过的铝放入酸中，剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 6HCl +2Al===2AlCl3 + 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al === 3H2↑+Al2(SO4)3 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 2HCl + Zn === ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象 不反应 清单07 金属活动性顺序 1．根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，判断金属的活动性，若产生气泡多且快，则金属活动性强，反之金属活动性弱。 2．常见金属活动性顺序 【注意】利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属越活泼。酸的种类、浓度及金属表面积、温度等因素也会影响金属与酸反应的剧烈程度，设计实验时应注意控制变量。 清单08 置换反应 1. 概念 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应是化学反应的基本类型之一。 2. 特征 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3. 通式 A+BC === B+AC 清单09 导致钢铁锈蚀的因素 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。钢铁的成分以及环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。钢铁锈蚀后会生成铁锈(主要成分是氧化铁Fe2O3)。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面进一步加速锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除锈并做防锈处理。 清单10 减缓钢铁锈蚀的方法 1.防锈的原理： 破坏生锈条件：使铁与氧气和水隔绝。 2.防止铁制品生锈的具体方法： ①“讲卫生”——保持铁制品表面洁净和干燥。 ②“穿外衣”——在铁制品表面覆盖一层保护膜，如喷漆、涂油、搪瓷、电镀、烤蓝等。 ③“强体质”——改变金属的组成与结构，制成耐腐蚀的合金，如制成不锈钢等。 清单11 废旧金属的回收利用 1.回收利用废旧金属的意义： （1）可减少重金属对水体和土壤的污染； （2）可节约金属资源； （3）可节约能源。 2.保护金属资源的有效途径 （1）防止金属腐蚀； （2）回收利用废旧金属； （3）有计划、合理地开采矿物； （4）寻找金属的代用品。 第五单元 化学与健康 清单01 有机物 1.有机化合物（有机物）的概念：含有碳元素的化合物。 2.有机物中除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。 3.少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，通常将它们看出无机化合物。 4.最简单的有机物是甲烷(CH4)。在人体所摄入的物质中，除空气、水、无机盐等以外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物。 清单02 糖类 1.糖类的组成元素：碳、氢和氧。糖类也称为碳水化合物。 2.常见的糖类物质：主要有蔗糖、葡萄糖、果糖、淀粉和纤维素等。人体摄入的糖类物质主要是淀粉。 3.淀粉的检验：用碘水可以检验食物中是否含有淀粉。它们相互作用呈现蓝色，发生了化学变化。 4.淀粉可以用(C6H10O5)n表示。淀粉分子是一种长链分子，相对分子质量从几万到几十万不等，属于高分子化合物。食物中的淀粉在人体内不能被直接吸收，而是在淀粉酶和水的作用下，转变成葡萄糖(C6H12O6)并溶解在血液中。血液中的葡萄糖经缓慢氧化转变成二氧化碳和水（化学方程式：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O），同时放出热量，供肌体活动和维持体温。 5.糖类物质是人体的主要供能物质。 6.大米、面粉、玉米和土豆等食物主要成分是淀粉。富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。各种酒中都含有乙醇。在酿酒过程中，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇。 7.人体每天除了需要摄取各种营养素以外，还需要从蔬菜、水果中摄入一定量的纤维素。膳食中的纤维素具有促进肠蠕动、帮助消化的功能。 清单03 油脂 1.油脂是由碳、氢、氧三种元素组成的，油脂的分子组成、结构、性质与淀粉、纤维素不同。油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，密度比水小，不是高分子化合物。常见的油脂有花生汕、豆汕、菜籽油、动物油和奶油等。 2.常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态；称为脂肪。二者统称为油脂。 3.油脂是人体的重要供能物质。人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。如果摄入的食物提供的能量不足，人体自身的脂肪就会被消耗，以补充人体需要的能量。而当人体摄入过多的油脂，又缺乏适量运动时，多余的油脂积累会引发肥胖和心脑血管疾病。 4.科技创新：二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成粮食停供了新途径。 清单04 蛋白质 1．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质。蛋白质的组成里一定含有C、H、O、N四种元素。动物的肌肉、血液、乳汁、毛、角、蹄等的主要成分都是蛋白质，有些植物的根茎、种子和果实等也含有丰富的蛋白质。 2.蛋白质在人体内的代谢 食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，分解成可被人体吸收的重要有机物氨基酸。其中一部分氨基酸在体内重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液和激素等。多余的氨基酸被氧化生成二氧化碳、尿素和水等排出体外。 3.蛋白质也是备用能量的来源。 4.蛋白质的性质和检验 （1）蛋白质加热时会凝聚，从而失去其生理活性。 （2）灼烧含蛋白质的物质时，会产生烧焦羽毛的特殊气味。日常生活中，这个性质可以用来检验蛋白质的存在。鉴别蚕丝和棉纱线的方法是 取样，点燃，有烧焦羽毛味的原物质是蚕丝，无烧焦羽毛味的原物质是棉纱线。 清单05 维生素 1.维生素的作用：其主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应，以保持健康。正常情况下，人体只需非常少量的维生素。人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。 2.富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。 3.某些维生素的作用 维生素A：有助于保护视力，缺乏维生素A，会引起夜自症。 维生素C(也称抗坏血酸)：对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病。 维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育。 清单06 人体中的化学元素 1.常量元素与微量元素 类别 在人体内的含量 举例 常量元素 　超过0.01%　  碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、镁、氯、钠 微量元素 　0.01%以下　  铁、碘、锌、硒等 2.某些元素对人体的作用 元素名称 对健康的影响 钙 缺钙会导致儿童　发育不良或佝偻病　，老年人缺钙会导致　骨质疏松　  铁 缺乏铁会引起　缺铁性贫血　;过量摄入会导致中毒  碘 缺碘会引起　甲状腺肿大　、甲状腺功能减退等  锌 缺乏锌引起食欲不振、　生长迟缓　、　发育不良　  清单07 元素在人体内的平衡 1.在人体内的平衡 （1）人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。 （2）我国民众膳食结构中钙、铁和锌的缺乏较常见，部分人群也出现碘、氟等元素缺乏情况。因此，恰当地调整膳食结构，有针对性地通过某些食品来补充一些体内缺乏的元素，也是有益的。 2.化学元素的来源 主要来自各种食物，这样既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的　相对平衡　。  清单08 均衡膳食 1.食物中的营养物质 （1）六类营养物质：水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素。 （2）六类营养物质的功能及主要食物来源 营养物质 功能 主要食物来源 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 乳类、蛋类、肉类和大豆等 糖类 人体主要的供能物质 米、麦、薯等 油脂 生命活动的重要备用能源 动、植物油脂以及乳制品、蛋黄等 维生素 调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康 水果、蔬菜及动物肝脏、鱼类、蛋类等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 ———— 水 调节体温、溶解食物、排泄废物 ———— 2.食物为人类的生命活动提供物质和能量，为了身体的健康，我们摄入的各种营养成分要保持适当的比例。  清单09 预防重金属盐中毒 1．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为 有白色沉淀生成，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性 变小 （填“变大”或“变小”），此过程叫做蛋白质的“盐析”，此过程为 物理 变化。 2．（1）蛋白质的变性 蛋白质受 热 或遇到 浓硝酸 、 重金属盐 、 甲醛 等化学物质，会发生 化学 变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。 （2）蛋白质变性的应用 ①浸泡标本：用甲醛水溶液（俗称福尔马林）浸泡动物标本，使标本长期保存。 ②消毒杀菌：由于各种细菌和病毒的主要成分一般为蛋白质，故可用酒精、高温或紫外线消毒。 ③解毒：误服重金属盐而使人中毒时，可以服用牛奶、豆浆或鸡蛋清等富含蛋白质的物质，从而达到解毒的目的。 清单10 不吃变质食物 注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质。霉变的大米、花生、面粉、玉米等食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，因此霉变的食物即使洗净、蒸煮也不可以食用。不吃霉变或超过保质期的食物。 清单11 远离烟草和拒绝毒品 1.远离烟草 （1）香烟的烟雾中含有4 000多种化学物质，其中大多数是有害物质(如公认的致癌物就超过50种)，而其中最为有害的物质包括一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐等。尼古丁和焦油共同作用的结果是会降低肌体的免疫能力，诱发多种疾病甚至癌变。 （2）吸烟还会污染家庭环境和公共环境，使周围的人受害。吸烟是一种不良习惯，每个人都应牢记“吸烟有害健康”!青少年一定不要吸烟! 2.鸦片、吗啡、可卡因、杜冷丁、氯胺酮及部分苯丙胺类物质等，能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和让人兴奋的作用，是一类依法控制使用的制药原料或药物。如果这些麻醉品或精神药物被非法使用，即会成为毒品。常见的毒品还包括海洛因、大麻、“冰毒”及“摇头丸”等，它们不具有任何药用价值。毒品会严重损害人体器官，并使人产生抗药性和对毒品的依赖性，引发疾病和犯罪等问题，对个人、家庭和社会危害极大。青少年一定要珍爱生命、远离毒品。拒绝毒品的最佳办法就是一定要抵挡住好奇心的诱惑，千万不要尝试吸食毒品。请牢记：“毒品万万试不得!”拒绝毒品就是在保护你和你的家人! 第六章 化学与社会发展 清单01 化学与材料 一、材料的分类 材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料，还有复合材料等。 二、无机非金属材料 1.无机非金属材料类型 重要的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等。 2.普通玻璃 普通玻璃一种硅酸盐材料。在工业生产中通常是用石英砂(主要成分是SiO2) 、纯碱(NaCO3)、石灰石(主要成分是 CaCO3）按一定的质量比混合，经高温烧制而成。 3.特殊用途玻璃 普通玻璃经过各种物理或化学方法加工处理可制成多种具有特殊用途的玻璃。如强度高、耐高温的钢化玻璃；将多层玻璃和胶片叠合在一起，可制成防弹玻璃。 4.玻璃纤维 玻璃在高温熔融状态下抽成丝可制成绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强的玻璃纤维，用作绝热保温材料和电绝缘材料等。用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维可作为光导纤维，广泛应用于光纤通信。 5.芯片材料——高纯硅的制备 目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理为: SiO2+2CSi+2CO ↑ Si+3HClHSiCl3+H2↑ HSiCl3+H2↑Si+3HCl 三、有机高分子材料 1.有机高分子材料的分类 （1）天然有机高分子材料，如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 （2）合成有机高分子材料，主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，简称合成材料。它们几乎全部是以石油产品为原料合成的，都属于有机高分子材料。塑料是由许多小分子聚合成大分子后得到的一类有机高分子材料。 2.常见的合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强 聚乙烯、聚四氟乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等 合成橡胶 弹性和绝缘性好 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶等 轮胎、密封制品、防护用品等 合成纤维 强度高，弹性好，耐磨，耐腐蚀 聚丙烯纤维(丙纶)、聚对苯二甲酸乙二酯纤维(涤纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)等 纺织原料、过滤材料、建筑材料等 3.合成材料与环境污染 （1）合成材料的利与弊 利：合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。 弊：合成材料废弃物的急剧增加带来了环境污染问题，废弃塑料带来的"白色污染"尤为严重。 （2）"白色污染"的危害 ①"白色污染"：塑料废弃物给环境带来的污染。 ②"白色污染"的危害：大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存; 如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染。 （3）消除"白色污染"的途径 ①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等; ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等; ④回收各种废弃塑料。 4.燃烧法区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 棉纤维 燃烧快，黄色火焰，有烧纸的气味，燃烧后灰末细软，呈灰色 羊毛纤维 燃烧慢，燃烧时缩成团，有烧焦羽毛气味，烧完后为有光泽的黑褐色小球，用手指一压即碎 合成纤维 近火时先熔化后燃烧或边熔化边燃烧，有特殊气味，燃烧后为黑色或褐色硬块，不易破碎 四、复合材料 1.复合村料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起制成的性能优越的新材料。 2.复合材料可以发挥各组成材料的优点、克服单一材料的缺陷，从而使其应用范围大为拓展。复合材料具有强度高、密度低、加工成型方便、弹性优良、耐化学腐蚀和耐高(低)温等特点，广泛应用于航空航天、电子电气、汽车工业和建筑等领域。 3.在塑料中加入玻璃纤维，就得到一种既有玻璃般的透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料——玻璃钢。 清单02 化学与能源开发 一、能源利用的新途径 1.化石能源的缺点 （1）三大化石能源包括煤、石油、天然气。 （1）化石燃料正面临着日益枯竭的危机。 （2）化石燃料的使用还会导致碳排放量的增加。 2.开发新能源 开发可再生和环境友好的新能源，如风能、太阳能、核能、水能、潮汐能、生物质能等。 二、清洁高效的氢能 （1）氢能源的优点： ①来源广；②热值高；③ 充分燃烧产物为水，故称为“绿色能源”，是未来最理想的能源。 （2）氢能源开发中的问题 ①电解水制备氢气的能耗问题(成本高)； ②氢气的储存和运输等问题(安全问题)。 （3）最理想的制氢方法 寻找光催化剂，使水在光照条件下分解。 三、应用广泛的化学电池 1.化学电池：将化学能直接转化为电能的装置。 2.化学能转化为电能的实验： 步骤一：把一块锌片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 步骤二：用导线将上述实验中的锌片和碳棒连接起来，并在导线中间连接一个灵敏电流计，观察现象。 实验现象 步骤一：锌片上有气泡生成，碳棒上无明显现象 步骤二：电流计的指针发生偏转，碳棒表面产生气泡 化学方程式 Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 电流计指针偏转原因 烧杯中发生了化学变化，Zn 失去电子变成Zn2+，H+得到电子变成H2 步骤二中能量转化的形式 化学能直接转化为电能 使用化学电源的优点 提高能量的转化效率，减少大气污染 3. 常见的化学电池 ①生活中常见的化学电池有干电池、蓄电池、锂离子电池等。 ②干电池因填装的化学物质是不能流动的糊状物而得名，使用方便，广泛应用于电筒、电子钟等，以及国防、科研、航空等各个领域。 ③蓄电池是一种能够通过化学反应实现再充电的装置。铅蓄电池较为常见，常用于车辆电力系统、移动电源和照明系统等。 ④锂离子电池具有体积小、电压高、使用寿命长、相对环保等优点，主要应用于电动汽车、智能设备等领域。 清单03 化学与农业生产 一、化肥 1.农作物的生长需要 N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。 2.化肥的种类及主要作用 （1）氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 种类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙[Ca32]等 促进作物生长，可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分 3.化肥中各种营养元素的含量是决定其肥效高低的重要因素。 二、铵态氮肥 1.铵态氮肥的定义 碳酸氢铵NH4HCO3、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、氯化铵NH4Cl、硫酸铵(NH4)2SO4的成分里都含有铵根离子NH4+，统称为铵态氮肥。由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，成为铵盐。 2.铵态氮肥的性质 （1）碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。方程式：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ （2）铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合加热反应，生成氨气和水。方程式：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合加热不产生氨气。铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 3.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。 ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合加热反应，生成氨气和水。尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合加热不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 三、农药 1.常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，例如波尔多液就是用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得的。 2.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久和残留时间长，在消灭病虫害的同时往往会污染环境、危害人类健康。化学家正积极研制和开发新型高效、低毒和低残留农药，如纳米农药、微生物农药等。 清单04 化学与环境保护 一、保护生命之源 1．水体污染主要来自 工业废水 、 农业用水、 生活污水 。 2．防治污水的方法： 依据不同的水质标准对水资源进行分类管理，加强水质监测，禁止污水排放;加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。 3．利用化学方法(如中和法、氧化法等)处理废水是治理水污染的常用方法。 二、还人类洁净的空气 1．造成空气污染的物质 ①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）； ②可吸入颗粒物，如烟尘。 2．污染来源 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3．存在的环境问题 温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成，但不是空气污染物和有害气体）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） 4．酸雨 （1）导致酸雨的原因煤燃烧产生的二氧化硫和汽车发动机产生的氮氧化物(NOx)气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨(pH>5.6的降水就称为酸雨)。 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 硫酸型酸雨的形成过程： 途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生反应为SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨； 途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O2 浮尘 2SO3；SO3+H2O=H2SO4； （2）酸雨的危害 酸雨能酸化土壤、污染永体、腐蚀建筑物、加速金属制品的锈蚀。 （3）减少酸雨的措施 ①为减少或消除煤炭燃烧产生的SO2，向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的SO2以硫酸盐形式留在灰渣中，达到减少污染的目的。 ②为减少汽车尾气有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳。 三、与自然和谐相处 1.绿色化学 未来化学将朝着“绿色化学”、“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 特点：①可以充分利用的、无毒害的原材料和能源； ②原料中的原子全部转化为期望的最终产物，实现零排放（在化合反应中体现）； ③各个环节都能实现洁净、无污染的反应途径和工艺。 2.解决“白色污染 生活中人们用可降解塑料、纸制品或其他易分解的物质取代聚乙烯等塑料制品纵解决“白色污染问题。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $