精品解析：安徽省宣城市宁国中学2025年自主招生素质检测科学素养试题-初中化学

2025年自主招生素质检测科学素养试题 注意事项： 1.本试卷满分为150分，考试时间为120分钟。 2.全卷包括“试题卷”(10页)和“答题卡”(2页)两部分。 3.答题一律要求用0.5mm黑色签字笔(选择题用2B铅笔填涂)在答题卡上规定的地方答卷，作图题使用2B铅笔作答，考试不使用计算器。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。 5.本卷试题中值均取。 第II卷化学试题(满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 某社区开展“家庭科学清洁”科普活动，以下是居民提出的四种做法。结合化学知识判断，下列做法利用的是化学变化的是 A. 自制简易净水器净化自来水 B. 活性炭吸附冰箱异味 C. 用洗洁精清洗油污 D. 用白醋清除水壶水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、自制简易净水器净化自来水，利用过滤吸附，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、活性炭吸附冰箱异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、用洗洁精清洗油污，利用乳化作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、用白醋清除水壶水垢，白醋（含醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙）发生反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 美国化学家Langmuir于1919年首次提出了等电子体的概念，等电子体指原子数相同，电子总数相等的粒子。下列各组粒子中不属于等电子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】等电子体需原子数相同且电子总数相等。 A、和原子数均为3，电子总数均为10，属于等电子体，故选项不符合题意； B、电子总数24，电子总数32，原子数均为3，电子总数不相等，故选项符合题意； C、和原子数均为1，电子总数均为18，属于等电子体，故选项不符合题意； D、和原子数均为5，电子总数均为10，属于等电子体，故选项不符合题意； 故选：B。 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 有机化合物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； B、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，质子、电子都带电，不属于离子，故选项推理错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，故选项推理错误； D、有机化合物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物（如二氧化碳、碳酸盐等），故选项推理错误。 故选：A。 4. 明矾[]是一种常用的净水剂，下列关于明矾的说法正确的是 A. 明矾属于混合物 B. 明矾有12个水分子 C. 明矾投入水中，可使硬水转化为软水 D. 明矾中氢元素与氧元素质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是纯净物，故选项错误； B、明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，这里的“12H2O”表示每个明矾分子中结合着12个结晶水分子，故选项错误； C、明矾仅用于吸附沉降，不能软化硬水，故选项错误； D、明矾中氢元素与氧元素质量比为（24×1）：（20×16）=24:320=3:40，故选项正确。 故选：D。 5. 向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉，下列图像中能正确表示其变化情况的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至稀盐酸反应完后，氢气质量不再增加，故图像表示正确； B、稀盐酸和镁粉反应生成氯化镁和氢气，根据质量关系可知，，每24份质量的镁粉只会生成2份质量的氢气扩散出来，溶液的质量增加，故图像表示错误； C、稀盐酸和镁粉反应生成氯化镁和氢气，生成的氯化镁为强酸强碱盐，其溶液呈中性，当盐酸完全反应后，溶液的pH会由小变大，但是不会大于7，故图像表示错误； D、稀盐酸溶液导电，生成的氯化镁溶液也容易导电，在反应过程中，溶液的导电性几乎不变，故图像表示错误。 故选：A。 6. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成和。若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该物质中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量等于水中氢元素质量，生成CO2中碳质量为：，H2O中氢的质量为：，故该有机物中碳氢原子个数比为，若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为CH3OH。 故选：B。 7. 如图所示，在等臂杠杆两端各挂有等质量且体积相同的空心铜球和空心锌球，在水平位置恰好平衡。同时把铜球和锌球分别浸没在盛有溶液和溶液的烧杯中，溶液密度恰好相等，球的体积变化和溶液的密度变化忽略不计，一段时间后，发现杠杆 A. A端下降 B. A端上升 C. A端先下降后上升 D. A端先上升后下降 【答案】A 【解析】 【详解】铜的金属活动性比银强，铜球浸没在AgNO3溶液中会发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，即反应后固体质量增加。 锌金属活动性比铜强，锌球浸没在CuSO4溶液中会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少。 杠杆的平衡状态取决于两球质量和的变化。根据化学反应，A端固体质量增加，B端固体质量减少，此杠杆是等臂。因此，增大，减小，杠杆A端下降。 故选A。 8. 下图为、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时，a饱和溶液的密度小于饱和溶液的密度 B. 若是，是，则时，、饱和溶液中数目一定相等 C. 将40℃等质量的和的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 D. 溶液中含有少量，适宜用蒸发溶剂的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知 20℃时 a的溶解度大于b的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大， 20℃时，a饱和溶液的溶质质量分数大于饱和溶液的溶质质量分数，对于不同溶质的饱和溶液，在相同溶剂、相同温度下，通常溶质质量分数大的溶液密度较大。因此20℃时，a饱和溶液的密度大于饱和溶液的密度，错误； B、30℃时，a、b 的溶解度相等，说明该温度下 a、b 饱和溶液的溶质质量分数相等。但溶液中K+数目不仅与溶质质量分数有关，还与溶液的体积有关。题目未提及溶液体积是否相等，所以无法确定 a、b 饱和溶液中K+数目一定相等，错误； C、40℃时b的溶解度大于a，因此等质量的a和b饱和溶液中，a溶液所含的溶剂质量更多。将等质量（设为）饱和溶液降温析出晶体的质量，可通过公式  进行比较。由图可知，b的溶解度差值（）远大于a，虽然其分母（）也略大于a，但综合计算可知，b析出的晶体更多，正确； D、a、b的溶解度都随温度的降低而减小，b 的溶解度受温度影响较大，a 的溶解度受温度影响较小。b溶液中含有少量a，适宜用降温结晶的方法提纯b，错误； 故选C。 9. 深海潜水器的应急供氧系统使用氯酸钠()与纳米二氧化锰复合剂制取氧气，反应原理为：，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是 A. 反应结束时能生成氧气 B. 点处固体成分是氯酸钠、氯化钠和二氧化锰 C. 在反应过程中氯化钠的质量分数不断减小 D. 在时段，二氧化锰在混合物中的质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应结束时能生成氧气的质量为：ag-bg=(a-b)g，不符合题意； B、P点时，氯酸钠部分分解，氯酸钠在二氧化锰的催化下受热分解生成了氯化钠和氧气，则此时固体成分是氯酸钠、氯化钠和二氧化锰，符合题意； C、氯酸钠在二氧化锰的催化下受热分解生成了氯化钠和氧气，反应生成了氯化钠，故在反应过程中氯化钠的质量分数不断增大，不符合题意； D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，在时段，氯酸钠还未开始分解，固体质量不变，二氧化锰在混合物中的质量分数不变，时段，氯酸钠在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钠和氧气，由于生成了气体，固体的质量逐渐减小，故二氧化锰在混合物中的质量分数不断增大，不符合题意。 故选B。 10. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中与是组成元素相同的气态化合物，主要存在于石灰石和大理石中，是红棕色固体，是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A的化学式为CO B. C的物质类别可能是酸 C. 只能通过复分解反应来实现转化 D. 的转化需要高温条件 【答案】C 【解析】 【分析】其中A与E是组成元素相同的气态化合物，那么A与E是一氧化碳和二氧化碳中的一种；D主要存在于石灰石和大理石中，故D是碳酸钙；D碳酸钙可以与E相互转化，说明E是二氧化碳，则A是一氧化碳；B是红棕色固体，B是氧化铁；故A是一氧化碳，B是氧化铁，D是碳酸钙，E是二氧化碳。 【详解】A、根据分析，A是一氧化碳，化学式为CO，故选项说法正确； B、C的物质能与碳酸钙反应，碳酸钙是盐，所以C的物质类别可能是酸，故选项说法正确； C、根据分析，D是碳酸钙，E是二氧化碳，碳酸钙和酸可以反应制得二氧化碳，该反应属于复分解反应，也可以碳酸钙高温分解生成二氧化碳，该反应属于置换反应，故选项说法错误； D、根据分析，B是氧化铜，E是二氧化碳，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应条件是高温；也可以氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应条件是高温，故D选项说法正确； 故选C。 二、非选择题：共3小题，共30分。 11. 某化学兴趣小组利用铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，同时验证其性质。 已知：的密度为，易溶于水，某些化学性质与相似。 （1）请选择上图制取的发生装置和收集装置分别为_______(填字母)。 （2）请写出铜与浓硫酸在加热的条件下制取的化学方程式：_______。 （3）若要收集干燥的气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有______的洗气装置。 （4）因是酸雨形成的主要原因，请写出用氢氧化钠处理尾气的化学方程式：_______。 （5）①实验称取铜片与的浓硫酸(密度为)加热，最终收集到（质量约为3.2g）气体，则产率为_______(精确到0.1%，气体产率实际产量/理论产量×100%)。 ②实验改进：用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，该改进的优点是_______。 【答案】（1）CD （2） （3）浓硫酸 （4） （5） ①. 50.0% ②. 控制反应发生和停止 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，因此发生装置要选择固液加热型的装置，二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集装置要选择向上排空气法，因此制取 SO2 的发生装置和收集装置分别为CD。 【小问2详解】 铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，化学方程式为：。 小问3详解】 浓硫酸有吸水性，且不与二氧化硫反应，若要收集干燥的气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有浓硫酸的洗气装置。 【小问4详解】 氢氧化钠能吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，达到处理尾气的目的，发生的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①根据化学方程式，每64份质量铜完全反应需要196份浓硫酸，20mL98%( 1.84g/cm3)中浓硫酸的质量=20mL×98%×1.84g/cm3=36.1g，6.4g铜片完全反应只需19.6g的浓硫酸，因此浓硫酸有剩余，设理论上6.4g铜完全反应生成二氧化硫质量为x x=6.4g 则SO2产率=； ②用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，能控制铜丝与浓硫酸接触和分离，从而实现控制反应发生和停止。 12. 某工厂废水含和，设计如下流程回收金属铜。 （1）加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）请写出操作I常用到的全部玻璃仪器有_______。 （3）写出与铁反应的化学方程式：_______。 （4）若废水处理后仍有残留的，可用_______(填试剂名称)检验。 （5）滤液Ⅱ中溶质的化学式：_______。 （6）若最终回收铜的质量为，则理论上与硫酸铜反应铁粉的质量至少为_______。 【答案】（1）除去铜粉中过量的铁粉 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）铁氰化钾或氢氧化钠溶液或高锰酸钾酸性溶液 （5）、##、 （6）解：设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x。 答：最终回收铜的质量为，则理论上消耗铁粉的质量至少为。 【解析】 【分析】废水中含有和硫酸铁，加过量铁粉，铁与反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。经过操作Ⅰ得到滤液Ⅰ和滤渣Ⅰ，则操作Ⅰ为过滤，则滤液Ⅰ中含有硫酸亚铁，滤渣Ⅰ中含有铁和铜。滤渣Ⅰ加过量稀硫酸，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不发生置换反应，可以除去操作Ⅰ中过量的铁粉，得到铜，经过操作Ⅱ得到滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则滤液Ⅱ中含有硫酸亚铁和硫酸，滤渣Ⅱ为铜。 【小问1详解】 由分析可知，加过量稀硫酸的目的是将铜中过量的铁粉除去，得到纯净的铜，故填：除去铜粉中过量的铁粉。 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ为过滤，该实验中用到的全部玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。 【小问4详解】 检验亚铁离子可以用铁氰化钾，可以观察到生成蓝色沉淀，也可以加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，或者加高锰酸钾酸性溶液，可以看到紫红色褪去，故填：铁氰化钾或氢氧化钠溶液或高锰酸钾酸性溶液。 【小问5详解】 由分析可知，滤液Ⅱ中含有硫酸亚铁和硫酸，故填：、或、。 【小问6详解】 见答案。 13. I．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为证明其成分，进行如下实验： （1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有_______。 （2）向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原混合物中一定含有_______。 II．现有碳酸钙和碳酸镁的固体混合物共，与足量稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳气体的质量为。(写出计算过程) （3）混合物中碳酸钙的质量分数_______(精确到0.1%)。 （4）若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为_______克。 【答案】（1）硫酸铜和碳酸钙##、 （2）氢氧化钾和碳酸钠##、 （3）解：设混合物中碳酸钙的质量为x，碳酸镁的质量为18.4g-x 反应生成的二氧化碳中碳元素的质量为： 根据质量守恒定律可知，碳酸钙和碳酸镁中碳元素的质量为： 解得：x=10g 混合物中碳酸钙的质量分数为：。 （4）碳酸镁的质量为18.4g-10g=8.4g； 设反应生成氯化钙的质量为m，反应生成氯化镁的质量为n m=11.1g n=9.5g 若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为11.1g+9.5g=20.6g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，取少量该白色粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有硫酸铜和碳酸钙； 【小问2详解】 氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，且碳酸钠完全反应，氢氧化钾呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此原混合物中一定含有氢氧化钾和碳酸钠， 小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年自主招生素质检测科学素养试题 注意事项： 1.本试卷满分为150分，考试时间为120分钟。 2.全卷包括“试题卷”(10页)和“答题卡”(2页)两部分。 3.答题一律要求用0.5mm黑色签字笔(选择题用2B铅笔填涂)在答题卡上规定的地方答卷，作图题使用2B铅笔作答，考试不使用计算器。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。 5.本卷试题中值均取。 第II卷化学试题(满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 某社区开展“家庭科学清洁”科普活动，以下是居民提出的四种做法。结合化学知识判断，下列做法利用的是化学变化的是 A. 自制简易净水器净化自来水 B. 活性炭吸附冰箱异味 C. 用洗洁精清洗油污 D. 用白醋清除水壶水垢 2. 美国化学家Langmuir于1919年首次提出了等电子体概念，等电子体指原子数相同，电子总数相等的粒子。下列各组粒子中不属于等电子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 逻辑推理是化学学习中常用思维方法，下列推理合理的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 有机化合物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 4. 明矾[]是一种常用净水剂，下列关于明矾的说法正确的是 A. 明矾属于混合物 B. 明矾有12个水分子 C. 明矾投入水中，可使硬水转化为软水 D. 明矾中氢元素与氧元素质量比为 5. 向一定量的稀盐酸中加入足量的镁粉，下列图像中能正确表示其变化情况的是 A. B. C. D. 6. 某有机物在氧气中完全燃烧，生成和。若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为 A. B. C. D. 7. 如图所示，在等臂杠杆两端各挂有等质量且体积相同的空心铜球和空心锌球，在水平位置恰好平衡。同时把铜球和锌球分别浸没在盛有溶液和溶液的烧杯中，溶液密度恰好相等，球的体积变化和溶液的密度变化忽略不计，一段时间后，发现杠杆 A. A端下降 B. A端上升 C. A端先下降后上升 D. A端先上升后下降 8. 下图为、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时，a饱和溶液的密度小于饱和溶液的密度 B. 若是，是，则时，、饱和溶液中数目一定相等 C. 将40℃等质量的和的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 D. 溶液中含有少量，适宜用蒸发溶剂的方法提纯 9. 深海潜水器的应急供氧系统使用氯酸钠()与纳米二氧化锰复合剂制取氧气，反应原理为：，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是 A. 反应结束时能生成氧气 B. 点处固体成分氯酸钠、氯化钠和二氧化锰 C. 在反应过程中氯化钠的质量分数不断减小 D. 在时段，二氧化锰在混合物中的质量分数不变 10. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中与是组成元素相同的气态化合物，主要存在于石灰石和大理石中，是红棕色固体，是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A的化学式为CO B. C的物质类别可能是酸 C. 只能通过复分解反应来实现转化 D. 的转化需要高温条件 二、非选择题：共3小题，共30分。 11. 某化学兴趣小组利用铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，同时验证其性质。 已知：的密度为，易溶于水，某些化学性质与相似。 （1）请选择上图制取发生装置和收集装置分别为_______(填字母)。 （2）请写出铜与浓硫酸在加热的条件下制取的化学方程式：_______。 （3）若要收集干燥的气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有______的洗气装置。 （4）因是酸雨形成的主要原因，请写出用氢氧化钠处理尾气的化学方程式：_______。 （5）①实验称取铜片与的浓硫酸(密度为)加热，最终收集到（质量约为3.2g）气体，则产率为_______(精确到0.1%，气体产率实际产量/理论产量×100%)。 ②实验改进：用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，该改进的优点是_______。 12. 某工厂废水含和，设计如下流程回收金属铜。 （1）加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）请写出操作I常用到的全部玻璃仪器有_______。 （3）写出与铁反应的化学方程式：_______。 （4）若废水处理后仍有残留的，可用_______(填试剂名称)检验。 （5）滤液Ⅱ中溶质的化学式：_______。 （6）若最终回收铜的质量为，则理论上与硫酸铜反应铁粉的质量至少为_______。 13. I．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为证明其成分，进行如下实验： （1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有_______。 （2）向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原混合物中一定含有_______。 II．现有碳酸钙和碳酸镁的固体混合物共，与足量稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳气体的质量为。(写出计算过程) （3）混合物中碳酸钙的质量分数_______(精确到0.1%)。 （4）若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为_______克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $