物质组成分类转化 课件-2026届高考化学一轮复习

该高中化学高考复习课件系统覆盖物质组成与分类、性质转化、分散系与胶体等核心考点，严格对接高考评价体系，通过梳理近五年真题明确“物质分类”“胶体性质”等高频考点权重，归纳“氧化物判断”“胶体应用”等常考题型，构建针对性备考框架。 课件亮点在于“真题解析+易错点突破+素养培养”模式，如以2023浙江选考“耐高温酸性氧化物”真题为例，结合“碱性氧化物与金属氧化物关系”等易错点分析，培养学生科学思维和化学观念。通过“分类法推测陌生物质性质”等方法指导，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

一、物质的组成 1. 物质的组成是指物质所含的元素  单质（游离态）、化合物（化合态） 2. 物质的构成是指构成物质的微粒 原子、分子、离子 构成物质的粒子 含义 实例 原子 原子是化学变化中的最小微粒 金属晶体、稀有气体、金刚石、石墨、硅、二氧化硅等 分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒 非金属气态单质、大多数非金属氧化物、酸和大多数有机物等（稀有气体是单原子分子） 离子 带电荷的原子或原子团 活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐等 3. 同位素、同素异形体 名称 定义 说明 同位素 质子数相同而 　中子　⁠数不同的同一元素的不同 　核素（原子）　⁠互称为同位素  如U和U。 用途U作核燃料 同素异形体 同种元素组成的不同单质 如氧气和臭氧、金刚石和石墨、白磷和红磷等 中子 核素（原子） ·同素异形体间的转化是物变还是化变？ ·“四同”问题通常指什么？ 同素异形体、同位素、同系物、同分异构体 明确元素和核素 元素：具有相同 　质子数（或核电荷数）　⁠的同一类原子的总称 核素：具有一定数目 　质子　⁠和一定数目 　中子　⁠的一种原子；的含义：X代表元素符号，Z代表 　质子数（或核电荷数）　⁠，A代表 　质量数　⁠（Z＋N） 二、物质的分类 1. 无机物 化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合物（只含有共价键），强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。 树状分类法在无机化合物分类中的应用  无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、SO2等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 特殊氧化物：Fe3O4 过氧化钠是成盐氧化物 [判断对错] (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 (2)酸性氧化物一定是非金属氧化物 (3)非金属氧化物一定是酸性氧化物 (4)酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱 (5)与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物 Mn2O7 CO、NO SiO2、CuO、Fe2O3等 NO2不属酸性氧化物 Mn2O7为酸性氧化物，ZnO、Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物 √ × × × × 无机化合物 酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸（低沸点酸）：HNO3、HCl等 难挥发性酸（高沸点酸）：H2SO4等 无机化合物 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱：NH3·H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐是由两种或两种以上简单盐组成的化合物 混盐是指两种或两种以上的酸分子中的氢原子被同一金属原子所置换而成的盐 交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类 8 2. 有机物 分类法的应用 基于物质的类别推测陌生物质的性质 1、次磷酸（H3PO2）是 元弱酸，其结构式 ，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ，生成的NaH2PO2属于 （填“正”或“酸式”）盐。 解析： H3PO2是一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2P ，与 足量NaOH溶液生成NaH2PO2和水，其中NaH2PO2属于正盐。 NaOH＋H3PO2 NaH2PO2＋H2O 正　 一 2、已知Cl2O属于酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程 式： ⁠。 Cl2O＋2NaOH 2NaClO＋H2O 3、 已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分 别溶于盐酸、NaOH溶液的化学方程式： ⁠ Be(OH)2＋2HCl BeCl2＋2H2O Be(OH)2＋2NaOH Na2[Be(OH)4] 4、（2023·浙江1月选考1题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 （　　） A. CO2 B. SiO2 C. MgO D. Na2O 解析： 　MgO、Na2O属于碱性氧化物，CO2、SiO2属于酸性氧化物，但 CO2是分子晶体，熔、沸点低，选B。 √ 5、现有下列物质：①冰水共存物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦ <m></m> ⑧含氧 <m></m> 的氧化镁 ⑨花生油 ⑩福尔马林 ⑪密封保存的 <m></m> 气体 ⑫ <m></m> ⑬液氯 ⑭王水 其中属于纯净物的是_____________（填序号）。 ①⑦⑧⑫⑬ 1、金属材料： （1）纯金属；（2）合金 （注：金属材料只承认金属单质纯净物或含金属单质的单质混合物，Al2O3、GaN 等金属化合物不是金属材料） 2、有机高分子材料：一般是混合物，其分子相对分子质量≥104 （1）天然高分子：纤维素（植物纤维：棉、麻）、蛋白质（动物纤维：毛、丝）、天然橡胶、淀粉 （2）合成高分子（也叫“有机合成材料”，一般称为“聚 XX”、“XX 树脂”）： ①塑料；②合成纤维（XX 纶、尼龙）；③合成橡胶 3、无机非金属材料：泛指不含金属材料和有机高分子材料两类材料的材料 （1）传统硅酸盐材料：①玻璃；②水泥；③陶瓷；④玉石 （2）新型无机非金属材料：① Si（半导体、芯片、太阳能板）和 SiO2（光导纤维） ②新型陶瓷：氧化物陶瓷、非氧化物陶瓷（如碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等） ③碳纳米材料：富勒烯（C60、C70）、石墨烯、碳纳米管 4、复合材料：含以上 1、2、3 中两类或三类的材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 3. 材料 三、物质的性质与转化 1.物理变化和化学变化的判断方法 宏 观 有其他物质生成的是化学变化，反之为物理变化 微 观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；但有化 学键断裂或形成的不一定是化学变化，如 晶体的熔化、 溶液中 晶体的析出 14 2.化学反应的分类 15 3.常见无机物之间的相互转化关系 （1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 16 （2）部分转化规律 分类 实例 离子方程式 强酸制弱酸 __________________________ __ 强碱制弱碱 强氧化剂制弱氧化 剂 ______________________ 17 分类 实例 离子方程式 强还原剂制弱还原 剂 易溶物制难溶物 ________________________ 续表 18 ·【思考】下列变化哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？ 氧化、裂化、蒸馏、干馏、焰色反应、硝化、酯化、分解、电解、裂解、熔化、分馏、气化、液化、氢化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、水解、油脂硬化、橡胶老化、显色反应、颜色反应、指示剂变色反应、潮解 ·区分常见的常见的物理变化和化学变化   物理变化 化学变化 三馏 分馏、蒸馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应 指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、气化、液化 　氢化、氧化、裂化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 油脂硬化、橡胶老化 注意：气化和液化一般属于物理变化，但煤的气化和液化属于化学变化。 煤的气化：在特定的设备内，煤在一定温度和压力下与气化剂（如蒸汽、空气或氧气）发生化学反应，将固体煤转化为可燃气体（如CO、H2、CH4）和非可燃气体（如CO2、N2）。 煤的液化：在一定条件下（如温度、压力、催化剂等）将固体煤转化为液体燃料和化工原料的过程。液化可以通过直接与氢气反应或通过化学合成产生液体燃料。 注意：气化和液化一般属于物理变化，但煤的气化和液化属于化学变化。 1.分散系概念 一、分散系 把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质 2、组成 3、分类 按分散质和分散剂的状态，分为 种 按分散质粒径大小，分 、 、 。 9 溶液 胶体 浊液 烟属于______分散系；雾属于_____分散系； 悬浊液属于_______分散系；合金属于______分散系。 固气 液气 固液 固固 1nm (纳米) = 10-9 m=10-7cm 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系 分散质：胶粒 分散剂：水或其他 （1）根据分散质微粒组成 粒子胶体 分子胶体 Fe(OH)3胶体 蛋白质胶体、淀粉胶体 （2）根据分散剂的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 雾、云、烟 有色玻璃、土壤、天然宝石 AgI胶体、豆浆、墨水 1. 定义 2. 组成 3. 分类 胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 （1）丁达尔效应---胶体的光学性质(特性) 当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”， 这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。 区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 （溶液） （胶体） 4.胶体的性质 （2）布朗运动： 胶体粒子在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。 物理变化 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 布朗运动并不是胶体特有的性质 电泳现象证明了_________ 带电荷 胶体粒子 在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象 (3)电泳----胶体的电学性质 不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。 胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 布朗运动并不是胶体特有的性质 27 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥) 不带电荷胶粒 看情况 大分子物质 (如蛋白质、淀粉) AgI胶体 AgNO3多 胶粒带正电 KI多 胶粒带负电 胶体一定不带电，胶粒可能带电 例题：已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是 A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 因土壤胶体粒子带负电，可以吸附阳离子 含氮质量相同时，唯C的氮元素有一部分在阴离子中，易流失损耗。 C 4、介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，处于稳定与不稳定的中间状态，在一定条件下能稳定存在，叫做介稳体系。 主要因素: 次要因素: 分散剂分子对胶粒无规则的撞击，做布朗运动。 胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。 29 5、胶体的聚沉（凝聚） 聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和 聚沉的方法有： ①加入电解质（酸、碱、盐等） ②加入胶体粒子带相反电荷的胶体分散系 ③加热 易错提醒： 胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。 聚沉可得到一种特殊的凝胶，如:果冻、豆腐等； 30 6、渗析 利用半透膜除去胶体粒子中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。 胶体粒子的直径决定了胶体的性质，如因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 利用溶液与胶体的分散质粒子大小不同，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或小分子从胶体里分离出去。 31 1）丁达尔效应 2）布朗运动 3）电泳现象 4）胶体的介稳性 5）胶体的聚沉 6）渗 析 【总结】胶体的性质 (区别溶液和胶体) (分离溶液和胶体粒子) (证明了胶粒带电荷) (并不是胶体特有的性质) ①加入电解质（酸、碱、盐等） ③加热 ②加入与胶粒带相反电荷的胶体 （主因是同种胶粒带同种电荷） 分散系 溶液 胶体 浊液 本质区别 分散质粒子 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 稳定性 较稳定 不稳定， 静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 <1 nm 1～100 nm >100 nm 稳定，静置无沉淀 能 能 不能 能 不能 不能 三种分散系的比较 判断：直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　) × 静电除尘 土壤的保肥 石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 明矾净水原理 江河入海处形成沙洲 使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 喝豆浆放糖不放盐 5.胶体的应用 长江入海口泥沙沉积，在江河与海的交汇处形成的三角洲 江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热， 即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 FeCl3饱和溶液 红褐色 6.Fe(OH)3胶体的制备 书写制备Fe(OH)3胶体化学方程式的四个易错点 (1)用“=”而不用“⇌” (2)Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号 (3)反应条件是“△” (4)HCl后不能标“↑”符号。 B PM2.5（不是2.5皮米）具有强的穿透力可能抵达细支气管壁并干扰肺内的气体交换，更小的直径小于或等于100纳米的颗粒物带来的危害更为严重，可能引发脑损伤包括老年痴呆症。值得注意的是柴油发动机产生的微粒直径通常在100纳米左右。 1m(米)= 103mm(毫米)= 106μm(微米)= 109nm(纳米)= 1012pm(皮米) 雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。 PM2.5:空气动力学当量直径小于或等于2.5微米(2500 nm,不是胶体)的颗粒物,被认为是造成雾霾天气的“元凶”。 PM: Particulate Matter 胶体 PM2.5 拓展延伸 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $