2026年中考化学一轮复习课件：化学反应中的质量关系

该初中化学中考复习课件系统梳理了“化学反应中的质量关系”核心考点，涵盖质量守恒定律的定义、微观解释、实验验证及化学反应微观示意图等，对接中考说明分析考点权重，其中实验验证（如铜粉加热、气体生成反应）和微观示意图分析为高频考点，归纳选择、填空、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“中考真题+技巧点拨”模式，精选2025年徐州、扬州等地模考题，通过铜粉加热实验中氧气含量变化判断氧化反应、微观示意图配平分析等真题解析，培养学生证据推理的科学思维和实验探究能力。指导学生掌握“密闭容器防气体逸出”“反应前后原子种类不变”等答题技巧，助力学生高效冲刺，教师可依此制定复习计划，强化易错点突破。

化学反应中的质量关系 质量守恒定律 1.参加化学反应的各物质的　　　　　　等于反应后生成的各物质的　　　　　　。 注意：任何一个化学变化都遵循质量守恒定律。 2.质量守恒定律说的是“质量守恒”，不适用于其他方面的守恒。 质量总和 质量总和 质量守恒定律的微观解释 从微观上看，化学反应前后原子　　　　没变、原子　　　　没变、原子　　　　没变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 数目 种类 质量 化学反应的微观示意图 先根据图例写出反应物、生成物的化学式，再写出反应的化学方程式，进而解决 问题。 易错警示：1.如果图例中化学反应前后原子数目不相等，则需要配平后再解决问题。 2.如果反应前后有相同的分子，则说明反应物过量，需要等量去掉反应前后相同的 分子。 用质量守恒定律解释实际问题 1.以下现象可以用质量守恒定律解释的是（　　）。 A.2 g硝酸钾溶于10 g水，得到12 g溶液 B.6 g碳在20g氧气中充分反应，共得到26 g二氧化碳 C.某物质在氧气中燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素、氢元素 D.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 C 质量守恒定律的微观解释 2.（2025·徐州铜山区二模）燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）。 A. 表示的微观粒子是NO B.反应过程中原子的种类和质量不变 C.该反应中CO和NO的质量比为1∶1 D.反应过程中分子个数不断增加 B 实验验证质量守恒定律 3.（2025·徐州沛县二模）在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（图2）。下列说法合理的是（　　）。 A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B.由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03％ C.根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 图1 图2 C [解析]铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，A错误；密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，B错误；加热密闭容器中的铜粉，观察图2可知氧气含量减少，说明生成其他物质，可判断有氧化反应的发生，C正确；反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，D错误。 图1 图2 化学反应的微观示意图 4.（2025·扬州江都区一模）在某电影里，太乙真人的炼丹炉壁上刻着一个简化版的化学方程式。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）。 A.反应前后原子数目增加 B.甲、乙、丙三种物质都由分子构成 C.生成的乙和丙质量比为201∶32 D.生成物都是单质 D [解析]从微观示意图可知，该反应是氧化汞（HgO）在加热条件下分解生成汞（Hg）和氧气（O2），化学方程式为2HgO2Hg＋O2↑。根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，A错误；由微观示意图可知，甲是氧化汞分子，乙是汞原子，丙是氧气分子，B错误；由化学方程式可知，生成汞和氧气的质量比为（201×2）∶（16×2）＝201∶16，C错误；生成物乙是汞，丙是氧气，它们都是单质，D正确。 1.（2025·泰州海陵区一模）白醋能与鸡蛋壳反应生成CO2，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是（　　）。 A.m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律 B.m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C.白醋必须过量，否则会影响对质量守恒定律的验证结果 D.通过该实验可知，对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器 C [解析]实验前试剂和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，A正确；实验前试剂和装置的总质量为m1，打开杯盖后称量总质量为m3，m1＞m3，是因为白醋与鸡蛋壳反应生成了二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，B正确；质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，C错误；该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，D正确。 2.（2025·宿迁泗阳三模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　）。 A.分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B.守恒思想：镁条燃烧后固体质量增加，则该反应不遵循质量守恒定律 C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D.证据推理：置换反应中元素化合价一定发生改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 C 3.（2025·南京栖霞区三模）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖（C6H12O6）的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法错误的是（　　）。 A.CO2属于氧化物 B.葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1∶2∶1 C.葡萄糖由三种元素组成 D.该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应 B 4.（2025·连云港东海二模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）。 A.反应Ⅰ中，反应后氢原子个数比反应前氢原子的个数少 B.整个反应过程中涉及3种氧化物 C.转化过程中，水可循环使用，理论上反应过程中不需要再补充水 D.反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2∶1 D 5.（2025·扬州江都区邵樊片二模）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）。 A.该反应前后原子的种类、数目不变 B.反应后催化剂的质量减少 C.参加反应的SO2和O2的质量比为2∶1 D.该反应的化学方程式为SO2＋O2SO3 A 6.（2025·无锡锡东片区一模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图（图中的粒子恰好完全反应）所示，下列说法不正确的是（　　）。 A.丁的化学式是H2O B.该反应共涉及三种氧化物 C.甲醇中氢、氧元素质量比为1∶4 D.该设计为“碳中和”提供了新途径 B 7.（2025·徐州铜山区三模）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　）。 A.反应后催化剂的质量为8g B.参加反应的氢气质量为6g C.氨气分子的微观结构示意图为 D.参加反应的氮气和生成的氨气质量比为1∶2 B 8.（2025·南京秦淮区一模）丙烷（化学式为C3H8）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70％，则参加反应的氧气的质量为（　　）。 A.16g B.14.8g C.11.2g D.8.4g B [解析]4.4 g丙烷中含碳元素的质量为4.4 g××100％＝3.6 g，含氢元素的质量为4.4 g－3.6 g＝0.8 g，丙烷燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合气体，其中气体中氧元素质量分数为70％，则碳元素的质量分数为1－70％＝ 30％，混合气体的质量为＝12 g，丙烷燃烧生成水的质量为＝7.2 g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量＝12 g＋7.2 g－4.4 g＝14.8 g。故选B。 9.（2025·苏州昆山一模）阅读下列材料，回答相关问题。 　　臭氧（O3）在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如图所示。 　　科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子（Cl）破坏臭氧层，发生的反应如下。 Ⅰ.Cl＋O3ClO＋O2；Ⅱ.2ClO2Cl＋O2。 （1）臭氧属于　　　　（填“单质”或“氧化物”）。 单质 （2）臭氧和水反应可表示为O3＋H2OX＋O2，则X为　　　　。 （3）从分子、原子的角度叙述生成臭氧分子的过程：___________________________　　　　　　 　　　　　——————————————————————————————————————————————————————————————————　　。 H2O2 在UVC紫外线（波长为100～ 240 nm）作用下，部分氧分子会分解成氧原子，1个氧原子和1个氧分子结合生成1个 臭氧分子 （4）破坏臭氧的过程中发生改变的是　　　　（填字母）。 a.原子总数 b.分子种类 c.元素种类 d.物质总质量 （5）氟利昂破坏臭氧层的总反应的化学方程式为　　　　　　　。 b 2O3 3O2 强化练习 1.（2025·无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　）。 A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D.实验①和②都能验证质量守恒定律 C 2.（2025·扬州仪征二模）硝酸能和铜发生如下反应：3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。下列说法正确的是（　　）。 A.该反应前后原子数目变多 B.3Cu表示：3个铜分子 C.Cu（NO3）2中的阴离子符号为（NO3）2－ D.反应前后铜元素的化合价升高 D 3.（2025·徐州一模）某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（　　）。 A.反应涉及的单质为氧气 B.反应的产物均是无毒的物质 C.反应前后原子的数量发生了改变 D.反应的化学方程式为NH3＋NO N2＋H2O B 4.（2025·徐州沛县三模）H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ用来制取甲醇（CH3OH，作燃料）。下列说法错误的是（　　）。 A.在反应Ⅰ中，氢气和甲醇的质量比为1∶16 B.若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 C.在反应Ⅱ中，反应前后原子和分子数目都没有改变 D.利用这两个反应既可以实现“碳中和”，还可以获得燃料 A 5.（2025·无锡梁溪区二模）二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（　　）。 A.反应前后元素的种类发生变化 B.该反应中反应物的分子个数比为1∶1 C.生成物 的化学式是CH3OH D.反应前后分子总数和原子总数不变 C 6.（2025·龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是（　　）。 A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ g 30 8 2 9 反应后的质量/ g 待测 26 2 7 D [解析]根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，设反应后甲的质量为x，则30 g＋8 g＋2 g＋9 g＝x＋26 g＋2 g＋7 g，x＝14 g，表中待测数值是14，A错误；该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，B错误；化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C错误；反应中甲与丁变化的质量之比是（30 g－14 g）∶（9 g－7 g）＝8∶1，D正确。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ g 30 8 2 9 反应后的质量/ g 待测 26 2 7 7.（2025·徐州沛县一模）二甲醚是一种清洁燃料，4.6 g二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳8.8 g、水5.4 g，下列判断正确的是（　　）。 ①二甲醚由C、H两种元素组成 ②二甲醚中C、H元素的质量比为4∶1 ③二甲醚中H元素的质量分数为13％ ④4.6 g二甲醚完全燃烧消耗9.6 g氧气 A.①② B.②④ C.①②③ D.②③④ D 8.（2025·盐城滨海二模）我国科学家以CO2和H2为原料在一定条件下制备液体燃料甲醇（CH3OH），同时生成水。实验小组将一定质量的甲醇与6.4 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.8 g，同时生成水。下列说法错误的是（　　）。 A.生成16t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4 g C.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为8∶11 D.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.8 g氧气 C [解析]根据质量守恒定律，生成16t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为16t×＝22t，A正确；根据质量守恒定律，参加反应的甲醇和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、一氧化碳和水的质量之和。已知氧气的质量为6.4 g，生成的二氧化碳和一氧化碳的总质量为5.8 g，设生成水的质量为y，参加反应的甲醇的质量为x，则有x＋6.4 g＝5.8 g＋y，再根据甲醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，有x××100％＝y××100％，联立有关x、y的两个方程，可以解出x＝4.8 g，y＝5.4 g。根据碳元素的质量守恒，设生成一氧化碳的质量为a，则有4.8 g××100％＝（5.8 g－a）××100％＋a××100％，解得a＝1.4 g，B正确；根据以上分析可知， 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为4.8 g∶（5.8 g－1.4 g）＝12∶11，C错误；根据以上分析可知，生成一氧化碳的质量为1.4 g，设1.4 g一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为w。 2CO＋O22CO2 56 32 1.4 g w ＝，w＝0.8 g，D正确。 9.（2025·连云港东海二模）将22.2 g碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成CuO、H2O和气体M，1000℃时CuO开始分解。下列说法正确的是（　　）。 A.气体M可能是CO B.1000℃时所得固体为Cu C.图中x对应的数值为16 D.碱式碳酸铜难溶于稀盐酸 C [解析]碱式碳酸铜受热分解，根据其组成元素，生成的气体应该是H2O和CO2，不会是CO，因为在这个分解反应中，没有足够的还原性物质使CO2还原为CO，A错误；22.2 g碱式碳酸铜中铜元素的质量是22.2 g××100％＝ 12.8 g； 根据图像，在1000℃时，固体质量为14.4 g大于12.8 g，则所得固体不是Cu，B错误；根据图像分析可知，x对应碱式碳酸铜在500 ℃时分解生成的CuO的质量，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式，可得出22.2 g碱式碳酸铜分解产生氧化铜的质量为x。 Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 222 160 22.2 g x ＝，解得x＝16 g，所以图中x对应的数值为16，C正确，碱式碳酸铜属于碳酸盐且含OH－，碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应：Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，所以碱式碳酸铜能溶于稀盐酸，D错误。 10.化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A装置中气球的作用是　　　　 　　　。 密封，平衡装置内外压强 [解析]在A装置中，气球的作用是密封，平衡装置内外压强； （2）上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是__________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量 守恒定律适用于化学变化 [解析]质量守恒定律是针对化学变化而言的，B装置中酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，也就不能验证质量守恒定律； （3）某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 偏小 [解析]在无盖坩埚中灼烧碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，由于生成的二氧化碳逸出，所以灼烧后的质量偏小； （4）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在　　　　装置中进行。 密闭 [解析]有气体参加或生成的反应若在敞口装置中进行，气体容易逸出或进入，导致反应前后质量测量不准确。所以验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变； （5）利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如 下图。 b点氧气含量不变的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，铜灼烧过程中消耗玻璃管内　　　　（填百分数）的氧气。 b点前还未开始加热，铜没有和氧气反应 12.03％ [解析]b点氧气含量不变，是因为此前没有加热，铜没有和氧气发生反应，所以氧气含量没有变化；反应前氧气含量为20.85％，反应后为8.82％，消耗的氧气百分比为20.85％－8.82％＝12.03％。 $