探究性综合实验专练---自由搏击3 -2026届高三化学专题训练

1．探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。流程为：

已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。

③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。请回答：

(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是       。

(2)写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂       (填1种)。

(3)步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。

A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应先除水

B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度

C．因在通风橱内实验，所以无需连接尾气吸收装置

D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是       。

(5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，

请排序       。①减压蒸馏  ②用乙醚萃取、分液  ③过滤

④再次萃取、分液，合并有机相  ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水

(6) AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂，原因是       。

2．二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：

Ⅰ．由硫脲制备TD----按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。

Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究

将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。

回答下列问题：(1)仪器的名称是       。

(2)Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是       。

(3)写出制备TD的化学方程式       。

(4)中S的化合价为       。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了

，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是       (填化学式)。

(5)Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是       。

(6)高岭土中去除率为       (用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是       。

 

3．学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。

已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：(1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的       (填标号)。

(2)实验I表明       (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是       。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式       、       。

(3)实验I表明，反应难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与配位后，正向反应能够进行的原因       。

实验Ⅳ：

(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为       、       。

4．配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备示意图及步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。

②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。

③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。回答下列问题：

已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；ii.的溶解度数据如下表。

温度/℃	20	30	40	50
溶解度/	84.5	91.6	98.4	104.1

(1)仪器a的名称是       ，使用前应       。

(2)中钴的化合价是       ，制备该配合物的化学方程式为       。

(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是       。(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是       。(5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为       %。

(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，       。

5．实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。

实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。已知：

  

(1)如图，实验一使用的仪器为       ，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是       。

(2)中含有的化学键包括       。

a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键      d．配位键

(3)写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：                                  。

(4)写出实验一中构成的原电池正负极反应：负极：       ；正极：       。

(5)研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是       。

(6)黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为       。

(7)若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：       。

6．金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备