工艺流程专练---自由搏击1-2026届高三化学专题训练

1．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

⑴ 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

                                                                                。

⑵ 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

① pH=4.1时，Ⅰ中为                溶液（写化学式）。

② 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是                                             。

⑶ 制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为                                                                                                                              。

电解后，              室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

⑷ Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：                                                                                                                                                                         ，该样品中Na2S2O5的残留量为                                                        g·L−1（以SO2计）。

2．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

   ⑴ 焙烧过程中主要反应的化学方程式为                                                                                               。

  ⑵ 滤渣1的主要成分除SiO2外还有             ；氧化除杂工序中ZnO的作用是           ，

 若不通入氧气，其后果是                               。

  ⑶ 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为：                          。

  ⑷ 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为                                                                       ；

沉积锌后的电解液可返回                工序继续使用。

3．27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

⑴ KIO3的化学名称是                     。⑵ 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是                ，

“滤液”中的溶质主要是                             ，

“调pH”中发生反应的化学方程式为                                                                     。

⑶ KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

① 写出电解时阴极的电极反应式                                       。

② 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为               ，

其迁移方向是                。

③ 与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处

有                     （写出一点）

4．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要为Ca5(PO4)3(OH)，还含Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

⑴ 上述流程中能加快反应速率的措施有                                        。

⑵ 磷精矿粉酸浸时发生：2Ca5(PO4)3(OH) + 3H2O + 10H2SO410CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4

① 该反应体现出酸性关系：H3PO4           H2SO4（填“>”或“<”）。

② 结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，                      。

⑶ 酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：                                                                      。

⑷ H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因：                             。

⑸ 脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是：                                     ；

加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是                               。

⑹ 取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数              是：                                                   。

5（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

⑴ 在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为：                                 。

⑵ “滤渣1”的主要成分有            。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是                                                        。

⑶ 根据H3BO3的解离反应：H3BO3 + H2OH+ + B(OH)4−，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是         酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是：                                                                                                                                                          。

⑷ 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为                                                       ，母液经加热后可返回                                                        工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是                                                                      。

6（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

⑴ 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为                                          （填标号）。A．黄色    B．红色   C．紫色   D．绿色

⑵ 以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

 

 

 ① 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为：                                                                                                                                                         ，回转窑尾气中含有有毒气体，可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为：                                                                                                                。

② 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的                                                        （填化学式）。

 ③ 沉淀器中反应的离子方程式为                                                                                      。

⑶ 成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2