2.3.2分子间作用力氢键 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦分子间作用力（范德华力、氢键）及其对物质熔沸点、溶解度等性质的影响，通过“下雪不冷化雪冷”“壁虎爬行”等生活现象导入，结合数据对比（如HCl、HBr、HI的范德华力与键能）和氢化物沸点反常现象，构建“现象-概念-应用”的知识支架，衔接分子结构与物质性质的关系。 其亮点在于融合科学思维（通过数据推理范德华力影响因素）、科学探究（手性分子模型制作）和科学态度（DNA双螺旋、羊毛变形等生活实例），采用“问题驱动+实验数据+生活应用”教学方法，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，教师使用时能提升课堂互动性与知识应用深度。

学习目标 第二章 分子结构与性质 第三节　分子的结构与物质的性质 第2课时 分子间作用力 1、认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力。 2、能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定 性质”的基本概念。 3、知道氢键是常见的分子间作用力，能说明氢键对物质熔点、沸点 等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。 1 3、为什么下雪不冷，化雪冷呢？ 思考：1、雪融化现象是物理变化还是化学变化？ 2、雪过程中有没有破坏其中的化学键？ 冰雪 水 水蒸气 （固） （液） （气） 分子间距离增大 雪融化需要吸收热量；水变成水蒸气仍然需要吸收热量 吸收的热量用于破坏某种分子间作用力， 这说明水分子之间存在着相互作用力。 思考：吸收的热量去哪里了呢？ H2O (l) H2O (g) 水的沸腾、酒精的挥发都没有破坏化学键，但是需要从外界吸收热量，这些事实都说明存在分子间作用力。 医用酒精消毒 思考：生活中还有哪些现象可以证明分子间存在作用力呢？ 壁虎为什么能在天花板上爬行自如？ 新知讲解 一、分子间作用力---（范德华力） 1、概念：分子间普遍存在作用力， 这类分子间作用力称为范德华力 2、本质：分子之间的静电作用 它使得许多物质能以一定的凝聚力（固态和液态）存在 3、特征①只存于分子之间，分子充分接近(300~500pm)时才有范德华力 ②范德华力很弱，比化学键的键能小1-2个数量级 ③范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总 是尽可能多地吸引其他分子。 新知讲解 范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 4、范德华力的存在 单质分子之间、稀有气体原子之间、共价分子之间；石墨片层之间。 金刚石(C)单质硅(Si)内部只有共价键，不存在分子 大多数共价化合物，例如： CO2、H2SO4、HF, H2O, AlCl3、 各种有机化合物等； 2. 大多数非金属单质，例如： H2、P4、S8、C60、 3.各种稀有气体（例如Ar、Kr）等 分子 HCl HBr HI 431.8 366 298.7 21.14 23.11 26.00 共价键键能 范德华力 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级 思考：范德华力的大小如何呢？它的大小与什么因素有关呢？ 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ·mol-1) CO 28 极性 8.75 N2 28 非极性 8.50 ①相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。 5、范德华力的大小的影响因素 物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101 －34.6 Br2 160 －7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 气态 液态 固态 常温下 分析表中数据，思考范德华力对物质的熔沸点有什么影响呢？ ② 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 5、范德华力的大小的影响因素 [思考2]正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量相同，为什么熔沸点不同呢？ ③互为同分异构体的分子，支链越多、越分散，分子间范德华力越弱，熔、沸点就越低 另外范德华力还会收到压强、温度等因素影响 单质 相对分子质量 沸点/℃ 正戊烷 72 36.1 异戊烷 72 28 新戊烷 72 10 5、范德华力的大小的影响因素 范德华力的影响因素 1、分子极性---极性分子因存在永久偶极矩，取向力和诱导力显著，范德华力更强。非极性分子仅存在色散力，其范德华力强度主要取决于色散力。 2、分子大小与形状----分子越大、电子数越多，极化率越高，色散力和诱导力更强。分子形状影响接触面积，链状或平面分子因接触面积大，范德华力强于球形或支链分子。如正戊烷沸点高于异戊烷。 3、分子间距离----范德华力是短程力，随分子间距离增加迅速衰减，与距离的六次方成反比。 4、相对分子质量量----在组成和结构相似的同系物中，分子量越大，范德华力通常越强。因为分子量大意味着电子数多、体积大，色散力和诱导力增强。 5、温度----取向力随温度升高减弱。 6、压强增大分子间距变小，作用力增大 a、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大→范德华力越大→ 熔、沸点越高。 b、相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大→范德华力越大→ 熔、沸点越高。 c、有机物中，互为同分异构体的分子，支链越多→范德华力越小→ 熔沸点越低 键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点 、状态、密度、黏度、溶解性等！ 一、分子间作用力---（范德华力） 一般情况下，范德华力只影响物质的物理性质，如熔沸点、状态、密度等 6、范德华力对物质性质的影响 1、判断正误 (1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性(　　) (2)分子间作用力就是化学键的一种(　　) (3)范德华力存在于任何物质中(　　) (4)范德华力比化学键弱得多(　　) (5)范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质(　　) (6)HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，是因分子间作用力依次减弱(　　) (7)水分解以及水的三态变化，水分子中的化学键都被破坏(　　) × × × √ × × × 课堂练习 2、下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．稀有气体固态时原子间不存在范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 B 课堂练习 3、下列叙述与范德华力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 D -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 周期 同一主族非金属元素氢化物，从上到下，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 说明在HF、H2O、NH3分子间除普通的范德华力之外，还存在的其他的作用力。 沸点/℃ 思考：比较同一主族非金属元素氢化物的熔沸点，你能得出什么结论呢？ 而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么呢？ 氢键 二、分子间作用力---（氢键） 在水分子的O—H中，共用电子对强烈的偏向O，使H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中电负性很大的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。 静电吸引 氢键 电负性大 半径小 几乎成为“裸露”的质子 新知讲解 二、分子间作用力（氢键） 2.表示方法：氢键通常用 表示，其中X、Y为 ， “—”表示 ，“┅”表示形成的 。 1.概念：由已经与 _很大的原子形成共价键的_______(如水分子中 的氢)与另一个 很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 电负性 氢原子 电负性 X－H┅Y－ 共价键 氢键 N、O、F 新知讲解 氢键 键能/kJ·mol－1 键长/pm 例子 F—H···F 28.1 255 (HF)n O—H···O 18.8 276 冰、H2O2 O—H···O 25.9 266 CH3OH、C2H5OH N—H···F 20.9 268 NH4F N—H···O 20.9 286 CH3CONH2 N—H···N 5.4 338 NH3 3.成键条件： ①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子 ②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y X和Y可相同可不同 3、不同氢键“键能”大小 思考：HF水溶液中存在哪些氢键，请写出 ①氢键不属于化学键：化学键>氢键>范德华力。 ②分子有氢键就一定有范德华力，有范德华力不一定有氢键。 ③与氢原子形成氢键时，电负性越大，氢键越强。 ④分子间氢键会使物质熔、沸点大大增加。分子内氢键则相反 ⑤氢键具有一定的方向性和饱和性。 4.氢键特征： 思考：一个水分子最多能形成几个氢键？ 饱和性：每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。 方向性：X—H···Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 新知讲解 思考：已知F-H…F是最强的氢键，为什么H2O的沸点会高于HF呢？1molH2O和1molHF形成的氢键最多是多少个？ 物质的熔沸点与氢键的强弱有关，还与氢键的数目有关。平均1molH2O（s）能形成2mol氢键而1molHF只能形成1mol氢键。 氢键类型 F-H…F O-H…O 氢键键能（kJ/mol） 28.1 18.8 5.氢键对物质性质的影响：①熔沸点 21 分子内氢键 分子间氢键 熔点：2℃ 沸点: 196.5℃ 熔点：115℃ 沸点: 250℃ 邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 分子间氢键的形成会使物质的熔沸点升高。而形成分子内氢键必然会削弱分子间氢键的形成，故熔沸点：分子间氢键˃分子内氢键。 5.氢键对物质性质的影响：①熔沸点 冰为什么浮在水面上？ 一个水分子的氧原子与另一个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道的方向形成氢键，因此当所有H2O全部缔合——结冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氢键，成为晶体，因此在冰的结构中形成许多空隙，体积膨胀，密度减小。故冰的密度小于水的密度。 冰中的四面体结构 冰晶体构型 6.氢键对物质性质的影响：②密度 思考：1、CCl4与水为什么分层？ 2、I2 为什么会从水中转移到CCl4中？ 在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。 再向试管中加入1 mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液的紫色变浅。这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－ I3－ 结论：碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子。 极性分子易溶于极性分子的溶剂中，非极性分子易溶于非极性分子的溶剂中。 7.氢键对物质性质的影响：③溶解度 “相似相溶”规律 带着这个问题，我们来进行一个关于溶解性的实验探究。 想一想，四氯化碳为什么与水分层？碘单质又为什么从水中转移到四氯化碳中？ 25 再如：为什么蔗糖易溶于水却难溶于CCl4，苯、萘难溶于水却易溶于CCl4 ？ 【提示】蔗糖为极性分子，萘、苯为非极性分子。 水是极性溶剂，极性溶质（蔗糖）比非极性溶质（苯、萘）在水中的溶解度大。CCl4是非极性溶剂，非极性溶质（苯、萘）比极性溶质（蔗糖）在CCl4中的溶解度大。 萘 苯 蔗糖 “相似相溶”规律一：极性溶质一般能溶于极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 ①H2O和NH3是极性分子，CH4是非极性分子。②H2O和NH3是分子间隔存在氢键,使其溶解度增大。 1、比较NH3和CH4在水中溶解度，为什么？ 2、比较同为极性分子的NH3和SO2在水中溶解度，为什么？ NH3分子与水分子之间可以形成氢键使其溶解度增大。 “相似相溶”规律二：溶质与溶剂之间如果能形成氢键，会使溶解性变大。 三、溶解度 影响物质溶解性的因素 ①环境因素： 温度、压强等（一般来说，升高温度利于固体溶解，不 利于气体溶解） ②化学反应： 溶质与溶剂发生化学反应，利于溶解 ③氢键： 溶质与溶解之间形成氢键有利于溶解，形成的氢键强度越大， 溶解度越大（例如：NH3极易溶于水） ④相似相溶原理：溶质和溶剂的分子结构和极性相似程度越大，其溶解 度越大（例如：极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性 溶剂）; 常见的极性溶剂：H2O 常见非极性溶剂：苯、CCl4 思考1 ②在水中，乙醇(CH3CH2OH)可互溶， 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)溶解度却很小，为什么？ 用相似相溶原理解释以下现象 乙醇中的-OH部分与水分子的-OH结构相似，因此能互溶；戊醇的烃基较长，戊醇中-OH与水-OH结构的相似性降低，因此溶解度变小； 另外烃基越长，推电子效应越强，使得戊醇分子的极性减弱，而乙醇的烃基较短，推电子效应弱，乙醇分子极性强，易溶于极性分子水中 ①预测：CH4与NH3在水中溶解性更的是____________。 NH3 CH4 为非极性分子；NH3 为 极性分子； H2O 为 极性分子 极性溶质NH3 易溶于极性溶剂H2O中 三、溶解度 ③、分析：为什么日常生活中常用有机溶剂（例如乙酸乙酯）溶解油漆，而不用水溶解？ 油漆、乙酸乙酯、水均为极性分子，但水的极性大， 油漆与乙酸乙酯的极性小，因此更易互溶 油漆+乙酸乙酯 油漆+水 提示：有机物一般是非极性或者极性较小，有机物之间可互溶 三、溶解度 思考2 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g CH4 0.0023 乙烯 0.0149 H2 0.00016 O2 0.0043 CO 0.0028 SO2 11.28 乙烷 0.0062 乙炔 0.117 N2 0.0019 Cl2 0.729 CO2 0.169 NH3 52.9 ①、同为非极性分子，为什么H2在水中的溶解度小，而CO2、Cl2在水中的溶解度却很大 CO2、Cl2与水反应， 显著提高了它们在水中的溶解度 分析所给气体在水中的溶解度，解释以下现象 三、溶解度 思考2 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g CH4 0.0023 乙烯 0.0149 H2 0.00016 O2 0.0043 CO 0.0028 SO2 11.28 乙烷 0.0062 乙炔 0.117 N2 0.0019 Cl2 0.729 CO2 0.169 NH3 52.9 分析所给气体在水中的溶解度，解释以下现象 ②、均能与水反应，为什么SO2的在水中的溶解度远远大于CO2 SO2与H2O都是极性分子 三、溶解度 思考2 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g CH4 0.0023 乙烯 0.0149 H2 0.00016 O2 0.0043 CO 0.0028 SO2 11.28 乙烷 0.0062 乙炔 0.117 N2 0.0019 Cl2 0.729 CO2 0.169 NH3 52.9 分析所给气体在水中的溶解度，解释以下现象 ③、均为极性分子且能与水反应，为什么NH3的在水中的溶解度远远大于SO2 NH3与H2O能够形成氢键 三、溶解度 化学键 范德华力 氢键 存在范围 分子内，原子间 分子之间 分子之间 作用力强弱 较强 比化学键的键能小1～2个数量级 比化学键的键能小1～2个数量级 对物质性质的影响 主要影响 化学性质 主要影响物理性质 (如熔、沸点) 主要影响物理性质 (如熔、沸点) [归纳总结]1、化学键、范德华力和氢键的对比 [归纳总结]2、物质溶解性大小的影响因素 ①极性相似相溶 ②形成氢键可增大溶解度 ③与溶剂发生化学反应会增大溶解度 DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是两条链上的碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。 【化学与生活】 羊毛织品水洗后为什么会变形？ 【化学与生活】 蛋白质上的氨基和羰基可能会形成氢键。羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原来的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品变形。 煎蛋时，蛋白会由透明变成白色的缘由 蛋清中含有大量叫做白蛋白的蛋白质，由于蛋白质中不同氨基酸之间形成的化学键(氢键)，白蛋白通常有特定的 3D 形状。而煎蛋时的加热会导致这些键断裂，暴露出通常只保留在蛋白质内部的憎水性氨基酸。这些憎水性氨基酸为了“躲避”蛋清里的水，相互粘连，形成一个蛋白质网络，这使蛋清结构化，让蛋清变成不透明的白色。 【化学与生活】 观察思考 自然界的生命体中存在许多左右对称的形态 在讲第二部分，分子的手性之前，请大家先看几幅图片，这些图片有什么共性呢？想一想，是不是在自然界的生命体中存在许多左右对称的形态比如像… 38 思考讨论 你的左右手能够完全重叠么？ 这些互为镜像关系的物质能否完全重叠？ 镜子里的“自己”和现实中的自己左右相反、完全对称。 互为镜像关系，但又不能重叠的现象，称之为“手性现象”。 请同学们伸出双手，试试看，你的左右手能完全重叠么？推而广之，这些互为镜像关系的物质能否完全重叠？把镜子中的你拿出来，可以和自己完全重叠么？ 你会发现，这些互为镜像关系的物质是不能重叠的，你的左右手，还有镜子里的“自己”和现实中的自己其实是左右相反、完全对称。 39 活动·探究 活动·探究 动手活动 根据CH2ClBr、CHFClBr分子模型，制作其镜像分子的模型。 并思考以下问题： （1）互为镜像关系的分子能否完全重叠？他们是同种分子吗？ （2）什么样的分子具有手性现象呢？ （3）互为镜像，但不能重叠的两种分子，有什么结构特点？ 同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团 CH2ClBr能和其镜像重叠、CHFClBr不能和其镜像重叠。想一想CHFClBr它的结构有什么特点呢？ 40 思考讨论 手性碳原子 同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团。 该碳原子称为手性碳原子（不对称碳原子）。 形成简单手性分子需满足的条件（结构特点）： 一对分子，他们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体 有手性异构体的分子称为手性分子 大家观察到了一个很重要的现象，就是一个碳上面连了四个不同原子的时候，它是手性的。该分子与其镜像分子不能重叠。这个时候，我们就把这个碳叫做手性碳。所以说，对于简单烷烃，形成形成手性分子需满足的条件（结构特点）：就是要求同一个碳原子上要连有四个不同的原子或基团，那这个时候该碳原子就称为手性碳原子。 41 思考讨论 做游戏：当你闭上眼睛时，如何区分对方同学的左手或者右手呢？ “区分左右手”的游戏对我们有何启示？ 制造手性环境，利用具有手性的试剂和其中一种手性分子相匹配，继而形成新的化合物进行分离，然后再将该化合物拆分，得到其中一种手性异构体。 手性异构体的拆分 42 资料卡片 1848年，巴斯德法国微生物学家、化学家在研究酒石酸盐时，用显微镜仔细观察其晶体结构，发现有两种互为手性异构的形式，并用镊子将这两种晶体分离出。这是人类首次发现分子的手性并成功地通过手工拆分出手性异构体。 一对手性酒石酸盐晶体 资料卡片 2001年，诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯（W.S.knowles）和夏普莱斯（K.B.Sharpless）、以及日本化学家野依良治（R.Noyori）三位用手性催化剂生产手性药物的化学家， 用他们的方法可以只得到或者主要 得到一种手性分子。这种独特的方法 称为手性合成。 43 资料卡片 资料卡片 催化剂 催化剂 不产生不匹配的手性产物 合成匹配的手性产物 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比喻成握手，手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握。 如果你的催化剂是手性的，那么在反应过程中，由于手性催化剂独特的匹配效果，他会合成单一手性的匹配产物。极少生成不匹配的手性产物。 因为药物分子通常是手性分子，所以手性合成是药物合成研究领域的重中之重。 44 手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。现今使用的药物中手性药物超过50%。对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。开发和服用有效的单一手性的药物不仅可以排除由于无效（或不良）手性异构体所引起的毒副作用，还能减少用药剂量和人体对无效手性异构体的代谢负担，提高药物的专一性，因而具有十分广阔的市场前景和巨大的经济价值。 手性分子的应用 资料卡片 资料卡片 20世纪50年代,“反应停”最早在德国被研发出来，当时德国及其他国家都将它用于缓解孕妇孕吐的处方药。 但是“反应停”的制造者未考虑“反应停”分子的手性异构问题。最终导致1.2万余名畸形儿被活活地生下来。 在药物研究历史上有一个非常著名的事件，即“反应停”事件。大家可以看一下这个分子，他有手性么？ 有一个手性碳。 46 思考：为什么乳酸易溶于水？（结合乳酸分子的结构简式分析） 1.乳酸是极性分子，水是极性溶剂 2.分子结构相似 3.与水分子形成氢键 思考：为什么大量饮水可以促进消除身体内的部分乳酸？ 思考：乳酸比3-羟基丙酸的沸点低的原因？ 乳酸 3-羟基丙酸 物质 沸点（℃） 乳酸 122 3-羟基丙酸 279.7 思考：解释乳酸比丙酸酸性强的原因？ 物质 PKa 乳酸 4.14 丙酸 4.88 课堂检测 1.正误判断 (1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高 (2)由于H−O键比H−S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 (3)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键 (4)CO的沸点大于N2 (5)冰融化成水，仅仅破坏氢键 (6)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 (7)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度 × √ × × × × √ 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 ①乙醇分子和水分子间只存在范德华力。（ ） ②氢键（X—H ‧‧‧ Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。（ ） ③“X—H ‧‧‧ Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。（ ） ⑤可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键。（ ） ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即 CX4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。（ ） 课堂检测 3.下列事实与氢键有关的是( ) ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HCl比HI的沸点低 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤ B 课堂检测 4．下列说法不正确的是( ) A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力 B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、 电离等也都有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 D 5．下列物质的变化中,破坏的主要是范德华力的是(　　) A.碘的升华 B.NaCl溶于水 C.将冰加热融化 D.NH4Cl受热分解 6．关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C A 课堂检测 7．下列说法错误的是 A. 非极性分子中可能含有极性键 B. 共价键既有饱和性，又有方向性 C. 范德华力没有方向性也没有饱和性 D. 双原子化合物不一定是极性分子 D 课堂检测 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在 8.水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因是什么？ 用水蒸气来测H2O的相对分子质量，测出的数值大于18的原因是什么？ 9．下列说法不正确的是（    ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子 间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 A 课堂检测 10．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 B 11．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 D 12、下列与氢键有关的说法中错误的是( ) A、卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B、邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛 ( )的熔、沸点低 C、氨水中存在分子间氢键 D、形成氢键A—H‧‧‧B—的三个原子总在一条直线上 D 课堂检测 13.下列现象与氢键有关的是(　 　) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高　 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　 ③冰的密度比液态水的密度小　 ④HF、NH3都极易溶于水　 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　 ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ B 课堂检测 55 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $