1.1.1能层与能级 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦原子结构与性质核心内容，从原子结构模型演变（道尔顿到电子云模型）切入，衔接“结构决定性质”主线，先回顾原子组成，再系统讲解能层分类、能级符号及电子排布规律，为后续分子、晶体结构学习搭建基础。 其亮点在于融合科学史培养科学态度，通过能层与能级的表格对比、思考讨论题，运用模型建构和证据推理（科学思维），强化“结构决定性质”的化学观念。学生通过分层练习提升微观探析能力，教师可利用系统资料优化教学逻辑，提高课堂效率。

例2 下，、和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实 验小组以为指示剂，用 标准溶液分别滴定含水样、含 水 样。已知： 为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于 ； ③时，， 。说法错误的是 A.曲线②为 沉淀溶解平衡曲线 B. 的平衡常数 C.滴定 时，理论上混合液中指示 剂浓度不宜超过 D.滴定 达终点时， √ 1 分子结构 原子结构 晶体结构 结构 性质 决定 网 科 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第1课时 能层 能级 1.通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。 2.通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义与关系。 3.能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。 原子结构模型的演变 1803年 道尔顿 实心球模型 1903年 汤姆孙 1911年卢瑟福 “葡萄干面包式”模型 带核模型 行星式模型 1913年 玻尔 构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。开启了新篇章。 氢原子模型(电子分层排布模型 1936年 马德隆 发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论 20世纪20年代中期，薛定谔等人以量子力学为基础—电子云模型 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显 电性 （负电） （正电） （不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关 【知识･回顾】 6 一.能层（shell）（电子层） 在多电子的原子里核外电子的能量是不同的，根据核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。即电子层。 3.能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数（电子的能层由内向外排序） 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数 电子层 能层 能层越高，电子的能量越高E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q) 2 8 18 32 50 72 98 每一层最多容纳电子数：2n2个 1.分类依据 2.能层与能量的关系 （1）各能层最多能容纳2n2个电子。 （2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。 回忆：原子核外电子分层排布规律： （3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的能层，然后才由里 往外，依次排在能量较高能层。而失电子总是先失最外层电子。 注意： 以上几点相互联系，不能孤立理解，必须同时满足各项要求。 一低四不超 8 二.能级（电子亚层） 1.在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 2.根据能量的不同分为不同的能级。 3.同一能级的电子的能量 。 4.能级表示： 能层 K L M N O 能级 … 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ①符号： 相同 用字母s、p、d、f等表示。 ②能级数： 能级数等于能层序数。 ③能级表示；④能级、轨道数与填充电子的数目 1.任一能层的能级总是从_____ 开始 2.任一能层的能级数______ 能层序数 3.能级符号按照_________ 排序，其具有的轨道数分别为1、3、5、7 4.能级符号前面用数字表示能层序数 5.每个能级最多可容纳的电子数是其能级所含轨道数的____倍。 6.一个能层最多可容纳的电子数为__________个 7.符号相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数_____ 相同 s 等于 s p d f 2 2n2 注意： s p d f 4.找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号： A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 2.下列能层中，不包含P 能级的是 (　　) A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．K能层 ②任一能层，能级数= 数，n能层一共有 个能级。 1.①每个能层(n)中，能级符号的顺序是 . 能层序 3.以下能级符号正确的是（ ） A．6s B．2d C．3f D．1p A D 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f n 思考与练习： ns、np、nd、nf…… s能级看成有 个电子轨道 p能级看成有 个电子轨道。 d能级看成有 个电子轨道。 f能级看成有 个电子轨道。 每个电子轨道容纳2个电子。 1 3 5 7 看图可知： 5.电子轨道和电子排布数 ①s、p、d、f……最多可容纳的电子数依次是____________________。 （为自然数1、3、5、7……的2倍） ②不同能层中符号相同的能级所容纳的最多电子数 能层 K L M N O 能级 … 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 最多容纳电子 … 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 2 2 6 2 6 10 2 6 14 10 2 6 2 8 18 32 2n2 2 6 10 14 …… 相同 ②同一能层中不同能级的能量： E(ns) E(np) E(nd) E(nf) < < < ③不同能层相同能级： E1s E2s E3s E4s < < < ①同一能层中相同能级上的电子能量： 。 相同 6.能级电子能量关系 ④不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。 例如：Ar的1s能级的能量≠ S 的1s能级的能量 思考与讨论 (1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系? 一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系? (2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子? 3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同? (3)第四能层最多可容纳多少个电子? 它们分别容纳在几个能级中?各能级最多容纳多少个电子? (注：本书只要求到f能级。) 1. 已知n为能层序数,下列有关认识正确的是(　　) A.各能层含有的电子数为2n2 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍 D 2.下列表示正确且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是（ ） D 3.下列能级符号表示错误的是 (   ) A.6s         B.3d         C.3f     D.5p C 4.下列叙述正确的是（ ） A.能级就是电子层 B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C.同一能层中的不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同 B 16 5、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)能层就是电子层，包含不同的能级(　　) (2)能层越高，离原子核越远(　　) (3)ns、np、nd最多容纳的电子数均为2(　　) (4)每一能层均包含s、p、d、f能级(　　) √ √ × × 6、下列能层中，包含 f 能级的是(　　) A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 D $