山东省淄博市淄川区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

初四化学试题 本试卷共6页，满分55分。可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共15小题，20分。1~10小题题1分，11~15小题题2分；每小题只有 一个选项符合题目要求。 1.溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是 A,饮用矿泉水 B.医用酒精 C.生理盐水 D.新鲜牛乳 “2.剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。 数 在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是 A,食醋 B.食盐水 C.苏打水 D.料酒 3.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到 目的的是 A.滴入石蕊试液 B.通入C02气体 C.测定pH D.加少量镁粉 4.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮 料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 杯 A.生石灰 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.熟石灰 5.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A.淀粉、蛋白质组成元素相同 B.人体中，镁、铁、钙都属于常量元素 C.淀粉没有甜味，但属于糖类 D.蛋白质能被人体直接用于生长发育 6. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、 形状均相同的两片，置于两锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀疏酸，用数字传 感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 翻 ◆压强/kPa 足量 足量 稀硫酸 稀硫酸 椰汁援 可乐罐 可乐罐 椰汁罐 010 70100140160 200时间/s A,由曲线可知， 椰汁罐主材是铝 B.开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C,反应后，装可乐罐的锥形瓶中溶液呈无色 D.压强有下降的过程，说明反应均放热 初四化学试题第1页（共6页） 1/6 2 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B.熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水 C.氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体 D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 8、人体内几种液体的正常pH范围如下表，下列说法错误的是 A,血浆呈碱性 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 B.胃液和胆汁呈酸性 C.胰液比血浆的碱性强 pH 7.357.45 0.9～1.5 7.1~7.3 7.5～8.0 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 9.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下 列有关海水淡化的说法，错误的是 A.目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水 C.蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D.目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 10.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到含少量 NaCI的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法 错误的是 A.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B.“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C.“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D.“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 11,下列操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验面包片中是否含有淀粉 滴加少量碘水，观察是否变蓝 B 鉴别NaCO,溶液与NaOH溶液 取样，滴加酚酞试液 C 除去CO2中含有的少量C0 通过盛有足量铜粉的玻璃管，加热 D 除去0，中含有的少量水蒸气 通过盛有稀硫酸的洗气瓶 初四化学试题第2页（共6页） 2/6 12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.50℃时，将等质量的KNO3和NaCI分别配成饱和溶液，所得KNO,溶液质量大于 NaCl溶液质量 溶解度/g B.分别将50℃的KNO3、NaCI饱和溶液降温到 85.5 20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCI的质 KNO 量 NaCl 36.0 C.分别将t℃的KNO3和NaCI饱和溶液蒸发掉等 31.6 质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量一定 020t 50温度/℃ 相等 D.20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCI饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的 质量分数：KNO3溶液>NaCI溶液 13.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结 果如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCI C.,60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 4.捕集C02合成CONH2)2（尿素)，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列 说法正确的是 反应一H0 CO(NH)2 ① A.反应②中合成1.7tNH3需要0.2tH2 H2 反应③ B.反应③中参加反应的NH和CO2的质量比反应@ 为17：22 CO. C.该转化流程中，H20可循环利用，无需额外补充 D,该转化流程中涉及三种氧化物 5. 知某白色粉末由CaC03和Na2C03组成，向其中加入100g溶质质量分数为3.65%的 稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液102.9g,则下列说法中错误的是 A.该反应过程中共生成2.2gC02 B.原固体混合物的质量为5.1g C.原固体混合物中金属元素的质量为2.1g D.原固体混合物中CaC03的质量约为1.8g 初四化学试题第3页（共6页） 3/6 二、非选择题：本题共6小题，共35分。 16.(4分)中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。 (1)《吕氏春秋•别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯 铜 (2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。 铁丝“日久起销”是铁与】 接触反应导致的。 (3)古代工匠以孔雀石【主要成分为Cu2(OH2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热 时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧 化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式 17.(4分)一种利用NaOH溶液“捕集”C02的主要技术流程如图。 NaOH溶液 C02含里高 的气体 捕集室 NaC0溶液 CaC0,固体 分离室 高温反应室 C0封存利用 C02含里低的气体 Ca0固体 (1)“捕集室”中发生反应的化学方程式是 “捕集室”中采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是 (2)“分离室”发生的一个复分解反应的化学方程式是 d (3)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CONH22(尿素)，同时生成水，该反应 中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 18.(8分)酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH)在水溶液 中能解离出CH3COO(醋酸根离子)和 (填离子符号)。 (2)服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是 一（用化学方程 式表示)。 (3)食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是 (用化学方程式表示)。 (4)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐 酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是 (5)工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 2NaC1+2H2O.通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。反应中化合价发生变化的元素有 请计算生产40 kg NaOH的同时，可以得到Cl2的质量（写出详细步骤）。 初四化学试题第4页（共6页） 4/6 19.(7分)某小组同学要探究镁、铁、铜三种，金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。 (1)试管甲中反应的化学方程式为一： 镁片 铁丝 镁片 试管乙中观察到的现象为 (2)同学们经讨论后认为 实验是不 FeSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 用做的。三种金属的活动性由强到弱 的顺序为一。 甲 (3)去掉不用做的实验，同学们将另两支 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，并对 滤渣的成分进行探究。向滤渣中加适量稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分是 ；若有气泡产生，则滤渣中一定含有 ,可能含有 20.(5分)氧化钇(Y2O3)被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为 Y2O3,含有少量的F2O3、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。 (1)“酸浸”步骤目的是 盐酸 氨水 NH HCO 富钇 培烧 粉碎 酸浸 沉钇 >Y2(C03 稀土矿 调pH Y203 SiO2 滤渣 (2)“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是 已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7：Y3+开始沉淀 的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是 (3)“沉钇”过程中的反应表示为：2YCl3+6NH4fC03=3CO2↑+3H2O+6X+Y2(CO3)3↓，X 的化学式为 (4)已知Yz(CO3)3如CCO3一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的 化学方程式为 0 21.(7分)食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。兴趣小组利用 某种脱氧剂开展以下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。 任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁 (1)同学们设计了如下实验方案进行探究。 初四化学试题第5页（共6页） 5/6 实验操作 实验现象 实验结论 取被磁铁吸出的黑色固体于试，黑色固体表面有气泡冒出，溶脱氧剂中含有铁单质。 管中，加入适量 液颜色 (2)上述实验发生反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（下表），用 氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图所示。 0,25 02 25 盒20 实验1 20 15 实验4 (%15 实验2 实验3 10 实验3 10 5实验5 0 10 0 10 时间(min) 时间(min) 图1 图2 编号 铁粉g 活性炭/g 氯化钠g 1 5 0 11 2 5 0.75 0 t 3 5 0.75 10 4 5 1.5 1 5 0.75 24 【实验结论】 (3)为探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，需要分析 (填实验编号)三个实验的 数据，得到的初步结论是 一。为探究活性炭用量对脱氧效果的影响，需要分析 (填实验编号)三个实验的数据。 初四化学试题第6页（共6页） 6/6