精品解析：北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题 本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟 第一部分（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 本部分共21小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。 2. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. O D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误； B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误； C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误； D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确； 故选D。 3. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】部分金属元素在火焰中会呈现不同的颜色，钠元素的焰色为黄色，故选D。 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 6. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确； B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误； C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确； D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确； 故选B。 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 稀硫酸 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。 8. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。 【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意； B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意； C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意； D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意； 故选D。 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确； B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误； C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确； D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确； 故选B。 10. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．易与空气中的氧气反应生成，Fe元素化合价升高，是因发生氧化还原反应变质，故A正确； B．与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，元素化合价没有变化，不是因为发生氧化还原反应变质，故B错误； C．NaCl不和空气中的水等物质反应，不存存在氧化还原反应，故C错误； D．碳酸钠放置在空气中不易变质，故D错误； 故答案选A。 11. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 13. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 【答案】C 【解析】 【分析】红热的铁与水蒸气反应：，反应产物为Fe3O4、H2。 【详解】A．反应产物为Fe3O4、H2，A错误； B．反应产物为Fe3O4、H2，B错误； C．反应产物为Fe3O4、H2，C正确； D．反应产物为Fe3O4、H2，D错误； 故选C。 14. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A正确； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B错误； C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C正确； D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确； 故选B。 15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A正确； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误； D． 酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D错误； 故选A。 16. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误； C．和均含有58个质子，C错误； D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误； 故选A。 17. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意； B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意； C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意； D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意； 故选D。 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向KI溶液中滴加溴水： B. 氯气溶于水： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为，A正确； B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确； 故选B。 19. 下列说法中，正确的是 A. 的摩尔质量是56g B. 常温常压下，1的体积是22.4L C. 0.1溶液中含有0.2 D. 1中含有的分子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe 的摩尔质量是56g/mol，A错误； B．标况下，1 mol CO 的体积是22.4L，B错误； C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C错误； D．1 mol CO2 中含有的分子数约为 6.02×1023，D正确； 故选D。 20. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B. 操作a是过滤 C. 乙溶液中含有的离子是、 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确； B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确； C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误； D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 21. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质 D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性：Fe3+＜H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色最终红褐色，反应原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，说明Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，实验结论正确，A正确； B．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，溶液紫色褪去，说明Fe2+被氧化，具有还原性，实验结论正确，B正确； C．分别向FeCl2和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，FeCl2溶液无明显变化，FeCl3溶液变红，说明SCN-与Fe2+不反应或生成无色物质，而与Fe3+反应生成红色络合物，实验结论正确，C正确； D．向等量铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸，溶液均变为浅绿色，说明均生成Fe2+，反应分别得出氧化性H+＞Fe2+、Fe3+＞Fe2+，无法比较Fe3+和H+氧化性的强弱，即实验不能得出“氧化性：Fe3+ < H+”的结论，D错误； 故答案为：D。 22. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 23. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确； B．为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确； D．酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误； 故选D。 24. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是Cl2 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将I-氧化为，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，Cl-与ClO-反应生成氯气，据此作答。 【详解】A．在①中，NaClO将I-氧化为，NaClO作氧化剂表现氧化性，A正确； B．依据分析，③中反应的离子方程式为，即黄绿色气体是Cl2，B正确； C．①中反应的离子方程式为；则I-为还原剂，Cl-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性I->Cl-，C正确； D．由②知，中性条件下ClO-不能将Cl-氧化为Cl2；由③知，在酸性条件下，ClO-转化为HClO，HClO将Cl-氧化为Cl2，所以氧化性HClO > ClO-，D错误； 故答案选D。 第二部分（非选择题 共52分） 25. 请回答下列问题。 （1）补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A.二氧化氯 a.蚀刻铜板 B.氯化铁 b.焙制糕点 C.碳酸氢钠 c.自来水消毒 _________。 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；② （2）反应①中，化合价升高的元素是_________（填元素符号），氧化剂是_________（填化学式）。 （3）反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是_________L（标准状况），转移电子的物质的量为_________mol。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. CuSO4 （3） ①. 22.4 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜被溶解，可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点；故答案为：。 【小问2详解】 反应①中，Fe元素由0价升为+2价，化合价升高，被氧化，Fe作为还原剂，FeSO4为氧化产物；Cu元素由+2价降为0价，化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，Cu为还原产物。 【小问3详解】 反应②中，每消耗1mol Fe，转移2mol电子，生成1mol H2，标准状况下的体积约是1mol×22.4L/mol=22.4L。 26. I某同学在实验室中配制溶液。 （1）①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为_________。 ②图中的微粒“”表示_________（填微粒符号），判断依据是_________。 ③下列说法正确的是_________（填序号）。 a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b.NaCl在外加电场的作用下发生电离 c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 II为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。 （3） 实验装置及操作 实验现象 盛有_________（填化学式）试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 _________ 实验结论或解释 同温度下，溶解度：_________（填“>”、“<”或“=”） 很稳定，受热不易发生分解；不稳定，受热容易分解 【答案】（1） ①. 5.85 ②. 搅拌、引流 （2） ①. 乙丙甲 ②. ③. 中半径大于 ④. c （3） ①. ②. > ③. 加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 【解析】 【小问1详解】 ①，需称量固体的质量是5.85 g； ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。 【小问2详解】 ①在水中溶解，在水分子作用下生成自由移动的水合离子，乙为初始状态，以固体晶体形式存在，离子紧密排列，丙为晶体解离，甲为离子被水分子包裹，所以溶解顺序为乙、丙、甲，故答案为乙、丙、甲； ②图中的微粒“”表示，判断依据是中的核外电子层数比多，因此半径大于，故答案为，判断依据是中半径大于； ③a．NaCl固体中虽然存在钠离子和氯离子，但是由于钠离子和氯离子无法自由移动，因此NaCl固体无法导电，a错误； b．NaCl在水分子作用下或熔融状态下电离，不需要外加电场，b错误； c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电，c正确； 故答案选c。 【小问3详解】 溶于水放热，导致温度计示数升高，溶于水吸热，温度无明显升高，故答案为；相同条件下，能完全溶解的固体溶解度更大，故溶解度大于；受热分解生成，，受热不分解，故答案为加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊，加热一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 27. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。 （1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是___________。 （2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。 （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是___________。 （4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3） ①. Ⅳ ②. Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色 ③. Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质 （4）向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有 【解析】 【分析】Ⅰ制备氯气，Ⅱ干燥氯气，Ⅲ中干燥的蓝色石蕊纸花不变色，Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色；装置V中盛有溶液探究的氧化性，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 Ⅰ中制备氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，浓硫酸作干燥剂，则瓶中盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 ①Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物，根据实验目的，实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向Ⅳ中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中湿润的蓝色石蕊纸花先变红再褪色，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③Ⅰ中生成的氯气中含有HCl杂质，所以用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论。 【小问4详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，遇淀粉溶液变蓝；为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有Fe3+；向另一支试管中加入少量淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化所得产物中有。 28. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （1）探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ②取少量B于试管中，加入溶液，_________（填现象）。 ③取少量B于试管中，加入_________（填试剂），液体变为橘红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有_________和_________。 （2）进一步探究B显黄色的原因。 实验一 实验二 ①实验一中，加入铁粉的作用是_________（用离子方程式表示）。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_________。理由是：_________。 （3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为中的浓度为_________，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是_________（填字母）。 a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀 b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 【答案】（1） ①. 生成蓝色沉淀 ②. KSCN溶液 ③. ④. 胶体 （2） ①. ②. 胶体 ③. 从B中去除胶体后得到的E不再显黄色，C中含有胶体而不含仍显黄色 （3） ①. 0.96 ②. b 【解析】 【分析】溶液正常情况下为浅绿色，并且容易被氧气氧化，因此，该溶液放置后变为黄色浊液，其主要原因应为溶液中的被氧化成了及其他三价铁的化合物（例如氢氧化铁），由此分析； 【小问1详解】 由分析知，经过滤后，滤液（即黄色透明液体B）中含有的离子有，由题意知可与反应生成蓝色沉淀，故向该溶液B中加入，会产生蓝色沉淀；由于该溶液中含有，故加入KSCN溶液会生成红色物质，从而使得溶液的红色加深，由黄色变成橘红色；由激光笔照射溶液B可观察到光亮的“通路”（即丁达尔现象）可知，该溶液中含有氢氧化铁胶体，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，故过滤前的A中铁元素的存在形态有和胶体； 【小问2详解】 由分析及实验一的图示可知，溶液中的与过量铁粉发生了反应，其离子方程式为；对比实验一与实验二可知，B溶液显黄色的主要原因是含有胶体，理由是：实验一中从B中去除后得到的C仍然显黄色，实验二中从B中去除胶体后得到的溶液E不再显黄色； 【小问3详解】 ①取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应，由题意知在酸性环境下被还原为，故反应的离子方程式为，根据化学计量比可计算A中的浓度为，说明其主要成分仍然是； ②a．A中含有，滴入NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，无法制备纯净的沉淀，并且即使产生了沉淀，其也极易被氧化成，仅靠滴加NaOH溶液无法获得沉淀，a错误； b．A中主要成分仍然是，其中具有还原性，用A处理含有+6价Cr的酸性废水，可将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价，b正确； 故选b。 29. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。 （2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。 （3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。 （4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式:_____ ②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。 （5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。 取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）液固比为3︰1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低 （4） ①. ②. 防止OH-局部浓度增大，生成Fe(OH)3等杂质 （5） 【解析】 【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。 【小问1详解】 吸收过程中，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为、； 【小问2详解】 根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是； 【小问3详解】 液固比为3∶1时铁元素利用率已较高，因后续流程中需进行蒸发浓缩，工业生产中选择液固比较小的3∶1，可以减少需要蒸发的水量，降低能耗； 【小问4详解】 ①根据元素守恒可得化学方程式为； ②上述制备过程中，快速滴加溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成； 【小问5详解】 ，，则产品中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题 本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟 第一部分（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 本部分共21小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 2. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. O D. Cl 3. 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A. 紫色 B. 红色 C. 绿色 D. 黄色 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 5. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 稀硫酸 C. D. 8. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. B. C. NaCl D. 11. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 12. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 13. 红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是 A. FeO、H2 B. Fe2O3、H2 C. Fe3O4、H2 D. Fe(OH)3、H2 14. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 17. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向KI溶液中滴加溴水： B. 氯气溶于水： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 钠与水反应： 19. 下列说法中，正确的是 A. 的摩尔质量是56g B. 常温常压下，1的体积是22.4L C. 0.1溶液中含有0.2 D. 1中含有的分子数约为 20. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B. 操作a是过滤 C. 乙溶液中含有的离子是、 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 21. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 C 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质 D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性：Fe3+＜H+ A. A B. B C. C D. D 22. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 23. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 24. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是Cl2 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 第二部分（非选择题 共52分） 25. 请回答下列问题。 （1）补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A.二氧化氯 a.蚀刻铜板 B.氯化铁 b.焙制糕点 C.碳酸氢钠 c.自来水消毒 _________。 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和①；② （2）反应①中，化合价升高的元素是_________（填元素符号），氧化剂是_________（填化学式）。 （3）反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成的体积约是_________L（标准状况），转移电子的物质的量为_________mol。 26. I某同学在实验室中配制溶液。 （1）①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为_________。 ②图中的微粒“”表示_________（填微粒符号），判断依据是_________。 ③下列说法正确的是_________（填序号）。 a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b.NaCl在外加电场的作用下发生电离 c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 II为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。 （3） 实验装置及操作 实验现象 盛有_________（填化学式）试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 _________ 实验结论或解释 同温度下，溶解度：_________（填“>”、“<”或“=”） 很稳定，受热不易发生分解；不稳定，受热容易分解 27. 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。 资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。 （1）Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是___________。 （2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。 （3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。 ①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________中滴少量水将纸花润湿。 ②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。 ③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是___________。 （4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，___________。 28. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （1）探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ②取少量B于试管中，加入溶液，_________（填现象）。 ③取少量B于试管中，加入_________（填试剂），液体变为橘红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有_________和_________。 （2）进一步探究B显黄色的原因。 实验一 实验二 ①实验一中，加入铁粉的作用是_________（用离子方程式表示）。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_________。理由是：_________。 （3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为中的浓度为_________，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是_________（填字母）。 a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀 b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 29. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。 （2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。 （3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。 （4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式:_____ ②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。 （5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。 取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $