2025-2026学年高二上学期期中考试模拟化学试题

2025年秋期高二化学期中模拟答案 一、选择题 1. 【答案】B 【详解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生化学反应，A错误； B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确； C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误；故选B。 2.【答案】C　分析题图中充放电时元素化合价的变化,根据反应类型分析电极类型。 放电时,N极为负极,M极为正极,阳离子向正极移动,即Li+移向M极,A错误;充电时M极为阳极,与外电源正极相连,B错误;充电时,N极为阴极,发生还原反应,电极反应式为Ti5O12+4Li++4e- Li4Ti5O12,C正确;当两极的质量差为14 g时,转移的电子物质的量为1 mol,根据装置中转移电子数相等可知,电解精炼铜装置中阴极增加的铜的质量为1 mol÷2×64 g/mol=32 g,D错误。 3. 【答案】B【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，故A错误； B．反应Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1，反应Ⅱ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ•mol-1，反应-I-II得反应Ⅲ：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)△H3=(-551+297)kJ/mol=-254kJ/mol,故B正确； C． 反应II为放热反应，则反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，故C错误； D．如完全燃烧相同质量的S(g)、S(s)放出的热量前者大于后者，所以△H与反应物的状态有关，故D错误； 4. 【答案】D【详解】A．根据图示可知，2molH(g)和2molCl(g)结合成放出864 kJ能量，则断开2 mol HCl(g)中H—Cl键需要吸收864 kJ能量，由此推出断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432 kJ能量，A项正确； B．根据图示可知，断裂 1molH2(g)中的H—H键和1molCl2(g)中Cl—Cl键吸收679kJ能量，断裂 1molH—H键吸收436kJ能量，则断裂 1molCl—Cl键吸收679kJ-436kJ=243kJ能量，即生成中的Cl—Cl键放出243 kJ能量，B项正确； C．根据图示知， ，则，C项正确； D．HCl由气态变为液态要放出热量，所以生成2 mol液态HCl放出的热量大于185 kJ，即，D项错误； 故选D。 5. 【答案】C【详解】A．H2和O2反应生成液态水的过程中放热，，A正确； B．转化为会放出热量，则1mol能量高于1mol，B正确； C．由图可知， ， ， ，由盖斯定律可知，，C错误； D．常温下H2O(g)很难分解为H2(g)和O2(g)，反应的化学平衡常数的数值很小，D正确；故选C。 6. 【答案】C【解析】由该工作原理图可知，左侧是由HCOOH和KOH转化为KHCO3，C的化合价由＋2价升高为＋4价，被氧化，故左侧为负极，右侧通入O2为正极。原电池中电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极，故放电时K＋通过隔膜向右迁移，A错误；燃料电池正极为O2得电子产物与电解质反应生成水，则电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B错误；从图中可以看出，右侧流出K2SO4，K＋来自负极的迁移，则X中含有硫酸根离子，右侧不断为反应提供H＋，所以放电过程中需补充的物质X为H2SO4，C正确；未指明温度和压强，无法计算，D错误。 7. 【答案】B【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，A错误； B．由图可知，反应的生成物为NiCH2和甲烷，则镍是反应的反应物，不是催化剂，B正确； C．由图可知，该反应历程中有C-C非极性键的断裂，没有非极性键的生成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，D错误；故选B。 8. 【答案】B【分析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，然后根据问题逐一分析解答。 【详解】A．t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，A错误； B．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)，B正确； C．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C，生成物浓度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，则t2~ t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误； D．该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(II)＞c(I)，D错误； 故合理选项是B。 9.【答案】D【分析】一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L，则平衡常数，据此分析。 【详解】A．反应②相当于加入0.4mol N2与1.0mol H2，则实验①与实验②互为等效平衡，则平衡时NH3的体积分数：①=②，A正确； B．③中，，则平衡正向移动，即v正>v逆，B正确； C．设氮气的变化量为xmol/L，根据题中信息列出三段式： ， 由于温度不变，则平衡常数不变，则，解得x=0.1mol/L，则N2的转化率为，C正确； D．由分析可知，该温度下，③中反应的平衡常数K=50，D错误； 故选D 10.【答案】D 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积增大的反应，当混混合气体的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，A正确； B．由方程式可知，反应时，气体总质量增大，体积不变，闭容器中混合气体的密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确； C．由方程式可知，该反应是一个气体体积增大的反应，当混合气体的总物质的量不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C正确； D．由方程式可知，氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，不能说明达到化学平衡状态，D错误；故选D。 11.【答案】D【解析】放电时，甲电极为原电池的正极，氟化铋在正极得到电子发生还原反应生成铋和氟离子，电极反应式为BiF3＋3e－===Bi＋3F－，A错误；放电时，甲电极是正极、乙电极是负极，电子的流向为：乙→导线→甲，电解质溶液不能传递电子，B错误；甲电极是电解池的阳极，氟离子作用下铋在阳极失去电子发生氧化反应生成氟化铋，电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3，则导线上每通过1 mol电子，甲电极质量增加19 g，C错误；甲电极是与直流电源正极相连的电解池的阳极，D正确。 12. 【答案】B【详解】A．在相同温度下由于乙烯转化率为：P1＜P2＜P3，由可知，正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：P1＜P2＜P3，故A项正确； B．平衡时，正、逆反应速率相等，升高温度，正、逆反应速率都增大，但由于升温时，乙烯的平衡转化率下降，平衡逆向移动，故υ正增大的倍数小于υ逆，故B项错误； C．设起始时和H2O物质的量都为1mol，A点的转化率为20%，可列出三段式：，平衡时乙烯的体积分数为：，故C项正确； D．由可知正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器相当于压强更大，反应正向进行程度更大，的平衡转化率将增大，故D项正确；故本题选B。 13.【答案】C【详解】A．发生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确； B．活化配合物的能量越高，反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B不正确； C．第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应物的活化能大，且需要吸收能量，C正确； D．一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应，即决定于第一步反应，D不正确；故选C。 14. 【答案】C【详解】①Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN溶解后，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向移动，溶液的颜色变深，①不符合题意； ②HCl为强电解质，溶于水后发生完全电离，不存在电离平衡，向稀盐酸中加入少量蒸馏水，稀释盐酸，从而使盐酸中氢离子浓度降低，②符合题意； ③Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中c(Cl-)较大，对平衡产生抑制作用，从而降低Cl2的溶解度，③不符合题意； ④NO2气体中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，则表明平衡正向移动，④不符合题意； ⑤合成氨反应是放热反应，500℃时催化剂的活性最大，但高温使平衡逆向移动，不利于合成氨的反应，⑤符合题意； ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的体系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后平衡不发生移动，但I2(g)的浓度增大，所以混合气的颜色变深，⑥符合题意； 综合以上分析，②⑤⑥符合题意，故选C。 二、非选择题（共4题，共52分。） 15. （共12分）答案:(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.2 kJ·mol-1（2分） (2)+125.5 kJ·mol-1　（1分） (3)+226.7 kJ·mol-1（1分） (4)①585（2分）　②819（2分） （5）①玻璃搅拌器（1分） ②偏大（1分） ③偏小（1分） ④c（1分） 解析:(1)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-29.7×46 kJ·mol-1=-1 366.2 kJ·mol-1。 (2)ΔH=[6E(C—H)+E(C—C)]-[E(CC)+4E(C—H)+E(H—H)]=(6×414.4+347.3) kJ·mol-1-(615.3+4×414.4+435.3) kJ·mol-1=+125.5 kJ·mol-1。 (3)根据盖斯定律,由第一个反应×2+第二个反应×-第三个反应×,可得2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1×2-571.6 kJ·mol-1×-(-2 599 kJ·mol-1)×=+226.7 kJ·mol-1。 (4)①根据图示知,1 mol P4含有6 mol P—P,1 mol P4O10含12 mol P—O和4 mol PO,根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差,断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等,则198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1×5-360 kJ·mol-1×12-4x kJ·mol-1=-2 982 kJ·mol-1,x=585。②P4+3O2P4O6,1 mol P4O6含有12 mol P—O,反应热为ΔH=198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1×3-360 kJ·mol-1×12=-1 638 kJ·mol-1,则0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为1 638 kJ·mol-1×0.5 mol=819 kJ。 （5）【分析】Ⅰ.该实验测定中和热，依据ΔH=-，测定过程中，需要减少热量的损失；【小问1详解】 中和热的测定需要玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器，根据题中所给装置，缺少玻璃搅拌器；故答案为玻璃搅拌器； 【小问2详解】 根据ΔH=-，如果不盖杯盖，导致热量损失，使得Δt偏小，即ΔH偏大；故答案为偏大； 【小问3详解】 醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量，如果用CH3COOH代替盐酸，导致放出热量减小，ΔH偏大，即偏小；故答案为偏小； 【小问4详解】 a．为了减少热量损失，加入稀碱时，应快速加入，故a错误； b．将用量筒量取好稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液的质量增大，根据ΔH=-，对测定中和热数值产生影响，故b错误； c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故c正确； d．内筒中有残留的水，使溶液的总质量偏大，导致溶液的最终温度偏低，故d错误； 答案为c； 16.（共15分） 答案:(1)①负（1分）　②4OH--4e-2H2O+O2↑（2分） (2)CH3OH+8OH--6e-C+6H2O（2分）　 33.6（2分） (3)还原（1分） 　H-2e-+OH- O2↑+H2O（2分）　 溶液的酸碱性（1分） （4） （2分）　 1.3（2分） 解析:（1）由甲池图示及总反应式知,甲池中加入CH3OH的电极为负极,电极反应为CH3OH+8OH--6e-C+6H2O,通入O2的电极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,则A为阴极,电极反应为Ag++e-Ag,B为阳极,电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O。 (3)①根据闭合K,甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅,可知甲烧杯中KMnO4发生还原反应,则石墨电极b为负极,H发生氧化反应生成O2,其电极反应为H-2e-+OH- O2↑+H2O。②向甲烧杯中滴加KOH溶液,向乙烧杯中滴加硫酸溶液,根据电流计指针的变化可知,KMnO4与H2O2的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关。 （4）新型的 可充电电池，放电时钙为负极，右侧为正极，发生还原反应，放电时正极的电极反应式为： ；充电时，左侧钙电极为阴极，电极反应式为 ，为维持电荷守恒，Li+通过锂离子导体膜进入左侧区域，故每转移 电子，左室中电解质的质量减轻 。 17. （共15分） （1）CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g ) =+247.3 （2分） （2） ①. 吸热（1分）②. （1分）③. bcg（2分，选对1个或给1分，有错不给分） ④.逆向（1分） ⑤.不变（1分） .（3）（2分） （4）（1分） （5）①. （1分） ②. （1分） （6）AB（2分,选对一个给1分，有错不给分） 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；根据盖斯定律可知，2×①-②可得CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.3。 【小问2详解】 ①由图表可知，升高温度，气体总浓度变大，则反应正向移动，故氨基甲酸铵的分解反应是吸热反应；在15℃反应达到平衡时，气体总浓度为mol/L，列出“三段式” 2x+x=，x=0.01，此反应的化学平衡常数； ②a．，没有体现是正反应速率还是逆反应速率，不能判断是否平衡，a不符合题意； b．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，b符合题意； c．反应是气体分子数改变的的化学反应，反应中固体生成气体，气体的总质量不变，达到平衡状态，c符合题意； d．反应为固体生成气体的反应，生成物的比例是固定的，混合气体的平均相对分子质量为定值，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意； e．反应为固体生成气体的反应，生成物的比例是固定的，CO2的体积分数不变不能说明反应达到平衡，e不符合题意； f．为固体，没有浓度这个概念，不能说明反应达到平衡，f不符合题意； g．容器体积不变，反应中生成气体总质量改变，则混合气体的密度不变说明达到平衡状态，g符合题意； 故选bcg； （3）该反应过程中气体体积增大，如将原容器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡逆向移动，该反应的平衡常数在温度不变时为定值，则再次达到平衡时，的浓度与原平衡相比不变。 由图中数据代入公式可知，，，解得 【小问4详解】 由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终均为0.784，说明此时达到了平衡状态。设HI初始浓度为1mol/L，则可列三段式： 则平衡常数K= ； 【小问5详解】 建立平衡时，，即=，，由于该反应前后气体分子数不变，故；； 在40 min时，，则min-1。 【小问6详解】 A．随温度升高，CO的平衡转化率下降，温度升高，平衡逆移，则ΔH<0，A正确； B．相同温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率升高，则p1>p2>p3，B正确； C．若在p3和316 ℃时，若起始时=3，增大H2的含量，CO的平衡转化率增大，则平衡时，α(CO)大于50%，C错误； 18.（共10分） 答案:(1)电化学腐蚀（1分）　负极:2Fe-4e-2Fe2+, 正极:2H2O+O2+4e-4OH-（每个1分，写对一个得1分） (2)球形干燥管（1分）　碱石灰(或无水氯化钙)（1分）　干燥O2（1分） (3)与O2接触、与水接触（2分，有错不给分）　氧气浓度（1分） （4）D（1分） 分析 (4)左半区是原电池装置,发生的是铁的吸氧腐蚀,负极(Fe):Fe-2e-Fe2+,正极(Cu):O2+2H2O+4e-4OH-;右半区是电解装置,阳极(Fe):Fe-2e-Fe2+,阴极(Cu):2H++2e-H2↑,由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率,因此最先观察到变成红色的区域是④区,故A、B、C三项均错误,D项正确。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高二化学期中模拟试题 可能用到的相对原子质量:C- 12 H-1 O-16 Ca-40 Li-7 F-19 一、选择题 1. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 2.钛酸锂电池由于具有体积小、重量轻、能量密度高、安全稳定、绿色环保等特点,具有非常广泛的应用前景。其工作原理如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.放电时,Li+移向N极 B.充电时,M极接外电源的负极 C.充电时,N极的电极反应式为Ti5O12+4Li++4e- Li4Ti5O12 D.用该电池电解精炼铜,当M、N两极质量变化差为14 g时,理论上可生成64 g精铜 3. 在一定条件下发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B. 的数值为 C. 反应II中和的总能量低于的总能量 D. 的数值大小与物质的状态无关 4. 已知断开中H—H键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是 A. 断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432 kJ能量 B. 生成中的Cl—Cl键放出243 kJ能量 C. D. () 5. 根据如图分析，下列说法不正确的是 A. B. 1mol能量高于1mol C. D. 常温下反应的化学平衡常数的数值很小 6. HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 放电时K＋通过离子交换膜向左迁移 B. 正极的电极反应为HCOO－＋2OH－－2e－===HCO＋H2O C. 放电过程中需补充的物质X为H2SO4 D. 每转移0.4 mol电子，理论上消耗1.12 L O2 7. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni不是该反应的催化剂 C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 8. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件：向容器中加入A B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C. t2~ t3时反应向正方向移动 D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 9. 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得c(N2)=0.10mol/L、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ C(N2)/(mol·L-1) 0.40 0.20 0.20 0.20 C(H2)/(mol·L-1) 1.00 0.40 0.20 0.50 C(NH3)/(mol·L-1) 0 0.40 0.20 0 A. 平衡时NH3的体积分数：①=② B. ③中：v正>v逆 C. ④中反应达到平衡时，N2的转化率为50% D. 该温度下，③中反应的平衡常数K=5 10. 一定温度下，向恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵固体，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的总物质的量不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 11.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极流向甲电极，下列说法正确的是(　　) A. 放电时，甲电极上的反应为Bi－3e－＋3F－===BiF3 B. 放电时，电子的流向：乙→电解质溶液→甲 C. 充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量减少19 g D. 充电时，外加电源的正极与甲电极相连 12. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的和的混合气体在一定的条件下反应：，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是 A. 压强由小到大顺序为 B. 当温度从250℃升高到350℃时，增大的倍数大于 C. A点混合气体中的体积分数为 D. 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则的平衡转化率将增大 13. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第一步反应需要吸收能量 D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应 14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ②⑤⑥ D. ②③⑤ 二、非选择题 15. 为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 (1)实验测得,1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出29.7 kJ的热量,试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式:  　。（2分）  (2)已知反应CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下: 化学键 C—H CC C—C H—H 键能/(kJ·mol-1) 414.4 615.3 347.3 435.3 通过计算得出该反应的反应热为　　　　　　　　　　　　　　　。 （1分） (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-2 599 kJ·mol-1 根据盖斯定律,计算298 K时由C(s,石墨)与H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变:ΔH=　　　　　　　　　　　　　　　。（1分） （4）下表是部分化学键的键能数据: 化学键 P—P P—O OO PO 键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x 1 白磷(P4)、P4O6、P4O10的分子结构如下图所示,已知P4(s)+5O2(g)P4O10(s)的ΔH=-2 982 kJ·mol-1,则上表中x=　　　　　。（2分）  ②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为　　　　 kJ。（2分）  （5）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol⋅L的盐酸与100 mL 0.55 mol⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： 1 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。（1分） ②简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol 时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（1分） ③若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1 mol 时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（1分） ④下列说法正确的是______（填字母）。（1分） a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol 时所测得的中和反应的反应热（）无影响 16. 某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。(已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O) 请回答下列问题。 (1)充电时:①原电池的负极与电源　　　　极相连。 （1分） ②阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2分） (2)放电时,负极的电极反应式为 　　　　　　　 　　。（2分）在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2　　　　 L(标准状况下)。 （2分） (3)某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2的氧化性强弱,设计了如图实验装置: 当闭合K时,电流计指针向左偏转,甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应,（1分）石墨电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　。（2分） 反应一段时间后,向甲烧杯中滴加KOH溶液,同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液,发现电流计指针向左偏转角度逐渐减小,最后向右偏转,说明KMnO4与H2O2的氧化性强弱与　　　　　　　　　（1分）有关。  （4）一种新型的 可充电电池的工作示意图如图所示，其中锂离子导体膜只允许 通过。放电时正极的电极反应式为：            ；（2分）充电时，每转移 0.1 mol电子，左室中电解质的质量减轻            g。（2分） 17. （1）化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下： 则和反应生成CO和的热化学方程式为___________。（2分） （2）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。 ①在捕集时，气相中有中间体(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表()： 温度/℃ 气体总浓度/() 时间/min 15 25 35 0 0 0 0 氨基甲酸铵的分解反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应（1分）。在15℃，此反应的化学平衡常数___________。（1分） ②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：。 能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。（2分） a． b．气体的总压强不变 c．气体的总质量不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 e．的体积分数不变 f．的物质的量浓度恒定不变 g.混合气体的密度不变 达到平衡状态后，如将原容器容积压缩为原来的一半，则平衡_________（1分）(填“正向”“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，的浓度与原平衡相比_________（1分）(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图。 已知：(C为常数，表示用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。根据上图计算该反应___________(保留2位小数)。（2分） 材料：Bodenstein研究了反应： 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： t/min 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784 （4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。（1分） （5）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为______（1分）（用含K和的代数式表示）。若起始时，， min，则在 min时，______min。（1分） （6）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。（2分） A． B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50% 18.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的实验步骤(夹持装置已省略): 首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3 min左右, 观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗, 发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀; ③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。 试回答以下问题。 (1)由于接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于　　　　　　。（1分）能表示其原理的反应方程式为　  　　　　　　　　。（2分）  (2)仪器A的名称为　　　　　　　　,（1分）其中装的药品可以是　　　　　　,（1分）其作用是　　　　　　。（1分）  (3)由实验可知,该类铁生锈的条件为　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）决定铁生锈快慢的一个重要因素是　　　　　　。 （1分） （4）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是　　(填字母)。（1分）  A.②区铜片上有气泡产生 B.③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑ C.最先观察到变成红色的区域是②区 D.②区和④区中铜片的质量均不发生变化 2 学科网（北京）股份有限公司 $