第三章 铁 金属材料 核心考点判断题 易错易混辨析--2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学必修一（人教版2019版） 第三单元 常见易错易混考点判断题（原卷版） 适用版本：人教版2019版 适用地区：天津市 考试范围：必修一第三单元《铁 金属材料》 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 铁是银白色金属，质软，有良好的导热性、导电性和延展性。（） 2. 铁在空气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体。（） 3. 铁与氯气反应，无论铁是否过量，产物均为氯化铁。（） 4. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。（） 5. 铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（） 6. 常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密的氧化膜。（） 7. 铁制容器可以长期盛放浓硫酸、浓硝酸和盐酸。（） 8. 氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料。（） 9. 四氧化三铁是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（） 10. 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中易被氧化为氢氧化铁。（） 11. 氢氧化铁是红褐色固体，受热易分解生成氧化铁和水。（） 12. 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可加入足量铁粉，过滤。（） 13. 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质，可通入足量氯气或滴加氯水。（） 14. Fe³⁺的检验方法是：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。（） 15. Fe²⁺的检验方法是：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变为血红色。（） 16. 铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是四氧化三铁。（） 17. 工业上炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。（） 18. 工业炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原铁的氧化物。（） 19. 碳素钢和合金钢都属于铁的合金，合金钢的性能优于碳素钢。（） 20. 不锈钢是最常见的合金钢，其耐腐蚀性强，是因为（） 21. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易生锈。（） 22. 铝制餐具可以用来盛放酸性或碱性食物。（） 23. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。（） 24. 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多。（） 25. 合金的熔点一般高于其成分金属的熔点，硬度一般低于其成分金属的硬度。（） 26. 铁与水蒸气在高温下反应，生成氧化铁和氢气。（） 27. FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都能与盐酸反应，生成相应的盐和水。（） 28. 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。（） 29. 向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（） 30. Fe³⁺具有氧化性，能与铜、铁等金属发生反应。（） 31. Fe²⁺既有氧化性又有还原性，能被氯气、高锰酸钾等氧化剂氧化。（） 32. 铁与稀硝酸反应，无论硝酸是否过量，产物均为硝酸铁。（） 33. 磁性氧化铁是四氧化三铁，能被磁铁吸引。（） 34. 炼铁高炉中，焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳。（） 35. 石灰石在炼铁中的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。（） 36. 所有金属在常温下都是固体。（） 37. 金属都具有导电性、导热性和延展性。（） 38. 活泼金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。（） 39. 铝在空气中表面生成的氧化膜是Al₂O₃，能保护内部的铝不被腐蚀。（） 40. 氢氧化铝能与所有的酸和碱发生反应。（） 41. 向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（） 42. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（） 43. 合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。（） 44. 碳素钢按含碳量可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，含碳量越高，硬度越大。（） 45. 铁的化学性质比较活泼，能与多种非金属单质、酸、盐溶液发生反应。（） 46. 检验Fe²⁺时，不能先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，否则无法排除Fe³⁺的干扰。（） 47. 工业上用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝。（） 48. 铝热反应是利用铝的还原性，将某些金属从其氧化物中置换出来，可用于焊接钢轨。（） 49. 铁、铝、铜都能与氯气反应，生成高价态的金属氯化物。（） 50. 铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜固体。（） 51. 铜与稀盐酸、稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、浓硝酸反应。（） 52. 向FeCl₃溶液中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，该反应是化合反应。（） 53. 氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式为4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。（） 54. 铁生锈的过程是铁与氧气、水发生的复杂的氧化还原反应。（） 55. 高炉炼铁得到的是纯铁，可直接用于制造机械设备。（） 56. 不锈钢中添加了铬、镍等元素，增强了耐腐蚀性和机械性能。（） 57. 氧化铝的熔点很高，可用于制造耐火坩埚、耐火管等耐高温仪器。（） 58. 氢氧化铝受热分解的化学方程式为2Al(OH)₃ △ Al₂O₃ + 3H₂O。（） 59. 向FeCl₃溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色。（） 60. 铁与氯气、氧气的反应中，铁都作还原剂。（） 61. 含有Fe³⁺的溶液一定是黄色的，含有Fe²⁺的溶液一定是浅绿色的。（） 62. 用KSCN溶液检验Fe³⁺的反应是物理变化。（） 63. 金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。（） 64. 铝和铁都是银白色金属，都能被磁铁吸引。（） 65. 铁与硫酸铜溶液的反应是置换反应，也是氧化还原反应。（） 66. 稀硝酸与铁反应时，硝酸既表现氧化性，又表现酸性。（） 67. 向FeCl₂溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻。（） 68. 向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，反应的离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。（） 69. 合金的性能与成分金属的性能不同，合金具有更广泛的用途。（） 70. 工业上制取金属铁的方法是还原法，制取金属铝的方法是电解法。（） 71. 铜在潮湿的空气中会生成铜绿，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。（） 72. 铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe + 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄ + 4H₂。（） 73. 氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。（） 74. 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O。（） 75. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水，会生成白色沉淀，且沉淀不溶解。（） 76. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，会生成白色沉淀，且沉淀不溶解。（） 77. 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，铁的生锈属于电化学腐蚀。（） 78. 防止金属腐蚀的方法有涂油漆、镀金属、改变金属内部结构等。（） 79. Fe³⁺能与I⁻、SCN⁻等发生反应，生成沉淀或配合物。（） 80. 铁、铝、铜在自然界中都以化合态存在，没有游离态。（） 81. 用铁制容器盛放浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不发生反应。（） 82. 铜能与氯化铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁强。（） 83. 铝热反应需要高温条件，常用镁条和氯酸钾作引燃剂。（） 84. 氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O。（） 85. 四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。（） 86. 向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃↓。（） 87. 铁的三种氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中，铁的化合价都不同。（） 88. 合金的抗腐蚀性能一般比其成分金属强，如不锈钢。（） 89. 稀硫酸与铁反应时，硫酸只表现酸性，不表现氧化性。（） 90. 浓硝酸与铜反应的化学方程式为Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。（） 91. 常温下，铜与浓硝酸反应，与稀硝酸不反应。（） 92. 向NaAlO₂溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（） 93. 铝能与氢氧化钠溶液反应，生成氢气和偏铝酸钠。（） 94. 铁与过量稀硝酸反应的离子方程式为Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O。（） 95. 铁与少量稀硝酸反应的离子方程式为3Fe + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。（） 96. 检验Fe³⁺时，溶液中若有Cu²⁺存在，不会干扰检验。（） 97. 工业上用铝土矿（主要成分Al₂O₃）制取铝的过程中，需要用到氢氧化钠溶液和二氧化碳。（） 98. 所有的合金都是混合物，没有固定的熔点。（） 99. 铁与氯气反应的化学方程式为2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃。（） 100. 金属材料包括纯金属和合金，合金的用途比纯金属更广泛。（） 高一化学必修一（人教版2019版） 第三单元 常见易错易混考点判断题（解析版） 适用版本：人教版2019版 适用地区：天津市 考试范围：必修一第三单元《铁 金属材料》 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. √ 解析：铁是银白色金属，质地较软，具备良好的导热性、导电性和延展性，是重要的金属材料。 2. × 解析：铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧才会生成黑色的四氧化三铁固体。 3. √ 解析：氯气的氧化性较强，铁与氯气反应时，无论铁是否过量，产物都是氯化铁。 4. × 解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁。 5. √ 解析：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 6. √ 解析：常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应。 7. × 解析：铁制容器可以盛放浓硫酸、浓硝酸，但不能盛放盐酸，因为铁会与盐酸发生反应。 8. √ 解析：氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，化学性质稳定，可用作红色颜料和炼铁原料。 9. × 解析：四氧化三铁不是碱性氧化物，它与酸反应会生成两种盐（亚铁盐和铁盐）和水。 10. √ 解析：氢氧化亚铁是白色固体，在空气中极易被氧气氧化，颜色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁。 11. √ 解析：氢氧化铁是红褐色固体，受热易分解，反应方程式为2Fe(OH)₃ △ Fe₂O₃ + 3H₂O。 12. √ 解析：铁粉能与FeCl₃反应生成FeCl₂，加入足量铁粉后过滤，可除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质。 13. √ 解析：氯气或氯水具有氧化性，能将FeCl₂氧化为FeCl₃，从而除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质。 14. √ 解析：Fe³⁺与SCN⁻反应会生成血红色的配合物，这是检验Fe³⁺的特征方法。 15. √ 解析：Fe²⁺与SCN⁻不反应，滴加氯水后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，才会与SCN⁻反应使溶液变血红色。 16. × 解析：铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁。 17. √ 解析：工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，各原料在炼铁过程中各司其职。 18. √ 解析：工业炼铁的核心反应原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，生成铁和二氧化碳。 19. √ 解析：碳素钢和合金钢都属于铁的合金，合金钢通过添加合金元素，性能优于碳素钢，应用更广泛。 20. √ 解析：不锈钢耐腐蚀性强，是因为添加了铬、镍等元素，表面形成致密氧化膜，阻止腐蚀。 21. × 解析：铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面会生成致密的氧化膜，保护内部铝不被腐蚀，比铁制品更耐腐蚀。 22. × 解析：铝制餐具不能盛放酸性或碱性食物，因为氧化铝和铝都能与酸、碱发生反应。 23. √ 解析：氧化铝是典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。 24. √ 解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与胃酸（盐酸）温和反应，且不会对胃黏膜造成强烈刺激，可用于治疗胃酸过多。 25. × 解析：合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，硬度一般高于其成分金属的硬度。 26. × 解析：铁与水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气，不是氧化铁和氢气。 27. √ 解析：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都能与盐酸反应，分别生成氯化亚铁、氯化铁、氯化亚铁和氯化铁的混合盐，同时生成水。 28. √ 解析：向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。 29. √ 解析：向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁。 30. √ 解析：Fe³⁺具有较强氧化性，能与铜、铁等金属发生反应，将其氧化为对应的离子。 31. √ 解析：Fe²⁺处于中间价态，既有氧化性又有还原性，能被氯气、高锰酸钾等强氧化剂氧化为Fe³⁺。 32. × 解析：铁与稀硝酸反应，硝酸过量时生成硝酸铁；铁过量时，生成的硝酸铁会与铁反应生成硝酸亚铁。 33. √ 解析：四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，能被磁铁吸引。 34. √ 解析：炼铁高炉中，焦炭燃烧提供热量，同时与二氧化碳反应制取一氧化碳，一氧化碳是还原铁氧化物的还原剂。 35. √ 解析：石灰石在炼铁中作为造渣剂，将矿石中的二氧化硅转化为硅酸钙炉渣，便于与铁水分离。 36. × 解析：大多数金属在常温下是固体，但汞在常温下是液体。 37. √ 解析：导电性、导热性和延展性是金属的通性，不同金属的这些性质强弱有所差异。 38. × 解析：活泼金属中，铝、铁等能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，但铜等不活泼金属不能。 39. √ 解析：铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，能隔绝空气和水，保护内部的铝不被腐蚀。 40. × 解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，但不能与弱酸、弱碱反应。 41. √ 解析：向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时，沉淀溶解生成偏铝酸钠。 42. × 解析：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，开始时NaOH过量，生成的氢氧化铝沉淀迅速溶解，继续滴加AlCl₃才会生成沉淀。 43. √ 解析：合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 44. √ 解析：碳素钢按含碳量分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，含碳量越高，硬度越大，韧性越差。 45. √ 解析：铁的化学性质比较活泼，能与氧气、氯气等非金属单质，盐酸、稀硫酸等酸，硫酸铜等盐溶液发生反应。 46. √ 解析：检验Fe²⁺时，若先滴加氯水，会将可能存在的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，无法排除原溶液中Fe³⁺的干扰。 47. × 解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。 48. √ 解析：铝热反应利用铝的强还原性，将铁、铬等金属从其氧化物中置换出来，反应放出大量热，可用于焊接钢轨。 49. √ 解析：氯气具有强氧化性，铁、铝、铜与氯气反应时，都会生成高价态的金属氯化物。 50. √ 解析：铜在空气中加热，与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。 51. √ 解析：铜的金属活动性顺序在氢之后，与稀盐酸、稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应。 52. √ 解析：向FeCl₃溶液中加入铁粉，发生反应2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂，溶液由黄色变为浅绿色，该反应属于化合反应。 53. √ 解析：氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。 54. √ 解析：铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用发生的复杂的电化学氧化还原反应。 55. × 解析：高炉炼铁得到的是生铁，含碳量较高，还含有硅、锰等杂质，不能直接用于制造机械设备，需进一步冶炼成钢。 56. √ 解析：不锈钢中添加了铬、镍等合金元素，不仅增强了耐腐蚀性，还提升了机械性能。 57. √ 解析：氧化铝的熔点高达2050℃，化学性质稳定，可用于制造耐火坩埚、耐火管等耐高温仪器。 58. √ 解析：氢氧化铝受热易分解，生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)₃ △ Al₂O₃ + 3H₂O。 59. √ 解析：向FeCl₃溶液中加入铜粉，发生反应2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色。 60. √ 解析：铁与氯气、氧气反应时，铁元素的化合价升高，失去电子，铁都作还原剂。 61. × 解析：含有Fe³⁺的溶液通常是黄色的，含有Fe²⁺的溶液通常是浅绿色的，但浓度极低时颜色不明显，且受其他离子影响。 62. × 解析：用KSCN溶液检验Fe³⁺时，生成了新的配合物，属于化学变化。 63. × 解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非成盐氧化物。 64. × 解析：铁和铝都是银白色金属，铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引。 65. √ 解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，反应中有元素化合价变化，也是氧化还原反应。 66. √ 解析：稀硝酸与铁反应时，硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性；同时生成硝酸盐，表现酸性。 67. √ 解析：氯水具有氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻。 68. √ 解析：向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，反应的离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。 69. √ 解析：合金的性能与成分金属不同，如硬度更大、耐腐蚀性更强，因此具有更广泛的用途。 70. √ 解析：工业上制取铁用热还原法，用一氧化碳还原铁矿石；制取铝用电解熔融氧化铝的电解法。 71. √ 解析：铜在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃。 72. √ 解析：铁与水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe + 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄ + 4H₂。 73. √ 解析：氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。 74. √ 解析：氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O。 75. √ 解析：氢氧化铝不溶于弱碱，向AlCl₃溶液中加入过量氨水，生成白色氢氧化铝沉淀，且沉淀不溶解。 76. √ 解析：向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝不溶于弱酸，沉淀不溶解。 77. √ 解析：金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，铁在潮湿空气中的生锈属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀。 78. √ 解析：防止金属腐蚀的方法有多种，如涂油漆、镀金属隔绝空气，改变金属内部结构制成合金等。 79. √ 解析：Fe³⁺具有氧化性，能与I⁻反应生成Fe²⁺和I₂；能与SCN⁻反应生成血红色配合物。 80. × 解析：铁、铝在自然界中以化合态存在，铜在自然界中既有化合态，也有少量游离态（如天然铜）。 81. × 解析：常温下铁制容器盛放浓硫酸，是因为铁发生钝化，不是不发生反应。 82. × 解析：铜能与氯化铁溶液反应，是因为Fe³⁺具有强氧化性，不能说明铜的金属活动性比铁强。 83. √ 解析：铝热反应需要高温引发，常用镁条燃烧提供高温，氯酸钾作助燃剂。 84. √ 解析：氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O。 85. √ 解析：四氧化三铁与盐酸反应，生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。 86. × 解析：Fe³⁺与SCN⁻反应生成的Fe(SCN)₃是配合物，不是沉淀，离子方程式中不能标沉淀符号。 87. × 解析：FeO中铁为+2价，Fe₂O₃中铁为+3价，Fe₃O₄中铁有+2价和+3价两种化合价，并非三种氧化物中铁的化合价都不同。 88. √ 解析：合金的抗腐蚀性能一般优于成分金属，如不锈钢的耐腐蚀性远强于纯铁。 89. × 解析：稀硫酸与铁反应时，硫酸既表现酸性（生成硫酸盐），又表现氧化性（氢离子被还原为氢气）。 90. √ 解析：浓硝酸与铜在常温下反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。 91. × 解析：常温下，铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，只是稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的还原产物是NO₂。 92. √ 解析：向NaAlO₂溶液中滴加盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，盐酸过量时沉淀溶解生成氯化铝。 93. √ 解析：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。 94. √ 解析：铁与过量稀硝酸反应，生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O。 95. √ 解析：铁与少量稀硝酸反应，铁过量，生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe + 8H⁺ + 2NO₃⁻ = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。 96. √ 解析：Cu²⁺的溶液为蓝色，不会与KSCN溶液反应，因此不会干扰Fe³⁺的检验。 97. √ 解析：工业上用铝土矿制取铝时，先用氢氧化钠溶液溶解氧化铝，再通入二氧化碳析出氢氧化铝，最后电解熔融氧化铝得到铝。 98. √ 解析：所有合金都是混合物，没有固定的熔点，熔点会随成分比例变化而改变。 99. √ 解析：铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，化学方程式为2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃。 100. √ 解析：金属材料包括纯金属和合金，合金的性能更优良，用途比纯金属更广泛。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $