第二章 海水中的重要元素—钠 氯 核心考点判断题 易错易混辨析--2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学必修一（人教版2019版）

第二单元 常见易错易混考点判断题（原卷版）

 

适用版本：人教版2019版

适用地区：天津市

考试范围：必修一第二单元《海水中的重要元素——钠和氯》

 

判断题（对的打“√”，错的打“×”）

 

1. 金属钠质地柔软，可用小刀切割。（）

2. 钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大。（）

3. 钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠固体。（）

4. 钠保存在煤油或石蜡油中，目的是隔绝空气和水。（）

5. 钠与硫酸铜溶液反应，可置换出红色的铜单质。（）

6. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物。（）

7. 过氧化钠与水反应，既生成氢氧化钠又生成氧气，该反应是氧化还原反应。（）

8. 碳酸钠的俗名是小苏打，碳酸氢钠的俗名是苏打。（）

9. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。（）

10. 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，立即产生大量气泡。（）

11. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。（）

12. 焰色试验是化学变化，可用于检验金属元素的存在。（）

13. 做焰色试验时，铂丝（或铁丝）需用稀盐酸清洗后灼烧至无色。（）

14. 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察时不需要透过蓝色钴玻璃。（）

15. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。（）

16. 铁在氯气中燃烧，生成氯化亚铁固体。（）

17. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢气体极易溶于水。（）

18. 氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。（）

19. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性。（）

20. 次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气。（）

21. 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙。（）

22. 漂白粉敞口放置在空气中，会因与二氧化碳、水反应而变质。（）

23. 实验室制取氯气时，可用澄清石灰水吸收尾气。（）

24. 氯离子的检验方法是：向溶液中滴加硝酸银全是白色沉淀。（）

25. 检验氯离子时，加入稀硝酸的目的是排除碳酸根等离子的干扰。（）

26. 标准状况下，氯气的摩尔体积约为22.4L/mol。（）

27. 1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为3mol。（）

28. 钠与氧气反应，无论加热与否，产物都是过氧化钠。（）

29. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（）

30. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会有碳酸氢钠晶体析出。（）

31. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，且碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。（）

32. 焰色试验中，金属单质和金属化合物的焰色都相同。（）

33. 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应是歧化反应。（）

34. 次氯酸的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，属于物理变化。（）

35. 久置的氯水，因次氯酸分解而变成稀盐酸，酸性增强，漂白性减弱。（）

36. 实验室制取氯气时，用浓硫酸干燥氯气，因为氯气不与浓硫酸反应。（）

37. 氯水具有漂白性，是因为氯水中含有氯气分子。（）

38. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，因为它能与盐酸反应且反应温和。（）

39. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火。（）

40. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，该反应是放热反应。（）

41. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成碳酸钠和水。（）

42. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制取漂白粉、盐酸等。（）

43. 氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是电解质。（）

44. 钠在空气中放置，会依次发生变暗、变潮、结块、变成粉末的变化。（）

45. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多。（）

46. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的量相同。（）

47. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存。（）

48. 次氯酸钙与浓盐酸反应可制取氯气，该反应是氧化还原反应。（）

49. 焰色试验可检验所有金属元素，是金属元素的化学性质。（）

50. 氯水中含有多种粒子，属于混合物，而液氯是纯净物。（）

51. 钠与乙醇反应，钠沉在乙醇底部，反应比与水反应剧烈。（）

52. 过氧化钠与二氧化碳反应，既作氧化剂又作还原剂。（）

53. 向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应的离子方程式为CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻。（）

54. 检验氯气是否收集满，可将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝。（）

55. 氯化钠是厨房中常用的调味品，也是重要的化工原料。（）

56. 金属钠与水反应的离子方程式为Na + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H₂↑。（）

57. 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，反应的离子方程式为HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O。（）

58. 氯气与铁反应的化学方程式为2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃。（）

59. 钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na + O₂ 点燃 Na₂O₂。（）

60. 氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃。（）

61. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都属于碱。（）

62. 氯气与水反应的离子方程式为Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻。（）

63. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，会生成碳酸钙沉淀和次氯酸。（）

64. 1mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为1mol。（）

65. 钠与水反应时，向水中加入酚酞试液，溶液先变红后褪色。（）

66. 氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气。（）

67. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。（）

68. 浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，会有氯化氢气体混入氯气中。（）

69. 向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙会与盐酸反应，促进氯气与水的反应。（）

70. 焰色试验中，观察钾元素的焰色时，透过蓝色钴玻璃是为了过滤掉钠元素的黄色光。（）

71. 金属钠与水反应时，钠熔化成小球，说明该反应是吸热反应。（）

72. 过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，二者可通过观察颜色区分。（）

73. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。（）

74. 向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。（）

75. 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。（）

76. 次氯酸具有杀菌消毒的作用，可用于自来水的消毒。（）

77. 漂白粉的制取原理是氯气与石灰乳反应，而不是与石灰水原（）

78. 金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu。（）

79. 等物质的量的过氧化钠和氧化钠与足量水反应，生成的氢氧化钠的量相同。（）

80. 氯水久置后，溶液中的粒子种类减少，酸性增强。（）

81. 实验室制取氯气时，可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。（）

82. 向氯水中加入硝酸银溶液，会产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子。（）

83. 金属钠在空气中缓慢氧化，生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。（）