第二章 海水中的重要元素—钠 氯 核心考点判断题 易错易混辨析--2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学必修一（人教版2019版） 第二单元 常见易错易混考点判断题（原卷版） 适用版本：人教版2019版 适用地区：天津市 考试范围：必修一第二单元《海水中的重要元素——钠和氯》 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 金属钠质地柔软，可用小刀切割。（） 2. 钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大。（） 3. 钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠固体。（） 4. 钠保存在煤油或石蜡油中，目的是隔绝空气和水。（） 5. 钠与硫酸铜溶液反应，可置换出红色的铜单质。（） 6. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物。（） 7. 过氧化钠与水反应，既生成氢氧化钠又生成氧气，该反应是氧化还原反应。（） 8. 碳酸钠的俗名是小苏打，碳酸氢钠的俗名是苏打。（） 9. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。（） 10. 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，立即产生大量气泡。（） 11. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。（） 12. 焰色试验是化学变化，可用于检验金属元素的存在。（） 13. 做焰色试验时，铂丝（或铁丝）需用稀盐酸清洗后灼烧至无色。（） 14. 钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察时不需要透过蓝色钴玻璃。（） 15. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。（） 16. 铁在氯气中燃烧，生成氯化亚铁固体。（） 17. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢气体极易溶于水。（） 18. 氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。（） 19. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性。（） 20. 次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气。（） 21. 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙。（） 22. 漂白粉敞口放置在空气中，会因与二氧化碳、水反应而变质。（） 23. 实验室制取氯气时，可用澄清石灰水吸收尾气。（） 24. 氯离子的检验方法是：向溶液中滴加硝酸银全是白色沉淀。（） 25. 检验氯离子时，加入稀硝酸的目的是排除碳酸根等离子的干扰。（） 26. 标准状况下，氯气的摩尔体积约为22.4L/mol。（） 27. 1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为3mol。（） 28. 钠与氧气反应，无论加热与否，产物都是过氧化钠。（） 29. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（） 30. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会有碳酸氢钠晶体析出。（） 31. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，且碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。（） 32. 焰色试验中，金属单质和金属化合物的焰色都相同。（） 33. 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应是歧化反应。（） 34. 次氯酸的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，属于物理变化。（） 35. 久置的氯水，因次氯酸分解而变成稀盐酸，酸性增强，漂白性减弱。（） 36. 实验室制取氯气时，用浓硫酸干燥氯气，因为氯气不与浓硫酸反应。（） 37. 氯水具有漂白性，是因为氯水中含有氯气分子。（） 38. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，因为它能与盐酸反应且反应温和。（） 39. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火。（） 40. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，该反应是放热反应。（） 41. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成碳酸钠和水。（） 42. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制取漂白粉、盐酸等。（） 43. 氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是电解质。（） 44. 钠在空气中放置，会依次发生变暗、变潮、结块、变成粉末的变化。（） 45. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多。（） 46. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的量相同。（） 47. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存。（） 48. 次氯酸钙与浓盐酸反应可制取氯气，该反应是氧化还原反应。（） 49. 焰色试验可检验所有金属元素，是金属元素的化学性质。（） 50. 氯水中含有多种粒子，属于混合物，而液氯是纯净物。（） 51. 钠与乙醇反应，钠沉在乙醇底部，反应比与水反应剧烈。（） 52. 过氧化钠与二氧化碳反应，既作氧化剂又作还原剂。（） 53. 向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应的离子方程式为CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻。（） 54. 检验氯气是否收集满，可将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝。（） 55. 氯化钠是厨房中常用的调味品，也是重要的化工原料。（） 56. 金属钠与水反应的离子方程式为Na + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H₂↑。（） 57. 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，反应的离子方程式为HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O。（） 58. 氯气与铁反应的化学方程式为2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃。（） 59. 钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na + O₂ 点燃 Na₂O₂。（） 60. 氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃。（） 61. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，都属于碱。（） 62. 氯气与水反应的离子方程式为Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻。（） 63. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，会生成碳酸钙沉淀和次氯酸。（） 64. 1mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为1mol。（） 65. 钠与水反应时，向水中加入酚酞试液，溶液先变红后褪色。（） 66. 氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气。（） 67. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。（） 68. 浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，会有氯化氢气体混入氯气中。（） 69. 向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙会与盐酸反应，促进氯气与水的反应。（） 70. 焰色试验中，观察钾元素的焰色时，透过蓝色钴玻璃是为了过滤掉钠元素的黄色光。（） 71. 金属钠与水反应时，钠熔化成小球，说明该反应是吸热反应。（） 72. 过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，二者可通过观察颜色区分。（） 73. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。（） 74. 向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。（） 75. 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。（） 76. 次氯酸具有杀菌消毒的作用，可用于自来水的消毒。（） 77. 漂白粉的制取原理是氯气与石灰乳反应，而不是与石灰水原（） 78. 金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu。（） 79. 等物质的量的过氧化钠和氧化钠与足量水反应，生成的氢氧化钠的量相同。（） 80. 氯水久置后，溶液中的粒子种类减少，酸性增强。（） 81. 实验室制取氯气时，可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。（） 82. 向氯水中加入硝酸银溶液，会产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子。（） 83. 金属钠在空气中缓慢氧化，生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。（） 84. 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液无现象。（） 85. 氯气与氢气混合后，在光照条件下会发生爆炸，生成氯化氢。（） 86. 次氯酸的酸性比碳酸强，所以漂白粉能与二氧化碳、水反应生成次氯酸。（） 87. 钠与水反应的现象可总结为“浮、熔、游、响、红”。（） 88. 金属钠可用于制取过氧化钠、氢氧化钠，也可用于（） 89. 碳酸氢钠可作发酵粉，因为它受热分解产生的二氧化碳能使面团疏松多孔。（） 90. 氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生反应。（） 91. 向氯水中加入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。（） 92. 焰色试验是金属离子的性质，与金属单质的状态无关。（） 93. 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是复分解反应。（） 94. 过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，该反应是氧化还原反应。（） 95. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业，是重要的无机化工原料。（） 96. 检验碳酸氢钠中是否含有碳酸钠，可向其溶液中加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀生成。（） 97. 氯气与铁在点燃条件下反应，铁过量时会生成氯化亚铁。（） 98. 金属钠与水反应时，水作氧化剂，钠作还原剂。（） 99. 氯水中的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒。（） 100. 向饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，会有晶体析出，因为碳酸氢钠的溶解度较小。（） 高一化学必修一（人教版2019版） 第二单元 常见易错易混考点判断题（解析版） 适用版本：人教版2019版 适用地区：天津市 考试范围：必修一第二单元《海水中的重要元素——钠和氯》 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. √ 解析：金属钠的硬度小，质地柔软，可用小刀直接切割。 2. × 解析：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，这是钠与水反应的典型现象之一。 3. × 解析：钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠固体；常温下缓慢氧化生成白色氧化钠。 4. √ 解析：钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气和水。 5. × 解析：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜。 6. × 解析：氧化钠是碱性氧化物；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物。 7. √ 解析：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，反应中氧元素化合价变化，是氧化还原反应。 8. × 解析：碳酸钠的俗名是苏打、纯碱，碳酸氢钠的俗名是小苏打。 9. √ 解析：碳酸氢钠的热稳定性差，受热易分解，反应方程式为2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。 10. × 解析：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl，无气泡；盐酸过量时才产生气泡。 11. √ 解析：碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与澄清石灰水反应，无论量多少，都生成碳酸钙沉淀。 12. × 解析：焰色试验是物理变化，过程中没有新物质生成，只是金属元素的原子或离子受热激发产生特征光谱。 13. √ 解析：稀盐酸可溶解铂丝上残留的金属化合物，灼烧后铂丝恢复无色，避免残留物质干扰后续焰色试验。 14. × 解析：钾元素的焰色为紫色，观察时必须透过蓝色钴玻璃，过滤掉钠元素的黄色光，防止干扰。 15. √ 解析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，这是氯气的物理性质。 16. × 解析：氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，都生成氯化铁固体。 17. √ 解析：氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢气体极易溶于水，溶于水得到盐酸。 18. × 解析：氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色。 19. √ 解析：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂ + H₂O = HCl + HClO，次氯酸具有强氧化性，是氯水具有漂白性的原因。 20. √ 解析：次氯酸不稳定，见光易分解，反应方程式为2HClO 光照 2HCl + O₂↑。 21. × 解析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。 22. √ 解析：漂白粉敞口放置在空气中，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉变质。 23. × 解析：澄清石灰水的浓度低，吸收氯气的效果差；实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 24. × 解析：向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能直接证明含氯离子，因为碳酸根等离子也能与银离子生成白色沉淀。 25. √ 解析：稀硝酸能溶解碳酸银等干扰性沉淀，但不会溶解氯化银沉淀，加入稀硝酸可排除碳酸根等离子的干扰。 26. √ 解析：标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，氯气作为气态物质也符合这一规律。 27. × 解析：氯气与铁反应的化学方程式为2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃，1mol氯气参与反应时，氯元素化合价从0价降到-1价，转移的电子数为2mol。 28. × 解析：钠与氧气反应的产物和条件相关，常温下缓慢氧化生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠。 29. √ 解析：过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 30. √ 解析：碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃↓，会有碳酸氢钠晶体析出。 31. √ 解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此碳酸钠水溶液的碱性强于碳酸氢钠。 32. √ 解析：焰色试验是金属元素的固有性质，无论金属元素以单质还是化合物的形式存在，焰色都保持相同。 33. √ 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，氯元素化合价既升高又降低，该反应属于歧化反应。 34. × 解析：次氯酸的漂白原理是利用强氧化性将有色物质氧化为无色物质，这个过程有新物质生成，属于化学变化。 35. √ 解析：久置的氯水，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，氯气分子也会持续与水反应，最终氯水变成稀盐酸，酸性增强，漂白性减弱直至消失。 36. √ 解析：氯气不与浓硫酸发生反应，且浓硫酸具有吸水性，因此实验室制取氯气时可用浓硫酸干燥氯气。 37. × 解析：氯水具有漂白性的原因是其中含有次氯酸分子，次氯酸的强氧化性才是漂白作用的关键，氯气本身没有漂白性。 38. √ 解析：碳酸氢钠能与盐酸温和反应，中和过量的胃酸且不会产生强烈刺激，可用于治疗胃酸过多。 39. × 解析：金属钠着火时，生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，会加剧燃烧，应该用干燥的沙土盖灭。 40. √ 解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，该反应过程会放出热量，属于放热反应。 41. √ 解析：碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。 42. √ 解析：氯气是重要的化工原料，可用于制取漂白粉、盐酸、聚氯乙烯等多种化工产品。 43. × 解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，而电解质的研究对象是化合物，因此盐酸不是电解质。 44. √ 解析：钠在空气中放置会依次发生变化：变暗（生成Na₂O）→变潮（Na₂O与水反应生成NaOH）→结块（NaOH潮解）→变成粉末（NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃·10H₂O，风化后变为Na₂CO₃粉末）。 45. √ 解析：碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，等质量的二者，碳酸氢钠的物质的量更大，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多。 46. √ 解析：根据碳元素守恒，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的物质的量相同。 47. × 解析：常温下氯气与铁不发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存；只有在点燃条件下，二者才会反应生成氯化铁。 48. √ 解析：次氯酸钙与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) = CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O，反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 49. × 解析：焰色试验只能检验部分金属元素，如铁、铂等金属元素无焰色；且焰色试验是物理性质，不是化学性质。 50. √ 解析：氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等多种粒子，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂分子，属于纯净物。 51. × 解析：钠的密度比乙醇大，所以钠会沉在乙醇底部；乙醇中羟基的活泼性比水弱，因此钠与乙醇的反应比与水反应平缓。 52. √ 解析：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，反应中氧元素化合价既升高又降低，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。 53. √ 解析：向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，会生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻。 54. √ 解析：氯气能与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉会变蓝，因此可将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口检验氯气是否收集满。 55. √ 解析：氯化钠是厨房中常用的调味品，也是工业上制取氯气、氢氧化钠、纯碱等物质的重要原料。 56. × 解析：钠与水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑。 57. √ 解析：碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O。 58. √ 解析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃。 59. √ 解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na + O₂ 点燃 Na₂O₂。 60. √ 解析：氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃。 61. × 解析：碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，是因为它们在水中发生水解反应，但二者都属于盐类，不属于碱。 62. × 解析：次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子形式，正确的离子方程式为Cl₂ + H₂O = H⁺ + Cl⁻ + HClO。 63. × 解析：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙和次氯酸，无碳酸钙沉淀生成，反应方程式为Ca(ClO)₂ + 2CO₂ + 2H₂O = Ca(HCO₃)₂ + 2HClO。 64. √ 解析：过氧化钠与水反应时，2mol过氧化钠参与反应转移2mol电子，因此1mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为1mol。 65. × 解析：钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞试液会变红；该反应没有生成具有漂白性的物质，溶液不会褪色。 66. √ 解析：氯气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氯气；也可以用排饱和食盐水法收集。 67. √ 解析：实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。 68. √ 解析：浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，氯化氢气体会随氯气一起逸出，混入氯气中。 69. √ 解析：氯水中存在平衡Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，加入碳酸钙粉末，碳酸钙会与盐酸反应，使平衡正向移动，促进氯气与水的反应。 70. √ 解析：钾元素的焰色为紫色，容易被钠元素的黄色光干扰，透过蓝色钴玻璃可过滤掉黄色光，便于清晰观察钾的焰色。 71. × 解析：钠与水反应时，钠熔化成小球，说明该反应是放热反应，放出的热量使钠的温度达到其熔点。 72. √ 解析：过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，二者颜色差异明显，可通过观察颜色直接区分。 73. √ 解析：碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。 74. √ 解析：盐酸的酸性强于碳酸和碳酸氢根，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量后再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。 75. √ 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。 76. √ 解析：次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水的消毒。 77. √ 解析：漂白粉的制取原理是氯气与石灰乳反应，石灰乳的浓度高，反应效果好；石灰水浓度低，不适合用于工业制取漂白粉。 78. × 解析：钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能直接置换出铜，正确的反应方程式为2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑、2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。 79. √ 解析：1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，1mol氧化钠与水反应也生成2mol氢氧化钠，因此等物质的量的二者与足量水反应，生成的氢氧化钠的量相同。 80. √ 解析：氯水久置后，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，氯气分子也会持续与水反应，最终氯水变成稀盐酸，溶液中的粒子种类减少，酸性增强。 81. √ 解析：氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢气体在饱和食盐水中的溶解度很大，因此可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。 82. √ 解析：氯水中含有氯离子，氯离子与硝酸银溶液反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。 83. × 解析：金属钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同。 84. √ 解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，会生成碳酸钙白色沉淀；碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，不会发生反应，无明显现象。 85. √ 解析：氯气与氢气混合后，在光照条件下反应会非常剧烈，发生爆炸，生成氯化氢气体。 86. × 解析：次氯酸的酸性比碳酸弱，根据强酸制弱酸的原理，漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸。 87. √ 解析：钠与水反应的现象可总结为“浮、熔、游、响、红”，分别对应钠的密度比水小、反应放热使钠熔化、生成气体推动钠游动、反应剧烈发出响声、生成的氢氧化钠使酚酞变红。 88. √ 解析：金属钠可用于制取过氧化钠、氢氧化钠等化合物，也可用于冶炼钛、锆等金属。 89. √ 解析：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使面团疏松多孔，因此碳酸氢钠可作发酵粉。 90. √ 解析：氯气具有强氧化性，化学性质活泼，能与大多数金属（如Na、Fe、Cu等）和非金属（如H₂、P等）发生反应。 91. √ 解析：氯水中含有盐酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯水中还含有次氯酸，具有漂白性，能使变红的试液褪色。 92. √ 解析：焰色试验是金属元素的固有性质，与金属单质的状态无关，无论金属元素以单质还是化合物形式存在，焰色都相同。 93. √ 解析：氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中无电子转移，属于复分解反应。 94. √ 解析：过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 95. √ 解析：碳酸钠是重要的无机化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产中。 96. √ 解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，因此可用氯化钙溶液检验碳酸氢钠中是否含有碳酸钠。 97. × 解析：氯气的氧化性很强，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，反应产物都是氯化铁，不会生成氯化亚铁。 98. √ 解析：钠与水反应时，水中氢元素的化合价从+1价降到0价，水作氧化剂；钠元素的化合价从0价升到+1价，钠作还原剂。 99. √ 解析：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。 100. × 解析：碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，但向饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，不会发生化学反应，因此不会有晶体析出。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $