精品解析：河北黄骅中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试卷

河北黄骅中学2025—2026学年度第一学期高一第三次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（客观题 共42分） 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故选A； B．图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故不选B； C．图标为实验中会用到锋利物品应引起注意，防止割伤，故不选C； D．代表防止烫伤，故不选D； 选A。 2. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 电离方程式： D. 硫酸铁的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号的表示方法为，其中为质量数，为质子数，为元素符号。质量数质子数+中子数，已知质子数为117，中子数为176，则质量数，所以该原子应表示为，A错误； B．是氯原子得到一个电子形成的，氯原子质子数为17，得到一个电子后的核外电子数为18，其最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为，C错误； D．硫酸铁中铁的化合价为＋3价，硫为＋6价，氧为－2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁原子个数为，硫酸根个数为，则，可得，所以硫酸铁的化学式为，D正确； 故选D。 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法中正确的个数为 ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑧将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到的溶液的物质的量浓度为1 mol/L A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，HCl为气体，H2O为液体，1 L HCl和1 L H2O的物质的量不同，①错误； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物），但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖在水中和熔融态均不导电，属于非电解质；水能微弱电离，属于电解质，③正确； ④硫酸为酸，纯碱（碳酸钠）为盐而非碱，醋酸钠为盐，生石灰（CaO）为氧化物，④错误； ⑤胶粒能透过滤纸，不能用过滤分离，应使用半透膜，⑤错误； ⑥胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，直径介于1-100 nm是胶体的本质特征，非稳定原因，⑥错误； ⑦同温同压下，气体密度，p、T相同，ρ与摩尔质量M成正比，即与相对分子质量成正比，⑦正确； ⑧将1 mol NaCl溶于1 L水中，溶液体积大于1 L（因溶质溶解后体积变化），物质的量浓度小于1 mol/L，⑧错误； 综上，正确说法为②、③、⑦，共3个，故答案选A。 5. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 纯净的氢气在氯气中燃烧 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl的形成 NaCl溶于水 C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离，开始时溶液的导电能力较强，随着稀硫酸的滴入发生反应：，溶液中的离子浓度逐渐降低，a点时两者完全反应，离子浓度最低，溶液的导电能力最弱，a点以后继续滴加稀硫酸，硫酸在溶液中完全电离，离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，A正确； B．纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，B正确； C．由图可知，钠原子失去1个电子转化为钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠与氯气的反应方程式中2个钠原子失去2个电子，电子转移总数为2，C错误； D．NaCl为强电解质，NaCl溶于水完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式正确，D正确； 故选C。 6. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A除去气体中的气体 B由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C蒸干饱和溶液制备晶体 D分离乙醇与水 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2、SO2都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH除CO2气体中的SO2，故A错误； B．用蒸馏法制取蒸馏水，故B正确； C．不稳定，蒸干饱和溶液， 易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C错误； D．乙醇和水互溶，不能用分液法分离乙醇与水，故D错误； 答案选B。 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸（）中加入过量NaOH溶液生成 属于二元酸 C 足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成 D 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀 将氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向钠盐溶液中加入盐酸产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液可能为碳酸钠溶液，也可能是碳酸氢钠溶液，或者二者的混合溶液，结论不准确，A不符合题意； B．“几元酸” 由酸分子可电离的氢离子数目决定。亚磷酸（）与过量NaOH反应生成，说明只能电离出两个氢离子，属于二元酸，结论正确，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧产物只有，与氯气的量无关，铁过量不改变产物，结论错误，C不符合题意； D．用硫酸酸化溶液引入了，滴加BaCl2溶液肯定能生成沉淀，产生白色沉淀不能说明被氧化成，结论错误，D不符合题意； 故答案选B。 8. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】100mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.5L时，c(K+)=0.2mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=。 【详解】A．根据分析，c(K+)=，A正确； B．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是，故B正确； C． c(Y)=1.1mol/L，Y离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为，故C正确； D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物质的量浓度为1.0mol·L-1，与的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选D。 9. 某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：①向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，②然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、③滴加过量的饱和碳酸钠溶液、④滴加过量的硝酸钡溶液，⑤过滤；⑥向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性⑦再将滤液倒入蒸发皿中，⑧加热至所有晶体析出时停止加热，得到精盐。该实验中存在的错误有几处 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐精制实验的正确操作流程为：向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的饱和碳酸钠溶液，过滤；向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性，再将滤液倒入蒸发皿中，加热至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，得到精盐。 该实验中存在的错误之处有：不能使用硝酸钡溶液，否则会引入新的杂质，应使用氯化钡溶液；氯化钡溶液必须在饱和碳酸钠溶液之前加入，否则过量的无法除去；加热蒸发时，不能完全蒸干，否则会导致晶体飞溅造成损失；因此该实验操作中错误共有3处，故答案选D。 10. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生化学反应产生和，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A错误； B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C错误； D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为，故已变质的样品中的质量为，D正确； 故选D。 11. 将一份由、组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下（其中），下列说法正确的是 A. 原混合物中与的物质的量之比为1:1 B. 加入的盐酸为150mL时，放出气体（标准状况） C. 由图可求得，原混合物的质量为14.8 g D. 由图可求得，盐酸的浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，溶液中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1，溶液具有均一、稳定性，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，A正确； B．加入盐酸0~50mL时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，50~150mL时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= 2.5×10-3 mol，n总=2×2.5×10-3mol =5×10-3mol，根据碳元素守恒可知，完全反应放出二氧化碳n(CO2)= n总=5×10-3mol CO2，体积为5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B错误； C．根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根据m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×g =5.3g，m(NaHCO3)= 2.5×10-3×84×g =4.2g，故m总= m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)= 5.3g+4.2g=9.5g，C错误； D．加入盐酸0~50mL时发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)= n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故盐酸的浓度为c(HCl)==0.05mol·L-1，D错误； 故答案为：A。 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，A错误； B．Na2CO3较稳定，NaHCO3加热易分解（），因此热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，B错误； C．NaHCO3直接反应（），速率快；Na2CO3需两步反应（，），速率慢，因此与盐酸反应速率：NaHCO3 > Na2CO3，C错误； D．与澄清石灰水反应时：（或类似反应）；，均生成白色CaCO3沉淀，D正确； 故答案选D。 13. 常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是 A. ①中每生成，消耗NaCl的物质的量为0.1 mol B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 溶液A中含有较多的NaCl D. 上述工艺利用了物质的溶解度差异 【答案】A 【解析】 【分析】NaCl溶液80℃条件下电解生成氢气和NaClO3溶液，NaClO3溶液中加入KCl，利用KClO3和NaClO3的溶解度差异，KClO3和KCl、NaCl溶解度随温度变化的不同，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作得到KClO3晶体； 【详解】A．选项中并未说明氢气所处的状态，无法计算6.72 L氢气的物质的量，也就无法计算消耗NaCl的物质的量，A错误； B．NaClO3在水中溶解度较大，即使降低温度溶解度仍较大，而KClO3与NaCl、KCl相比，KClO3溶解度随着温度降低明显下降，NaCl、KCl溶解度随温度变化并不大，因此可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式促使KClO3结晶析出，最后通过过滤得到KClO3晶体，B正确； C．根据选项B可知，利用四种物质溶解度的差异将KClO3结晶析出后，溶液中剩余较多的和，即溶液A中含有较多的NaCl，C正确； D．上述工艺利用了四种物质在水中溶解度的不同，以及其溶解度随温度变化的不同，D正确； 故答案选A。 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 n(KI)/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A. B. C. 由反应①②可知，的还原性随酸性的减弱而减弱 D. 反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应①中，酸性条件下，KMnO4与KI反应生成Mn2+和I2，离子方程式为：，，根据计量关系，，即a = 0.0002，A错误； B．在反应②中，中性条件下，n(KI) = 0.001 mol，n(KMnO4) = 10a mol = 0.002 mol，；被还原为MnO2，得到3个电子，根据得失电子守恒，则被氧化为失去2×3=6个电子，即中I为+5价，为，故x=3，B错误； C．在反应①和反应②中，KMnO4均作氧化剂，且酸性条件下，被还原为+2价的，而中性条件下，只能被还原为+4价的MnO2，表明酸性减弱时KMnO4的氧化性减弱，C错误； D．反应②的离子方程式为：，氧化产物为，还原产物为MnO2，物质的量之比为1 : 2，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷（主观题共58分） 15. Ⅰ.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分-NaClO）；②（在水中一部分可以电离出正、负离子）；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸（）（易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性）；⑨高铁酸钠（）。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______（填序号）属于弱电解质，______（填序号）属于非电解质。 （2）“84”消毒液中有效成分的电离方程式为______。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）。 （4）若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与84消毒液会产生氯气。原因是______（用离子方程式表示）。 Ⅱ.实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： （5）用该浓盐酸配制的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______（填、、、）。 （6）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （7）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。（填序号） （8）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______（填序号）。 A. 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 B. 量筒倒出浓盐酸后、用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C. 定容时，俯视凹液面读数 D. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ④ （2） （3）＞ （4） （5）25 mL （6）1000 mL容量瓶 （7）②③④⑤ （8）D 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②在水中可以部分电离出正、负离子，属于弱电解质；③漂白粉是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④是非金属氧化物，属于非电解质；⑤是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧过氧乙酸是弱酸，属于弱电解质；⑨高铁酸钠是盐，属于强电解质；故属于弱电解质的是②⑧，属于非电解质的是④； 【小问2详解】 “84”消毒液的有效成分为NaClO，在水中完全电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 与反应产生的化学方程式为，作氧化剂，作还原剂，则氧化性＞； 【小问4详解】 与盐酸反应生成Cl2的离子方程式为； 【小问5详解】 实验室中并没有850 mL的容量瓶，因此应选用1000 mL容量瓶；由图中数据可知，该浓盐酸的物质的量浓度为，根据，则需要该浓盐酸的体积为，则应选用的量筒规格为25 mL； 【小问6详解】 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、1000 mL容量瓶； 【小问7详解】 ①转移时使用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，操作正确；②转移后只需轻轻摇动容量瓶使溶液初步混合均匀即可，不能上下振荡，操作错误；③定容时距离刻度线1~2 cm应改用胶头滴管滴加，操作错误；④定容时，视线平视刻度线，操作错误；⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，操作错误；故操作不正确的是②③④⑤； 【小问8详解】 A．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，则实际量取的浓盐酸体积偏大，则配制的稀盐酸浓度偏高，A不符合题意； B．量筒为量出仪器，设计时已考虑器壁残留液体，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会导致所取溶质的物质的量偏大，使所配稀盐酸浓度偏高，B不符合题意； C．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，则配制的稀盐酸浓度偏高，C不符合题意； D．定容时水多，超过刻度线，用胶头滴管吸出，则造成溶质HCl损失，所配制的稀盐酸浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题； （1）填写二维图中缺失的化学式：①______或______。 （2）物质②为漂白粉的有效成分，写出它的化学式______。 （3）下列有关氯气的叙述不正确的是_______（填序号）。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 （4）氢化钠（）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子数目是______。 （5）二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有______（填“强还原性”或“强氧化性”）。 （6）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ，向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中、、物质的量分数（）随溶液变化如图所示： 图像表明，当调至时，“84消毒液”中的有效成分为______，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO______NaClO（填“大于”或“小于”）；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为______（用化学方程式说明）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）D （4） （5）强氧化性 （6） ①. HClO ②. 大于 ③. 【解析】 【分析】由二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的物质为：①为钠+1价的氧化物，化学式：Na2O或；②氯为+1价的盐，为次氯酸盐。 实验Ⅰ中向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色，说明“84消毒液”中的次氯酸具有漂白性。实验Ⅱ中向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸浓度越大，漂白性（氧化性）越强。 【小问1详解】 ①位于钠的+1价、氧化物类别处，应为 Na2O或。 【小问2详解】 ②位于氯的+1价、盐类别处，是漂白粉的有效成分，化学式为：。 【小问3详解】 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜（CuCl2）固体小颗粒，呈现棕黄色烟，A正确； B．氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl + O2↑，因此久置氯水最终转化为稀盐酸，B正确； C．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，生成氯化氢气体，火焰呈苍白色；氯化氢极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故集气瓶口出现雾状（或白雾），C正确； D．铁在氯气中燃烧需在点燃或高温条件下进行，常温下二者不发生反应，常温下氯气可储存在铁制容器中，D错误； 故选D。 【小问4详解】 根据反应方程式  ，每生成1 mol H2转移1 mol电子。标准状况下，4480mL H2物质的量为：n(H2)= ，因此，转移的电子数为：。 【小问5详解】 ClO2中氯元素为+4价，具有强氧化性。在水处理中，ClO2可将细菌、病毒等微生物氧化，破坏其细胞结构，从而实现杀菌消毒，ClO2消毒作用主要源于其氧化性。 【小问6详解】 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；实验Ⅰ中“84消毒液”中NaClO的浓度较大，次氯酸浓度较小，观察到红色纸片慢慢褪色；醋酸的酸性大于HClO，故实验II醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸浓度越大，漂白性（氧化性）越强，则当其他条件相同时，氧化性：HClO大于NaClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为。 17. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______。每转移时，产生标准状况下______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）________。 a→______→______→______→______→______→______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：______。 （5）为验证氯水中HClO光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如下图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是______。（填字母）（注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）。 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向______（物质名称）中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 11.2 （3）dfbckj （4）取溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 （5）bcd （6） ①. 石灰乳 ②. 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气的装置，由于氯气的密度比空气大，气体应长进短出，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→j→i。 【小问1详解】 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中烧瓶内发生的反应是二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，离子方程式：。根据反应方程式可知，每转移时，产生0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 【小问3详解】 由分析可知，选择的仪器的顺序连接（填各接口处的字母）为：a→d→f→b→c→k→j→i。 【小问4详解】 检验溶液中含有的实验方案：取溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子。 【小问5详解】 氯水中存在反应：，其中HClO在光照下发生了分解反应，随着时间的延长，氢离子的浓度、氯离子的浓度和氧气的体积分数都增大，结合标注的已知信息氯水的pH减小，次氯酸的消耗引起：平衡正向移动，氯气的消耗量增加，溶液的颜色逐渐变浅，故选bcd。 【小问6详解】 若要模拟工业制备漂白粉，应向冷的石灰乳中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为：。 18. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是________。 （2）某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是________、________。 ②混合物中的物质的量为________mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （3）操作1的名称为________；沉淀池中的反应为________，煅烧炉中反应的化学方程式为________。 （4）物质X可循环利用，其化学式为________。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 （6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______（填标号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验 ②. 第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中 ③. 0.3 （3） ①. 过滤 ②. ③. （4） （5） （6）C 【解析】 【分析】测定和的混合物中的质量分数，先用氮气将装置中的空气排干净，A中稀硫酸与和反应均能产生CO2，B中浓硫酸干燥CO2，C中足量氢氧化钠溶液吸收CO2，D中氢氧化钠溶液可以起到液封的作用，防止空气中的CO2进入C中干扰实验，当锥形瓶中没有气泡生成时，再通入一段时间，是为了将反应后的全部通入装置C中。 【小问1详解】 整个实验过程中要测定产生CO2的质量，实验前首先要进行的操作是：检查装置气密性； 【小问2详解】 ①根据分析，两次通入氮气：第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验、第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中； ②C中增重的为CO2的质量，设和的物质的量分别为x mol和y mol，根据碳元素守恒：，106x+84y=65.4，解得x=0.3，y=0.4，故混合物中的物质的量为0.3 mol； 【小问3详解】 沉淀池中发生的反应为：，操作1为过滤，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，物质X为CO2，可在沉淀池中重复利用。根据分析，操作1的名称为过滤；沉淀池中的反应为，煅烧炉中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，物质X的化学式为：CO2； 【小问5详解】 根据题意，纯碱（Na2CO3）与反应可制得的漂白性物质为NaClO，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 根据分析，未涉及分液操作，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北黄骅中学2025—2026学年度第一学期高一第三次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（客观题 共42分） 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 2. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 电离方程式： D. 硫酸铁的化学式： 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 4. 下列说法中正确的个数为 ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑧将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到的溶液的物质的量浓度为1 mol/L A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 纯净的氢气在氯气中燃烧 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl的形成 NaCl溶于水 C. D. A. A B. B C. C D. D 6. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A除去气体中的气体 B由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C蒸干饱和溶液制备晶体 D分离乙醇与水 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸（）中加入过量NaOH溶液生成 属于二元酸 C 足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成 D 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀 将氧化成 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 9. 某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：①向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，②然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、③滴加过量的饱和碳酸钠溶液、④滴加过量的硝酸钡溶液，⑤过滤；⑥向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性⑦再将滤液倒入蒸发皿中，⑧加热至所有晶体析出时停止加热，得到精盐。该实验中存在的错误有几处 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 10. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 11. 将一份由、组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下（其中），下列说法正确的是 A. 原混合物中与的物质的量之比为1:1 B. 加入的盐酸为150mL时，放出气体（标准状况） C. 由图可求得，原混合物的质量为14.8 g D. 由图可求得，盐酸的浓度为 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 13. 常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是 A. ①中每生成，消耗NaCl的物质的量为0.1 mol B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 溶液A中含有较多的NaCl D. 上述工艺利用了物质的溶解度差异 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 n(KI)/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A. B. C. 由反应①②可知，的还原性随酸性的减弱而减弱 D. 反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 第Ⅱ卷（主观题共58分） 15. Ⅰ.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分-NaClO）；②（在水中一部分可以电离出正、负离子）；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸（）（易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性）；⑨高铁酸钠（）。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______（填序号）属于弱电解质，______（填序号）属于非电解质。 （2）“84”消毒液中有效成分的电离方程式为______。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）。 （4）若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与84消毒液会产生氯气。原因是______（用离子方程式表示）。 Ⅱ.实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： （5）用该浓盐酸配制的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______（填、、、）。 （6）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （7）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。（填序号） （8）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______（填序号）。 A. 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 B. 量筒倒出浓盐酸后、用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C. 定容时，俯视凹液面读数 D. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题； （1）填写二维图中缺失的化学式：①______或______。 （2）物质②为漂白粉的有效成分，写出它的化学式______。 （3）下列有关氯气的叙述不正确的是_______（填序号）。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 （4）氢化钠（）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子数目是______。 （5）二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有______（填“强还原性”或“强氧化性”）。 （6）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ，向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中、、物质的量分数（）随溶液变化如图所示： 图像表明，当调至时，“84消毒液”中的有效成分为______，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO______NaClO（填“大于”或“小于”）；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为______（用化学方程式说明）。 17. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______。每转移时，产生标准状况下______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）________。 a→______→______→______→______→______→______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：______。 （5）为验证氯水中HClO光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如下图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是______。（填字母）（注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）。 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向______（物质名称）中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为______。 18. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是________。 （2）某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是________、________。 ②混合物中的物质的量为________mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （3）操作1的名称为________；沉淀池中的反应为________，煅烧炉中反应的化学方程式为________。 （4）物质X可循环利用，其化学式为________。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 （6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______（填标号）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $