精品解析：上海市格致中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

格致中学二〇二五学年度第一学期第二次月考 高一年级化学试卷 (测试40分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分：单项选择题 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化钙、干冰 B. 同素异形体：、、 C. 混合物：钢铁、氯水、漂白粉 D. 电解质：乙醇、氯化钠、水 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和干冰是酸性氧化物，但氧化钙是碱性氧化物，A错误； B．、、是碳的同位素，而非同素异形体，同素异形体指同种元素形成的不同单质，B错误； C．钢铁是含有铁和碳等的合金、氯水是氯气溶于水形成的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等的混合物，三者均为混合物，C正确； D．氯化钠和水是电解质，但乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 3. 基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A. 质量数为32 B. 核外电子数为15 C. 与互为同位素 D. 与是同一种核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据粒子可知，质量数为32，故A正确； B．根据粒子可知，质子数为15，其核外电子数也为15，故B正确； C．与是同种原子的不同核素，其互为同位素，故C正确； D．与中子数不同，不是同一种核素，故D错误； 故选D。 4. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（ ） A. 35表示氯元素的相对原子质量 B. 35.48表示氯元素的相对原子质量 C. 35.48表示氯元素的近似相对原子质量 D. 24.23%表示35Cl的丰度 【答案】C 【解析】 【详解】A、35表示35Cl的相对原子质量的近似值，故A错误； B、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度计算得到的结果，35.48表示氯元素的近似相对原子质量，故B错误； C、元素的近似相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故C正确； D、24.23%表示37Cl的丰度，故D错误； 故选C。 5. 下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意； B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意； C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意； D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子结构模型： B. 电子式： C. 电子式表示KCl形成过程： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其结构模型正确，A正确； B．过氧化氢为共价化合物，电子式，B错误； C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程正确，C正确； D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图正确，D正确； 故选B。 7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 1.25×1019个 D. 1.25×1022个 【答案】C 【解析】 【详解】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.25mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为： n（C）= 2.5×10－4g÷12g/mol= ×10－4mol，所以含有的碳原子数目为：×10－4mol×6.02×1023mol－1=1.25×1019个，故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 约含有个氮原子 B. 的体积为11.2L C. 0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子 D. 溶液中所含数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．28g N2物质的量是1mol，含有2mol氮原子，约含有2×6.02×1023个N原子，A错误； B．气体所处状态未知，无法计算的体积，B错误； C．0.1molFe与足量盐酸反应生成FeCl2，Fe的化合价由0价升高至+2价，转移个电子，C错误； D．1L 0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol，所含数目为：，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，个分子的体积约为 C. 100 g质量分数为5.6%的氢氧化钾水溶液中，氧原子数为 D. 常温下，和的混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的浓度为，但题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此不能确定数目为，A不符合题意； B．标准状况下，呈液态，不适用气体摩尔体积（）计算其体积，故个分子的体积远小于，B不符合题意； C．质量分数为的溶液中，的物质的量为（含氧原子），但溶液中的也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，C不符合题意； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，则含有的原子数为，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 B. 9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C. 标准状况下1mol氧气和22.4L水 D. 0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意； B．9g水物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，两者分子数相同，故B符合题意； C．标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，准状况下1mol氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意； D．由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2mol，0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 12. 下列溶液中的Na+与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A. 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B. 150mL2mol·L-1的NaNO3溶液 C. 150mL3mol·L-1的NaCl溶液 D. 75mL1mol·L-1的Na2S溶液 【答案】C 【解析】 【分析】100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1。 【详解】A. 1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选A； B. 150mL2mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选B； C. 150mL3mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol·L-1，故选C； D. 75mL1mol·L-1的Na2S溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1，故不选D； 选C。 13. 在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选D。 14. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A. 用电子天平称量 B. 能用容量瓶贮存配制好的溶液 C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D. 准确称量溶质后，后续配制溶液的正确顺序为：④③⑤②⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要的质量为，A错误； B．容量瓶是用于配制溶液的仪器，不能用来贮存配制好的溶液，否则会影响容量瓶的精度，配制好的溶液及时转移至试剂瓶中，B错误； C．定容时仰视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，C错误； D．配制溶液的正确顺序是先溶解固体（步骤④），再转移溶液（步骤③），接着洗涤烧杯和玻璃棒（步骤⑤），之后进行定容（步骤②），最后摇匀（步骤⑥），该顺序符合配制溶液的规范流程，D正确； 故答案选D。 15. 用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A. 首先称取NaOH固体8.8 g B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A. 依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误； B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误； C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误； D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确； 故合理选项为D。 16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成弱电解质HClO，、、发生氧化还原反应生成，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 17. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 铁与盐酸的反应： C. 通入水中制氯水： D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．铁与盐酸反应生成，而非，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．与水反应生成的是弱电解质，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，C不符合题意； D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，与反应生成和，离子方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 18. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程可知，CO2、CH4为反应物，CO、H2为生成物；因此总反应为，故A正确； B．过程②中，甲烷中的H元素化合价由+1价降低到0价转化为H2，作为氧化剂，甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价，作为还原剂，因此甲烷既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．由原理图可知，过程①消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，CaO和可以循环使用，故C正确； D．过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，该过程中的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 19. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 1mol晶体中离子的数目为 D. 在反应中只做氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确； B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误； C．含和，总离子数为，C错误； D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误； 故选A。 20. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：，下列说法不正确的是 A. 被氧化 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为5：1 D. 若该反应消耗，则转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中各元素化合价未发生变化，既未被氧化也未被还原，自身发生歧化反应，A符合题意； B．中部分化合价从0价降低为中的-1价（作氧化剂），部分升高为中的+5价（作还原剂），故既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意； C．生成（降为-1价）的为氧化剂，对应5 mol 需5 mol （来自2.5 mol ）；生成（升为+5价）的为还原剂，对应1 mol 需1 mol（来自0.5mol），故氧化剂和还原剂之比为5：1，C不符合题意； D．3 mol 参与反应时，5 mol 从0价降为-1价，转移5 mol电子，D不符合题意； 故选A。 21. 稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： ①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B. CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2 C. CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原发生还原反应生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化发生氧化反应生成氧化产物；根据强弱规律，氧化性：氧化剂大于氧化产物，据此回答。 【详解】反应①中，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，CeO2可以将H2O2氧化，氧化性：CeO2大于H2O2； 反应②中，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+大于I2； 反应③中，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2大于Fe3+； 由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2； 故选C。 22. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 23. 验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图象。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积分数增大，由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH，故选A。 24. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氯气反应直接生成CuCl2，可制得CuCl2，A不合题意； B．铁与氯气反应时，铁被氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，不能直接制得FeCl2，B符合题意； C．钠与氯气反应直接生成NaCl，可制得NaCl，C不合题意； D．氢气与氯气反应直接生成HCl，可制得HCl，D不合题意； 故答案为：B。 25. 有关漂粉精的认识错误的是 A. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B. 漂粉精露置在空气中会失效 C. 漂粉精水溶液具有漂白性 D. 漂粉精杀菌效果随pH降低而增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂粉精是混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙等，并非单一的次氯酸钙，A错误； B．漂粉精露置在空气中会与和反应生成HClO，HClO分解导致失效，B正确； C．漂粉精水溶液中水解生成HClO，HClO具有漂白性，C正确； D．pH降低时，溶液中增大，与溶液中反应，平衡右移，HClO浓度增大，杀菌效果增强，D正确； 故答案选A。 26. 关于电解水溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，据此进行分析。 【详解】A．电解时在阳极氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得电子生成氢气，不能得到金属钠，故A错误； B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入碘化钾溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，由于电解后溶液显碱性，所以碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠无色溶液，故B错误； C．在阴极附近是氢离子得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故C正确； D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 27. 实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A.制备 B.净化 C.性质检验 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氯气用浓盐酸与加热反应，装置为固液加热型，符合制备要求，A不符合题意； B．氯气净化应先通过饱和食盐水除，再通过浓硫酸干燥；但该装置中气流先经过浓硫酸、后经过饱和食盐水，会导致干燥后的氯气重新混入水蒸气，顺序错误，B符合题意； C．干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色，可验证氯气与水反应生成的具有漂白性，用于干燥氯气，装置合理，C不符合题意； D．氯气有毒，在水中溶解度不大，用溶液吸收尾气，发生反应，装置合理，D不符合题意； 故选B。 28. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意； B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意； C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意； D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意； 故答案选B。 29. 在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A. 镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B. 镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C. 没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D. 水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁带表面氧化层未完全擦去，氧化层不与酸反应生成氢气，会导致实际参与反应的减少，生成的氢气体积偏小，结果变小，A错误； B．镁带中含不反应的杂质，会使实际参与反应的质量减少，生成的氢气体积偏小，结果会变小，B错误； C．未冷却至室温就测量，气体受热膨胀，量气管中测得的氢气体积偏大，结果变大，C错误； D．水准管乙的液面高于量气管甲的液面时，甲管内气体受到的压强增大，会使测得的氢气体积偏小，结果变小，D正确； 故答案选D。 30. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作造成结果描述，正确的是 A. 用蒸馏水洗涤容量瓶后未干燥：结果变小 B. 溶解时未充分冷却就转移定容：结果变小 C. 量取溶质溶液时俯视读数：结果变小 D. 定容时俯视读数：结果变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．用蒸馏水洗涤容量瓶后未干燥，瓶内残留水不影响最终定容体积，因为定容时加水至刻度线，溶质的物质的量不变，体积不变，浓度不变，A错误； B．溶解时未充分冷却就转移定容，热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，导致实际体积小于标准体积，溶质的物质的量不变，浓度变大，B错误； C．量取溶质溶液时俯视读数，实际量取体积小于应取体积，溶质的物质的量减少，定容体积不变，浓度变小，C正确； D．定容时俯视读数，实际加水不足，实际体积小于标准体积，溶质的物质的量不变，浓度变大，D错误； 故答案选C。 第二部分：不定项选择题 每题有1或2个正确选项，漏选得一半分，错选不得分 31. 标准状况下，22.4L由与组成的混合气体质量为，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为 B. 与的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为 D. 与的物质的量之比为1:3 【答案】BD 【解析】 【分析】标准状况下，22.4 L由与组成的混合气体质量为，混合气体的物质的量为1 mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．的质量为，的质量为，因此质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．由分析可知，与的物质的量之比为，D错误； 故答案选BD。 32. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【详解】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 33. 航天员王亚平在“天宫课堂”中用结构为的盐制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是前13号元素，且原子序数依次增大。其中M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 该物质的各个原子最外层都达到了的稳定结构 C. 原子半径： D. 的两种常见同素异形体均有氧化性、 【答案】BC 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是前13号元素，且原子序数依次增大。根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M，推测Z元素为O元素，据此分析。 【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确； B．X元素为H元素，在该化合物中其最外层只有1个电子层，满足的稳定结构，故B错误； C．Y元素为C元素，Z元素为O元素，同周期越靠右其原子半径越小，则原子半径：，故C错误； D．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故D正确； 故选BC。 34. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 【答案】AD 【解析】 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液。 【详解】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A错误； B．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．由分析可知，“脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反应生成1mol氯化亚铜沉淀，消耗0.5mol铜离子，故C正确； D．由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为2mol/L×2+0.002mol/L×2=4.004mol，阴离子所带电荷物质的量为0.03mol/L×1=0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误； 故选AD。 35. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】AD 【解析】 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，故A正确； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，故B错误； C．反应②中ClO2为氧化剂， 做还原剂，是氧化产物，故C错误； D．根据：2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4、2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。得到关系式2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，可知理论上，制得消耗与物质的量之和为，故D正确； 故选AD。 36. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电 氯水是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．新制氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，A正确； B．将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气和水生成具有酸性和漂白性的物质，氯气本身无漂白性，B错误； C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，不能说明氯气和水反应，C正确； D．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选AC。 37. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3∶8 B. 原来和的体积之比可能为3∶1或1∶1 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前，活塞左右两侧气体体积之比为，活塞不移动即左右气体压强相同，温度相同时，根据气体体积之比等于物质的量之比，则左侧Ar与右侧和的混合气体物质的量之比为，原子数之比为，A错误； B．反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，即反应后剩余气体（可能为，也可能为）等于Ar的物质的量，设反应前Ar的物质的量为1 mol，和的混合气体物质的量为4 mol，反应后剩余1 mol气体，参加反应的气体为3 mol，由反应方程式可知，参加反应的气体中含有：，：，若剩余1 mol气体为氢气，则原混合气体和的体积之比；若剩余1 mol气体为氧气，则原混合气体和的体积之比，B正确； C．反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明同温同压条件下左右两侧气体体积之比为，等于气体物质的量之比，即两边气体的物质的量相等，C正确； D．和的混合气体点燃引爆，发生反应，是气体分子数减小的反应，而开始活塞先左弹，说明右侧气体膨胀，则和燃烧放热，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央，说明右侧气体减少，该反应气体的物质的量减少，D正确； 故选A。 38. 浓度均为的、溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 混合前溶液中 B. 混合前、溶液中 C. 混合前后、的物质的量不变 D. 混合溶液中 【答案】BD 【解析】 【详解】A．c(CaCl2)=0.1mol⋅L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol⋅L-1，A正确； B．c(KCl)=0.1mol⋅L-1，则混合前KCl溶液中c(Cl-)=0.1mol⋅L-1，B错误； C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确； D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol⋅L-1，D错误； 故选BD。 39. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在25℃时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式正确的是 A. 饱和溶液中溶质质量分数为： B. 饱和溶液物质的量浓度为： C. 饱和溶液的体积为： D. 25℃时，的溶解度为： 【答案】BC 【解析】 【分析】结晶水合物溶于水后，溶质是，其质量为，溶液质量为，溶液体积为。 【详解】A．溶质质量分数为，A错误； B．溶质的物质的量为，溶液体积为，物质的量浓度，B正确； C．由分析可知，溶液体积应为，C正确； D．溶解度是100 g水中溶解的溶质质量，设溶解度为，则，解得，D错误； 故答案选BC。 40. 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. 图中①代表滴加硫酸溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子有 C. c点两溶液中硫酸根离子浓度①=② D. 曲线②中的d点显中性 【答案】AD 【解析】 【分析】与反应：，恰好反应时离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①； 与反应：先发生（离子浓度降低但仍有），后发生，离子浓度先增后稳定，无导电能力骤降为0的点，对应曲线②。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴加，曲线②代表滴加的变化，A正确； B．b点为反应结束，此时溶液中大量存在的离子是（无），B错误； C．c点时，曲线①溶液中对应的成分为，曲线②溶液中对应的c点成分为和NaOH，二者导电性相同，二者溶液中离子所带电荷相等，故两溶液中浓度不相等，C错误； D．曲线②的d点，与以1:2完全反应，溶液呈中性，D正确； 故答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 格致中学二〇二五学年度第一学期第二次月考 高一年级化学试卷 (测试40分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分：单项选择题 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：二氧化硫、氧化钙、干冰 B. 同素异形体：、、 C. 混合物：钢铁、氯水、漂白粉 D. 电解质：乙醇、氯化钠、水 3. 基因测序常用作标记物，下列有关的说法不正确的是 A. 质量数为32 B. 核外电子数为15 C. 与互为同位素 D. 与是同一种核素 4. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（ ） A. 35表示氯元素的相对原子质量 B. 35.48表示氯元素的相对原子质量 C. 35.48表示氯元素的近似相对原子质量 D. 24.23%表示35Cl的丰度 5. 下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A. B. C. NaOH D. 6. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子结构模型： B. 电子式： C. 电子式表示KCl形成过程： D. 结构示意图： 7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 1.25×1019个 D. 1.25×1022个 8. 下列说法正确的是 A. 约含有个氮原子 B. 的体积为11.2L C. 0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子 D. 溶液中所含数目为 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，个分子的体积约为 C. 100 g质量分数为5.6%的氢氧化钾水溶液中，氧原子数为 D. 常温下，和的混合气体含有的原子数为 10. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 B. 9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C. 标准状况下1mol氧气和22.4L水 D. 0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 12. 下列溶液中的Na+与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A. 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B. 150mL2mol·L-1的NaNO3溶液 C. 150mL3mol·L-1的NaCl溶液 D. 75mL1mol·L-1的Na2S溶液 13. 在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 14. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A. 用电子天平称量 B. 能用容量瓶贮存配制好的溶液 C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D. 准确称量溶质后，后续配制溶液的正确顺序为：④③⑤②⑥ 15. 用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A. 首先称取NaOH固体8.8 g B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 铁与盐酸的反应： C. 通入水中制氯水： D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应： 18. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 19. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 1mol晶体中离子的数目为 D. 在反应中只做氧化剂 20. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：，下列说法不正确的是 A. 被氧化 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 氧化剂和还原剂之比为5：1 D. 若该反应消耗，则转移电子 21. 稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应： ①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B. CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2 C. CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2 22. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 23. 验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图象。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 24. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. HCl 25. 有关漂粉精的认识错误的是 A. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B. 漂粉精露置在空气中会失效 C. 漂粉精水溶液具有漂白性 D. 漂粉精杀菌效果随pH降低而增强 26. 关于电解水溶液，下列叙述正确的是 A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 27. 实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A.制备 B.净化 C.性质检验 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 28. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 29. 在测定1摩尔气体体积时，下图所示(支撑架省去)，下列操作判断正确的是 A. 镁带表面上的氧化层没有完全擦去：结果变大 B. 镁带中含有不反应的杂质：结果无影响 C. 没有冷却至室温，按室温计算：结果变小 D. 水准管乙的液面高于量气管甲的液面：结果变小 30. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作造成结果描述，正确的是 A. 用蒸馏水洗涤容量瓶后未干燥：结果变小 B. 溶解时未充分冷却就转移定容：结果变小 C. 量取溶质溶液时俯视读数：结果变小 D. 定容时俯视读数：结果变小 第二部分：不定项选择题 每题有1或2个正确选项，漏选得一半分，错选不得分 31. 标准状况下，22.4L由与组成的混合气体质量为，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为 B. 与的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为 D. 与的物质的量之比为1:3 32. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 33. 航天员王亚平在“天宫课堂”中用结构为的盐制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是前13号元素，且原子序数依次增大。其中M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 该物质的各个原子最外层都达到了的稳定结构 C. 原子半径： D. 的两种常见同素异形体均有氧化性、 34. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 35. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 36. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 对氯水进行导电性实验，发现氯水能导电 氯水是电解质 A. A B. B C. C D. D 37. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3∶8 B. 原来和的体积之比可能为3∶1或1∶1 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 38. 浓度均为的、溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 混合前溶液中 B. 混合前、溶液中 C. 混合前后、的物质的量不变 D. 混合溶液中 39. 某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为，在25℃时，晶体溶于水中即达饱和，形成密度为的溶液，下列表达式正确的是 A. 饱和溶液中溶质质量分数为： B. 饱和溶液物质的量浓度为： C. 饱和溶液的体积为： D. 25℃时，的溶解度为： 40. 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. 图中①代表滴加硫酸溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子有 C. c点两溶液中硫酸根离子浓度①=② D. 曲线②中的d点显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $