天津市武清区黄花店中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

武滑区黄花店中学 Huanghnadian Senior High Scbool 2025-2026学年度黄花店中学高二上学期第二次形成性练习 高二（化学学科) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64Ag-108Pb-207 第1卷（选择题共36分） 选择题共12题（每题3分，共36分.每小题给出的四个选项中只有一个是最符合题目要求的 1.下列热化学方程式及其描述正确的是 () A.CH,0H0+0.(g)=c0,(ge)+2H,0(g)aH=-726,/mol(燃烧热 B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H,O①△H=-57.3kJ/mol(中和热 C.C(s)+0(g)=C0(g)△H=-393.5kJ(燃烧热 D.C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=+1.9kJ/mol(反应热（已知石墨比金刚石稳定 2.下列电离或水解方程式书写正确的是 () A.NaS水溶液呈碱性：S2+2H,O三H,S+2OH B.NH,CI溶于重水中：NH+D,O≥NHD,O+H C.NaHSO,在水溶液中的电离：NaHSO,=Na+HSO, D.常温下，0.1moLH,PO,溶液pH约为3：H,PO,=3H+PO 3.下列实验的对应操作中，不合理或者不规范的是 () 温度计 玻脑 C搅器 内简 杯盖 椭热层 外壳 眼晴注视维形瓶中溶液 A.用HC标准溶液滴定 B.用于测定中和反 D.用pH试纸测定溶 C,调控滴定速度 NaOH溶液 应的反应热 液pH 4.下列说法正确的是 () A.Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(CO2)+cHCO)+c(H2CO3=cNa) B.将ASO3水溶液蒸干灼烧得到AI(OHD固体 C.配制FeSO,溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解 D.能水解的盐溶液可能呈酸性或减性，也有可能呈中性 5.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MmO,+H,0=ZnO+2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。 下列有关说法正确的是 () A.电池工作时，MnO,发生氧化反应 锌粉和KOH B.电池工作时，OH~通过隔膜向正极移动 C:该电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间 MnO2和KOH 隔膜 均有所提高 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×1023 6.对于可逆反应mA(g+nB(s)三pC(g十qDg)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数 D%与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 () A.降温，化学平衡向正反应方向移动 D% D% P B.使用催化剂可使D%有所增加 P2 C.化学方程式中化学计量数m+n≤p叶q D.升温，A的转化率提高 7,利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 () A.氯碱工业中，X电极上反应式是40H-4e-=2H20+02↑ 直流电源 C3t B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 武滑盛黄花店中弹 Huanghuadian Senior High School 8.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 () A.含有A的溶液中：K、Na、HCO,、CI cH B. =102的溶液中：K*、Na*、MnO,Fe2 c(OH C.澄清透明的溶液中：Na、Fe2+、NO,、SO} D.水电离出的c(H)=1.0×102mol·L的溶液中：Na、NH、S2、Br 9.一定温度下，将浓度为0.1mol.LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 () c(F c(H" A.cH B.K,(HF) D. c(OH c(HF) 10.下列实验操作会使最终结果偏高的是 A.配制100mL1.00mol·LNaC1溶液，定容时俯视刻度线 B.用0.1000mol.L盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH D.测定中和热的数值时，将0.5mol·L'NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 11.生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒 B.焊接时用NH4C1溶液除锈与盐类水解有关 C.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关 12.25C时，在20mL0.1mol.LNa0H溶液中逐滴加入0.2mol.L醋酸溶液，曲线如图所示，有关 粒子浓度关系的比较中，错误的是 pH 13 10 20V(醋酸溶液)VmL A.在A点：c(Na)>c(CH,Coo)>c(oH)>c(H） B.在B点：c(OH)=cr),cNa)=c(CH,CO0） C.在A、B、C点：c(Na)+c(H)=c(oH)+c(CH,Co0） D.在C点：c(CH,CO0）+c(CH,Co0H)=c(Na) 第Ⅱ卷（非选择题共64分) 13.(12分)关于氮氧化合物的相关研究，请回答下列问题： (1)温度为T1,在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2g÷2NOg)+O2g). 5mi血达到平衡。相关数据如下表所示： 物质的起始浓度(mo/L 物质的平衡浓度(mol/L) 容器编号 cNO2) cNO) c0) c(02) 0.6 0 0 0.2 山 03 0.5 03 ①温度为T,时，此反应的平衡常数K= ②容器Ⅱ在反应的起始阶段向 (正反应”、“逆反应”、“达平衡方向进行。 ③当以下数值不变时，不能说明该反应在容器1、Ⅱ中均达到平衡的是 a.气体密度b.气体总压 cNO的浓度 d.NO2的体积分数 (2)消除NO污染物，在一定条件下，用H将NO还原为N和HOg)。 武滑区黄花店中学 Huangdian Senior gh School ①H,还原NO的总反应为2NOg+2Hg)÷Ng)+2H0g),其能量变化如下图所示。每 还原1 noINO,总反应放出的能量为KJ。 能量/kJ.mol 180.5hN0g+2g)1 483.5 N2(g)+H2(g)+H2O(I) N2(g)+2H2O(g) 反应进程 ②研究表明上述反应历程分两步： I.2NOg)+H(g÷N2g)+H202): Ⅱ.Hz020+Hg)÷2H20g。 该总反应的速率由反应 (填T”或)决定。 ③为提高总反应的速率和NO的转化率，下列措施可行的是 (填字母代号)。 a.升高温度 b.增加H2浓度c.使用合适催化剂 d.移出H20 14.（18分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 L.某学生用0,2000moL-的标准NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至0”或40刻度线以下，并记下读数； ④移取10.00mL待测液注入洁净的用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑧… ⑦处理数据。 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。 (2)步骤⑥为 (3)判断滴定终点的现象： (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mLe 22 三23 (5)根据表格数据，请计算待测硫酸的浓度： molL1(精确到0.0001)。 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定次数 待测体积mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 038 20.40 第二次 10.00 2.10 24.10 第三次 10.00 0.00 19.98 Ⅱ.25C时，NaOH稀溶液中cH=102mol·L, (6)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol:L,该NaOH溶液中由水电离出 的c(O)为 mol:L。 (7)给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变)。 (8)25C时，用该浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2的CH;COOH溶液，反应后溶液的 pH7(填“>”、“<”或=”)。 15.（16分)草酸及其盐在工业上具有广泛的应用。已知常温下： 草酸(H2C04)的电离常数K=6.0×102,K。=6.4×10; 碳酸(H2C03)的电离常数K=4.3×10’,K,:=5.6×10"。回答下列问题： (1)Na,C,O,发生第一步水解的离子方程式为 武清这黄花店中弹 Huanghuadian Seniorh School (2)相同条件下，同浓度的①NaC,O,②NaHC,O,③Na.C0, ④NaHCO,四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示。 (3)NaHCO3溶液呈 性，用必要的化学用语和文字叙述解释其原因 是 (4)0.1mol·L'NaHC2O4溶液显酸性。下列关系不成立的是 用字母表示。 a.c(Na)+c(H)=c(C2O2)+c(HC2Or)+c(OH)b.c(Na")>c(HC:O:)>c(C,O)>c(H,C.O,) c.c(Na）=c(C,o)+c(HCO）+c(H,CO)d.c(CO)+c(oH)=c(H,c,O)+c(Hr） (5)在一定温度下CC2O4在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示 为 该平衡的Kp可表示为 向CaC204的浊液中滴入CaC2溶液，c(C2O4的值 (填“变大”、“变小”或“不变)。 16.（18分)电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具 有重要的意义。 (1)利用甲醇燃料电池（甲池）作电源同时电解乙池和丙池。 B C D E CH3OH 石墨 石墨 Ag Ag 石型 石墨 KOH溶液 Cu(NO2溶液 CuSO溶液（足量） 甲池 乙池 闪池 ①放电时，甲池中K·向 (填“A极或B极)移动： KOH溶液过量时，甲池中负极的电极反应式 为 ②丙池中电解反应的总离子方程式为 ③当乙池中C极质量减轻2.16g时，甲池中B极理论上消耗02的体积为 mL(标准状 况)。 ④一段时间后，断开电键K,欲使乙池、丙池均恢复到反应前的浓度，乙池、丙池可加入的试 剂分别是 (填字母)。 a.Cu、CuO b.CuO、CuO c.Cu、Cu(OH)2 d.CuO、Cu(o2 (2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为 Pbs十Pb02的十2HS0aqW、地2PbS0的+2H00 确 ①充电时，阳极的电极反应式为： ②放电时，电解质溶液中硫酸的浓度 (填“增大、“减小”或“不变)，当外电路通过 0.5mol电子时，理论上正极板的质量增加一 g。 ③该铅酸蓄电池在充电时，Pb板接外接电源的。 极（填“正”或“负”。